Prática 13 Eletrólise Da água

CRICIÚMA, 2011 SATC – ASSOCIAÇÃO BENEFICENTE DA INDÍSTRIA CARBONÍFERA DE CRICIÚMA CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA JOICE ADELINA DA LUZ VITÓRIO NATALLI DA SILVA PAMELA CROTTI MEDIDAS DE VOLUME, EXATIDÃO E PRECISÃO Relatório de boas práticas de laboratório apresentado à professora Carolina do Curso técnico da SATC. CRICIÚMA, 2011 TABELAS 01. MATERIAIS UTILIZADOS..........................................................................................8 02. REAGENTES UTILIZADOS

eletróliseaquosa em que o metal a ser revestido funciona como cátodo e o metal que irá revestir a peça o ânodo. Eletrólise aquosa é o nome dado a passagem de uma corrente elétrica através de uma solução aquosa, que possua íons, gerando assim, reações químicas, ou seja, é um processo não espontâneo. Tais íons são cátions de H + e ânions OH-, em que muitos deles são resultantes da auto-ionização da água, porém mesmo que existam vários íons na solução, apenas um cátion e um ânion…

obediência a certas normas. A seguir encontram-se algumas normas que deverão ser observadas e seguidas pelos alunos antes, durante e após as aulas práticas de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia: - O prazo de TOLERÂNCIA para o atraso nas aulas práticas é de 10 minutos, após esse prazo o aluno não poderá assistir à aula. No início de cada aula prática o professor fará uma explanação teórica do assunto e discutirá os pontos relevantes, inclusive em relação à segurança dos…

futuro, é obtido através de diversas formas. A eletrólise é um processo eletroquímico de dissociação da molécula H2O, resultando nos produtos hidrogênio e oxigênio moleculares. Este gás pode ser armazenado em cilindros na forma gasosa, em tanques na forma líquida e em hidretos metálicos. As células combustível utilizam o processo eletroquímico inverso à eletrólise, pois combinam o hidrogênio e o oxigênio para produzir corrente elétrica, liberando vapor de água no final da reação. As…

CIÊNCIAS (ICE002) PRÁTICAS EM QUÍMICA Juiz de Fora, 2º Semestre 2014. Índice Geral 01 – INTRODUÇÃO AO LABORATÓRIO DE CIÊNCIAS ................................................................. 03 02 – CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DAS SOLUÇÕES ...................................................................... 10 03 – ELETROQUÍMICA – PILHAS ......................................................................................................... 16 04 – ELETROQUÍMICA –…

.........33 Equilíbrio iônico na água.............................................................................................................34 pH e pOH....................................................................................................................................35 Medidores de pH.........................................................................................................................37 HIDRÓLISE DE SAIS E FORÇA DA ÁGUA Conceito.......................

238 7.11.2 Eletrólise ......................................................................................................239 7.11.3 Aspectos quantitativos da eletrólise .............................................................240 7.11.3.1 Leis de Faraday para a eletrólise ..............................................................240 7.11.4 Unidades e relações usadas em Eletroquímica ...........................................241 7.11.5 Aplicações práticas da eletrólise…

..............................................................167 Aplicações práticas das pilhas......................................................................................................................................167 1°. Acumulador de chumbo:....................................................................................................................................167 CAPÍTULO 3 – ELETRÓLISE...............................................................................

Pilhas e baterias, denominadas também célula galvânica, são dispositivos nos quais uma reação espontânea de óxido-redução produz corrente elétrica. Eletrólise ou célula eletrolítica é um processo não-espontâneo, em que a passagem de uma corrente elétrica através de um sistema liquido, no qual existam íons, produz reação química. As eletrólises são realizadas em cubas eletrolíticas, nas quais a corrente elétrica é produzida por um gerador (pilha). A distinção encontrada nas células…

de sódio, ou sal de cozinha, é o mais conhecido. A capacidade de reação ou de combinação com outros elementos é tão grande nos halogênios que raramente são encontrados em estado livre na natureza. Aparecem, sobretudo na forma de sais dissolvidos na água do mar, ou em extensos depósitos salinos originados em eras geológicas remotas pela evaporação de mares interiores. Em condições ambientais normais, o cloro ocorre em estado gasoso; o iodo em estado sólido; e o bromo, em estado líquido.…