Qumica

1. Massa molar do NaCl = 58,5 g.mol-1 2 litros de solução – 11,7 g de NaCl 1 litro – M M = 5,85 g de NaCl 1 mol de NaCl – 58,5 g N – 5,85 g N = 10-1 mol de NaCl Portanto, [NaCl] = 0,1 mol.L-1 2. Massa molar do NaOH = 40 g.mol-1 1 litro de solução – 2 mol de NaOH – 80 g de NaOH 0,5 litro de solução – M M = 40 g de NaOH 3. [KH2PO4] = [KNO3] Massa Molar KNO3 = 101 g.mol-1 Massa Molar do KH2PO4 = 136g.mol 1 mol de KH2PO4 –136 g N – 13,6 g N = 0,1 mol de KH2PO4 500 ml de solução [pic] 0,1 mol de KH2PO4 1000 ml [pic] X X = 0,2 mol de KH2PO4 [KH2PO4] = [KNO3] = 0,2mol.L-1 1 litro de solução [pic] 0,2 mol de KNO3 0,2L [pic] Y Y = 0,04 mol de KNO3 1 mol de KNO3 – 101 g 0,04 mol – M M =4,04 g de KNO3 4. 1 litro de plasma contém 0,025 mol de CO2 1 mol de CO2 – 44 g 0,025 – M M = 1,1 g de CO2 em 1 litro de plasma Portanto, C = 1,1 g.L-1 5. Etan-1,2-diol = etilenoglicol 500 ml de solução [pic]5 mol de 1000 ml [pic] N N = 10 mol de etan-1,2-diol 1 mol de etan-1,2-diol – 62 g 10 mol – M M = 620 g de etan-1,2-diol Portanto, C…

teoricamente ou usando medidas efetuadas com concentrações menores (ANDRADE et al, 2000) –, e, já que o cromóforo é azul e o refrigerante utilizado preto, a diluição também foi feita com o intuito de diminuir a coloração da amostra diminuindo assim a interferência na leitura e tornando visível o cromóforo. Preparou-se 50,00mL de solução padrão de fósforo a 5,00mg P/L a partir de uma solução estoque de concentração 500mg P/L, que foi previamente preparada a partir da dissolução…

Dibásico (K2HPO4) Fosfato monopotássico KH2PO4 Solução de ácido Clorídrico(HCl) 3.2. MÉTODOS Para que fosse possível preparar 100 mL de tampão de fosfato de potássio, primeiramente observou-se as equações de dissociação dos sais dadas na folha da aula prática. Dessa forma, identificou-se o ácido e a base conjugada que compuseram o sistema tampão, estando as equações mostrada a seguir: KH2PO4 ⇌ K+ + H2PO4K2HPO4 ⇌ 2 K+ + HPO4-2 Para identificar o par conjugado, foi feita a…

10mL e completar o volume com água destilada. Agitar e tomar 0,5 mL e transferir para um balão de 50mL. Completar o volume com tampão fosfato, pH 6,7. Armazenar em frasco escuro e conservar em geladeira. - Solução B: dissolver 0,163 g de fenol em mais ou menos 30 mL de água destilada em um béquer. Dissolver 0,0813g de aminoantipirina em mais ou menos 10 mL de água destilada em um béquer. Misturar estas soluções e completar o volume para 100 mL com água destilada. Armazenar em frasco…

CH3CN f) 29,07 mg de nitrato de níquel(II) hexahidratado Constante de Avogadro = 6,02 x 1023 mol-1 MASSAS MOLARES (g mol-1) Al = 27 ; Au = 197 ; B = 10,8 ; Bi = 209 ; Br = 79,9 ; C = 12 ; Cl = 35,5 ; Cu = 63,5 ; F = 19 ; Fe = 56 ; H = 1,0 ; N = 14 ; Na = 23 ; Ni = 58,7 ; O = 16 ; S = 32; K = 39,1 2) O álcool cinâmico é largamente utilizado em perfumaria, particularmente em sabonetes e cosméticos. Sua fórmula molecular é C9H10O. (a) Calcule a composição percentual em massa de C,…

ácido ou de uma base. 2. MATERIAIS E APARELHAGENS ● 7,0 g de di-hidrogenofosfato de potássio, KH2PO4(s) ● 295mL de solução KOH(aq) 0,1mol/L ● Solução 0,1mol/L de NaOH(aq) ● Solução 0,1mol/L de HCl(aq) ● Água destilada ● Fenolftaleína ● Alaranjado de metila ● Quatro béquers com capacidade de 250mL ● Béquer com capacidade de 500mL ● Balão Volumétrico com capacidade de 1L ● Baqueta de vidro ● Conta-gotas 3. METODOLOGIA Para iniciar a prática…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1. O isótopo mais abundante do oxigênio é o 8O16 . Quais os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon O2-deste isótopo? 2. Explique quando uma espécie é um cátion ou um ânion. Dê exemplos. 3. Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a afirmação verdadeira (V) ou falsa (F) a) em uma família, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo número de elétrons na última camada. ( ) b) na tabela periódica, os elementos…

termicamente para se obter 150 g de gás oxigênio? E a massa de KCl obtido ? Dados e.q. KClO3  KCl + O2 (não balanceada) K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol 2) O V2O5 (pentóxido de vanádio) , é utilizado como catalisador no processo de obtenção de H2SO4 pelo método catalítico. Deseja-se preparar 600 Kg de V2O5 por meio da equação de reação: VO + Fe2O3  FeO + V2O5 (não balanceada) Fe = 56 O = 16 V = 50 g/mol Calcular; a) n e m do VO necessários …

3.2 Balança Analítica A balança analítica (figura 2) é um dos instrumentos de medida mais usadas no laboratório e dela dependem basicamente todos os resultados analíticos. As balanças analíticas modernas, que podem cobrir faixas de precisão de leitura da ordem de 0,1µg a 0,1mg, já estão bastante aperfeiçoados. Figura 2 – Balança Analítica Alguns cuidados devem ser tomados com as balanças como: nunca colocar os materiais diretamente no prato da…

--------- 2Cr3+ Porque é em meio ácido Cr2 O72- + 3é + H+--------- Cr3+ + H2O Acertando massas Cr2 O72- +3é + 14 H+--------- 2Cr3+ + 7 H2O Agora não esquecer de ver se as cargas de um lado estão iguais ao do outro Cr2 O72- +3é + 14 H+--------- 2Cr3+ + 7 H2O -2-3+14=+9 +6 Logo para ficarem iguais tenho de ter 6e- deste lado e não 3 Cr2 O72- +6é + 14 H+--------- 2Cr3+ + 7 H2O +3 +4 H2C2O4------------ CO2…