Estudo Dirigiddo prof Thacilla

efetiva. b) Raio atômico. c) Energia de ionização. d) Afinidade eletrônica. 2. Recorrendo à tabela periódica, organize (tanto quanto possível) os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: 15P, 16S, 33As, 34Se. 3. Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de tamanho: Mg2+, Ca2+ e Ca. 4. Coloque os íons S2-, Cl-, K+ e Ca2+ em ordem decrescente de tamanho. 5. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As. 6. Qual dos íons de cada par tem o maior raio atômico: a) Ca2+ e Ba2+ b) Sn2+ e Sn4+ c) O- ou O2 7. Organize os elementos dos seguintes conjuntos na ordem decrescente do raio atômico: a) Enxofre, Cloro e Silício b) Cobalto, Titânio e Cromo c) Zinco, Mercúrio e Cádmio d) Antimônio, Bismuto e Fósforo 8. Qual a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização? 9.Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar e K. 10. Baseado nas tendências da tabela periódica determine qual dos átomos, B, Al, C ou Si, tem menor primeira energia de ionização e qual tem a maior. 11. A energia de ionização geralmente cresce quando se vai da esquerda para a direita em um período na Tabela Periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que a do nitrogênio e do flúor. Explique. 12. Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica? a) Oxigênio…

1. Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 2. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 3. Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais: a) Mn b) Sc c) Fe d) Zn 4. O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e ao mesmo tempo mais alta…

ondas eletromagnéticas com comprimentos de onda maiores que os dos raios infravermelhos, mas menores que o comprimento de onda das ondas de rádio variando o comprimento de onda de 1m até 1,0 mm - intervalo equivalente às faixas UHF, SHE e EHF. Microondas são usadas para preparar alimentos, nas transmissões de comunicações, em redes locais sem-fio, tais como Bluetooth, WIFI, WiMAX e outros. Também são usadas em TV a cabo e Internet de banda larga por cabo coaxial, bem como certas redes de…

nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: (a) 128 Xe; (e) 195Pt; (f) 238U? 28 Si; (b) 60 Ni; (c) 85 Rb; (d) 3) Um químico descobre que 30,82g de nitrogênio reagirão com 17, 60g , 35,20g, 70,40g ou 88,00g de oxigênio para formar quatro compostos diferentes. (a) Calcule a massa de oxigênio por grama de nitrogênio em cada composto. (b) Como os números do item (a) confirmam a teoria atômica de Dalton? 4) Apenas dois isótopos do cobre são encontrados na…

01 - (Puc RS/2004/Julho) Considere as seguintes informações, relativas aos elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”. I. “X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e no 4º período da tabela periódica. II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35. III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o elemento “Y”. A análise das afirmativas permite concluir corretamente que: a) “X” é mais eletronegativo que “Y”. b) “Y” apresenta ponto de ebulição…

periódica é: a) Grupo 1A período 4 b) Grupo 3A período 3 c) Grupo 6A período 2 d) Grupo 2A período 6 Q02. Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? Q03. As energias de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) -334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635. Q04. Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. Indicar:…

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA CURSO DE ENGENHARIA CIVIL TABELA PERIÓDICA Docentes: Joice Andrade Erika Fraga TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS DEFINIÇÃO Tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos em função de suas propriedades. Ela é muito útil para se prever as características e tendências dos átomos. HISTÓRICO 1829 - Tríades Dohereiner 1863 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869…

Massa c. Ponto de Ebulição d. Condutividade Molar e. Corrente Elétrica 03. Quais elementos, em cada um dos conjuntos têm a energia de ionização mais alta? Justifique a sua resposta. a) fósforo, arsênio, antimônio; b) cádmio, ródio, molibdênio; c) potássio, cálcio, gálio. 04. Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico e justifique a sua resposta. a) lítio, carbono, flúor; b) escândio, vanádio, ferro; c) ferro, rutênio, ósmio; d) iodo, bromo, cloro.…

Atômica e Propriedades Periódicas 1 – Comente sobre os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são consistentes com a visão moderna do átomo? 2 - Descreva como se deu o desenvolvimento da teoria atômica do modelo de átomo proposto por Dalton até o modelo proposto por Thomson 3 – Como os experimentos de descarga de gases em tubos Crookes e outros mostraram que o átomo é composto de pequenas partículas? 4 – Descreva como se deu o desenvolvimento da teoria atômica…

Resumo da aula referente à: Estrutura eletrônica dos átomos e Tabela periódica Lembrete: este resumo simplesmente abrange o assunto para melhor entendimento é necessário consultar a bibliografia citada: - Princípios de Química. Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente Peter Atkins e Loretta Jones (Capítulo 1) Distribuição dos elétrons no átomo: Camadas eletrônicas Por terem cargas opostas, os elétrons e os prótons se atraem mutuamente. E, quanto menor a distância que os…