Química

Insolúvel (esta característica permite a formação de um precipitado ao final do processo). Porém, esta reação que ocorre no estômago é caracterizada como um produto mais volátil, que, portanto produz um gás. Veja a reação do bicarbonato de sódio com ácido clorídrico. NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2 Faça a reação de combustão da gasolina (C8H18) e explique-a. Veja a reação de combustão da gasolina (C8H18) C8H18+12,5 O2+47,0 N2→8 CO2+9 H2O+47,0 N2 Estas proporções estabelecem a quantidade mínima de ar necessária para fornecer a quantidade de oxigênio requerida pela queima completa dos combustíveis, considerando que o ar atmosférico possui 21% de oxigênio e 79% de nitrogênio. Se multiplicarmos as quantidades moleculares por seus respectivos números de massa, veremos que as proporções estequiométricas da mistura combustível-ar para gasolina são: C8H18+12,5 O2+47,0 N2→8 CO2+9 H2O+47,0 N2 Combustível: C8∙12+H18∙1=144 Ar: O12,5∙32+N47∙28=1716 Proporção estequiométrica =1716114=15 Observação: são necessárias 15 unidades de massa de ar para cada unidade de massa de gasolina injetada no motor. Consideram-se apenas as estequiometrias das massas de combustível e de ar para uma reação de combustão completa. Normalmente, os veículos trabalham com a chamada mistura econômica, que admite um excesso de ar para aumentar a eficiência da combustão. Faça a reação entre o Ferro (Fe) e ácido clorídrico (HCl) e explique-a. O ferro (Fe) em contato com o acido…

apresentado como requisito para avaliação na mesma, da grade do curso Engenharia Química, na Universidade Federal de Alagoas. Prof. Adeíldo 1. INTRODUÇÃO O vinagre é obtido exclusivamente da fermentação acética do vinho, da cidra, do malte ou do álcool diluído. A palavra vinagre significa "vinho azedo" e nada mais é do que o produto da transformação do álcool em ácido acético por bactérias acéticas; é caracterizado ainda, como um condimento de notável valor devido as suas múltiplas…

A gasolina é um combustível constituído basicamente por hidrocarbonetos e, em menor quantidade, por produtos oxigenados. Esses hidrocarbonetos são, em geral, mais "leves" do que aqueles que compõem o óleo diesel, pois são formados por moléculas de menor cadeia carbônica, entre eles esta o isoctano. Isoctano Nome IUPAC: 2,2,4- Trimetilpentano Fórmula molecular: C8H18 Massa molar: 114.22 g/mol Densidade: 0.688 g/ml Ponto de fusão: −107.38 °C Ponto de ebulição: 99.3 °C O isoctano…

calorífico dos gases quantifica a sua capacidade de gerar energia, uma vez efetuada a combustão. Os gases com maior capacidade calórica são os mais pesados, sendo, no entanto mais instáveis e perigosos. 4. Qual é a composição da gasolina? Qual é a principal diferença na queima da gasolina e do etanol? Em termos ambientais, qual dos combustíveis citados é o melhor? R: A gasolina é um combustível constituído basicamente por hidrocarbonetos e, em menor quantidade, por produtos…

PRINCÍPIOS DE QUIMICA, 3 edição.) B.15 - Determine a fração da massa total de um átomo de 56Fe que é devida (a) nêutrons; (b) prótons; (c) elétrons. (d) Qual é a massa de prótons de um automóvel de 1,000 t? Imagine que a massa total do veiculo é devida ao 56Fe. C.17 - O oxido de alumina, existem na forma de varias estruturas cristalinas, algumas muito bonitas e raras. Escreva a formula do oxido de alumínio, um composto binário de alumínio e oxigênio. A massa de um paralelepípedo de…

um processo de refinamento em que são obtidas as frações de petróleo, ou seja, grupos de misturas que contêm menos compostos e que possuem massa molar semelhante em cada fração. Terceira parte: dá pra gente explicar como é isso. A principal diferença entre essas frações está na quantidade de átomos de carbono nas moléculas de seus constituintes. Quanto maior for esse número, mais pesada será a fração. Por exemplo, a fração mais leve é o gás natural, que é composto praticamente de…

CURSO: Engenharia Elétrica DISCIPLINA: Química EXERCÍCIOS CAPÍTULO Nº. 6 1) Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte do petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18 ( Dados massa atômica C = 12u; H = 1u ) Resolução: C8H18 = ( 8 x 12 ) + ( 18 x 1 ) = 96 + 18 = 114 g 2) Determine a massa molecular da clorofila, substância fundamental no processo de fotossíntese, sabendo que sua fórmula molecular é C55H72MgN4O5 ( Dados; massa atômica C = 12 u; H = 1u; Mg…

(C3H6O(l)) ao ar. 4) Faça os seguintes cálculos: a) Massa, em gramas, de 1,73 mol de CaH2. b) Quantidade de matéria (mols) de 3,25 g de Mg(NO3)2. c) Número de moléculas em 0,245 mol de CH3OH. d) Número de átomos de H em 0,585 mol de C4H10. e) A massa em gramas de 7,70 x 1020 moléculas de cafeína, C8H10N4O2. 5) Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77 x 1020 átomos de carbono. (a) Quantos átomos de hidrogênio essa amostra contém? (b) Quantas moléculas de glicose essa…

Disciplina Qumica Geral Lista da exerccio 1 Determine as massas moleculares de cada um dos seguintes compostos a) H2S b) NiCO3 c) Mg(C2H3O2)2 d) (NH4)2SO4. Calcule a porcentagem em massa de oxignio em cada um dos seguintes compostos a) SO2 b) NaSO4 c) C2H5COOH d) Al(NO3)3. Calcule as seguintes quantidades Massa, em gramas, de 1,73 mol de CaH2. Quantidade de matria de Mg(NO3)2 em 3,25 g dessa substncia. Nmero de molculas em 0,245 mol CH3OH. Uma amostra de glicose, C6H12O6, contm 5,77 x…

LISTA DE EXERCÍCIOS – TEORIA ATÔMICO-MOLECULAR 1. O elemento lítio, tal como ocorre na natureza, consiste em dois isótopos: 7Li e 6Li. 92,6% são do isótopo 7Li. Calcule a massa atômica média do lítio natural, em unidades de massa atômica. 2. Um elemento X tem massa atômica média igual a 63,5 u. e apresenta os isótopos 63X e 65X. Calcule a abundância do isótopo 63 no elemento X. 3. Na natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 e 4 têm massa atômica igual a 11 u.…