Sintese prot.,

2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Química Geral Lista de exercícios 2 Professora: Sandra Zago Falone Aluno(a):___________________________ 1. Qual a soma dos números de elétrons dos subníveis 2p dos seguintes átomos: Li3 , B5 , C6 , N7 e S16 ? 2. O subnível 4s1 é o mais energético de um átomo. Determine: a. número total de elétrons desse átomo; b. o número de camadas. 3. Considerando que o subnível mais energético é o último subnível distribuido, qual o subnível mais energético do elemento ferro, que apresenta número atômico 26? 4. Analise o elemento que apresenta número de massa 31 e 16 nêutrons e responda os quetões a seguir: a. Qual o seu número atômico? b. Qual a sua distribuição eletrônica por subnível? 5. Qual o número atômico de um átomo, sabendo que o subnível mais energético (último subnível distribuído) da sua distribuição eletrônica no estado fundamental é o 4 p 2 ? 6. Qual a configuração eletrônica por subnível em ordem de energia do elemento cobre (Cu), que apresenta número atômico 29? Qual o número de elétrons por camada? 7. “Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons, ‘ganho ou perda’, ocorre sempre na camada (nível) mais externa, chamada camada de valência.” Com base nessa informação, faça a distribuição 2 eletrônica do Fe26 . 8. Quais são os valores dos números quânticos n e l do elétron de valência do elemento de Z = 29? b. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 c. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 d. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 e. 1s 2 2s…

Lista 02 – Distribuição Eletrônica 8. Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento? 9. O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? 1. Faça a distribuição eletrônica para os elementos: Mg b) 20 Ca c) 26 Fe d) 35 Br e) 56 Ba f) 86 Rn g) 104 Rf a) 12 2. De acordo com…

Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia: 1. Teórico: Equação de Rydberg: x = 2n2 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 2. Experimental: O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas: K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 2 Camada de valência é a camada mais externa do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons Subcamadas ou Subníveis de…

Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica) Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética). Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d... Sequência de preenchimento de orbitais Deve-se observar a ordem energética dos subníveis de energia, que infelizmente não é igual à ordem geométrica. Isso porque subníveis de níveis superiores podem ter menor…

Os números quânticos descrevem as energias dos elétrons nos átomos e são de enorme relevância quando se trata de descrever a posição dos elétrons nos átomos. Índice Introdução Número quântico principal, n Número quântico de momento angular, l Número quântico magnético, ml Número quântico de spin, ms Distribuição eletrônica no estado fundamental Princípio da exclusão de Pauli Diamagnetismo e Paramagnetismo Regra de Hund Tutorial de distribuição…

Q ou pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. O número de camada é chamado número quântico principal (n). Número máximo de elétrons em cada nível de energia: 1. Teórico: Equação de Rydberg: x = 2n2 K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 2. Experimental: O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas camadas energéticas: K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 2 Camada de valência é a camada mais externa do átomo e pode contar no máximo 8…

Estrutura de um Átomo Os átomos são compostos de, pelo menos, um próton e um elétron. Podendo apresentar nêutrons. Elétrons – Os elétrons são partículas de massa muito pequena dotados de carga elétrica negativa. Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo atômico, gerando campos eletromagnéticos. Prótons – Os prótons são partículas que formam o núcleo atômico. Possuem carga positiva e assim, um próton e um elétron tendem a se atrair eletricamente. Nêutrons – Os nêutrons também…

QUÍMICA GERAL UNIDADE 2 - NÚMEROS QUÂNTICOS Prof. Cristian Berto da Silveira Química Geral REVISÃO PARTÍCULAS ATÔMICAS ELETROSFERA NÚCLEO NÚCLEO: Contém Prótons e Nêutrons. ELÉTROSFERA: Contém Elétrons. Partículas Carga Relativa Massa Relativa Prótons +1 1 Nêutrons 0 1 Elétrons -1 1/1840 Química Geral NÚMERO ATÔMICO E MASSA ATÔMICAS ÁTOMO DE HIDROGÊNIO ÁTOMO DE HÉLIO ÁTOMO DE SÓDIO 1 Próton 2 Prótons 11 Prótons Nenhum Nêutron 2 Nêutrons 12 Nêutrons 1 Elétron…

1- Faça a distribuição eletrônica em subníveis do Cloro Z= 17. 2- Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C (Não precisa fazer!) a) A e B são isótopos. b) A e C são isótonos. c) B e C são isóbaros. d) O numero de massa de A é igual a 55. e) A soma dos números de prótons de A, B e C é igual a 79. f) A soma dos números de nêutrons de A, B e C é igual a 88. 3- Determinem os números atômicos e de massa de A B e C. 4- Para os átomos abaixo, determine os…

“A” REVISÃO DE QUÍMICA – I UNIDADE Data _______/_______/2011 Profª:DARCYLAINE MARTINS 1º) Relacione as alternativas: 1. filósofos gregos 2. Dalton 3. Thomson 4. Rutherford 5. Chadwick 6. Bohr O primeiro a provar que o átomo não era indivisível. Primeira idéia de átomo, sem base em resultados experimentais(sem base científica). O primeiro a provar que o átomo não era maciço, mas constituído por…