Numero de avogrado

tabela de massa atômica, indica que a massa atômica do oxigênio é 16,0 u. Isto significa que a massa de um único átomo de oxigênio é 16,0 u. Agora, consideremos um grupo ou uma coleção de átomos de oxigênio consistindo em um número extremamente grande de átomos, tão grande que a massa do agrupamento inteiro é 16,0 gramas. O NÚMERO DE AVOGADRO O número de átomos neste grupo será colossal: 6,02 x 1023 (Vocês imaginam que este número é extremamente grande. Apesar disso, um único átomo de oxigênio tem uma massa extremamente pequena, e assim deve-se ter um número grande de átomos em 16,0 gramas.) Resumindo: um átomo de oxigênio tem uma massa de 16,0 u, e um grupo ou coleção de 6,02 x 1023 átomos de oxigênio tem uma massa de 16,0 gramas. O NÚMERO DE AVOGADRO Considerando-se outro elemento: o enxofre. A tabela indica que a massa atômica do enxofre é 32,1 u. Isto significa que um átomo de enxofre tem uma massa de 32,l u, o que parece ser mais que duas vezes a massa de um átomo de oxigênio. Agora, imagine o agrupamento de muitos átomos de enxofre e que a massa da coleção inteira é 32,1 gramas. O NÚMERO DE AVOGADRO Novamente, o número de átomos no grupo inteiro será 6,02 x 1023. Por que este número aparece novamente? Se um único átomo de enxofre tem uma massa de aproximadamente duas vezes a de um átomo de oxigênio, então 6,02 x 1023 átomos de enxofre devem ter uma massa de aproximadamente duas vezes a de 6,02 x 1023 átomos de…

MASSA ATÔMICA E OUTROS TIPOS DE MASSA Uma importante propriedade de um átomo é sua massa. Expressa em gramas, a massa de um átomo de oxigênio é 2,7 x 10-23g. Este número é extremamente pequeno e um grama é uma massa muito grande em comparação com a massa de um átomo de oxigênio. Quando indicamos massas de átomos é conveniente usarmos uma unidade massa que seja muito menor do que um grama, na qual a massa atômica poderá ser indicada com valores que vão de um a várias centenas. (Indicar a…

ou seus átomos, as fórmulas são usadas para representar compostos ou agregados de seus átomos. Vários tipos de fórmulas químicas são úteis; as mais importantes são as fórmulas empírica e fórmulas estruturais. AS FÓRMULAS MOLECULARES A fórmula de uma molécula emprega um símbolo e um subíndice para indicar o número de cada tipo de átomo na molécula. (O subíndice é sempre omitido.) Tal fórmula é chamada fórmula-molecular. Uma molécula de água consiste em 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de…

tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Toda matéria é formada por pequenas partículas, designadas átomos. Em 1808, se baseando em fatores experimentais, o cientista britânico John Dalton (1766-1844), formulou uma teoria, a chamada teoria atômica de Dalton que define: 1- Pequenas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, nomeadas átomos, constituem a matéria. 2- Elemento químico é composto de um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos. 3- Elementos…

FÍSICA E QUÍMICA PARA O VESTIBULAR DA UFRGS 30/09/08 - Aula 7: Cálculos estequiométricos: massa atômica e molecular, conceito de mol, massa molar e volume molar, determinação de fórmulas percentuais e mínimas, relações quantitativas para espécies químicas, relações quantitativas ponderais e volumétricas em reações químicas. Estequiometria Estequiometria deriva do grego “STOICHEON”, que significa . . . . . .“a medida dos elementos químicos”. Em outras palavras, é o…

VITÓRIA 2014 Sumário 1. JOHN DALTON 1 1.2 LEIS PONDERAIS 1 1.2 ÁTOMO COMPOSTO DE ÁGUA. 2 1.2.1 Lei Das Proporções Múltiplas De Dalton 2 1.2.2 Regra Da Máxima Simplicidade. 3 1.2.2.1 Experimento do monóxido e do dióxido de carbono. 4 2. GAY-LUSSAC: LEIS VOLUMÉTRICAS. 4 3. AMEDEO AVOGADRO. 5 3.1 O conceito molecular. 6 REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 8 1. JOHN DALTON 1.2 LEIS PONDERAIS As leis ponderais são as leis que relacionam os…

elementos formadores da substância e quantos átomos de cada elemento formam cada molécula. • Ex: H2O HCl C3H6O Fórmulas Químicas • Fórmulas Empíricas – Representa a proporção mínima entre os átomos formadores de uma substância, mas não confirma a quantidade exata de átomos que formam a molécula da substância. • Ex: Glicose C6H12O6 Fórmula Molecular CH2O Fórmula Empírica Fórmulas Químicas • Fórmulas Estruturais – A fórmula estrutural de uma substância…

regiões nos átomos: a) uma com carga elétrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do átomo: é chamadanúcleo. b) uma região ocupada por elétrons, que giram ao redor do núcleo. Núcleo É constituído por neutrons e prótons. O neutron não tem carga elétrica. O próton tem carga elétrica positiva, que se representa por +e. Representa-se por Z o número de prótons de um átomo. A carga positiva do núcleo é então +Ze. Elétrons Possuem carga elétrica negativa, de mesmo…

http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Capítulo 2 AS FÓRMULAS, AS EQUAÇÕES E A ESTEQUIOMETRIA. TÓPICOS GERAIS 2.1 A MICROESTRUTURA DA 2.6 AS EQUAÇÕES QUÍMICAS MATÉRIA O balanceamento Os átomos tentativas das equações por As moléculas 2.7 ESTEQUIOMETRIA DE REAÇOES. 2.2 AS FÓRMULAS QUÍMICAS OS significados de uma equação química As fórmulas moleculares Os cálculos estequiométricos As fórmulas empíricas A análise de combustão As fórmulas estruturais Problemas…

Distinguimos duas regiões nos átomos: a) Uma com carga eléctrica positiva, e muito pesada, que concentra quase todo o peso do átomo: é chamada núcleo. b) Uma região ocupada por elétrons, que giram ao redor do núcleo. Núcleo É constituído por neutrões e prótons. O neutron não tem carga eléctrica. O próton tem carga eléctrica positiva, que se representa por +e. Representa-se por Z o número de prótons de um átomo. A carga positiva do núcleo é então +Ze. Elétrons Possuem carga…