Protons Eletrons E Neutrons A Carga Deles E A Massa

Modelo Atômico Atual Pelo que sabemos hoje, léptons e quarks são as partículas fundamentais constituintes da matéria. Léptons são partículas de spin 2 2/1 , sem cor, que podem ter carga elétrica ou não(neutrinos). O elétron é o lépton mais familiar. Os demais léptons são o múon, o tau e os três neutrinos (neutrino do elétron, neutrino do múon e neutrino do tau). Seriam, então, seis os léptons, mas para cada um deles existe um antilépton4, de modo que o número total de léptons deve ser igual a

Modelo Atômico Atual Pelo que sabemos hoje, léptons e quarks são as partículas fundamentais constituintes da matéria. Léptons são partículas de spin 2 2/1 , sem cor, que podem ter carga elétrica ou não(neutrinos). O elétron é o lépton mais familiar. Os demais léptons são o múon, o tau e os três neutrinos (neutrino do elétron, neutrino do múon e neutrino do tau). Seriam, então, seis os léptons, mas para cada um deles existe um antilépton4, de modo que o número total de léptons deve ser igual a

princípios: · Elétrons possuem carga negativa, massa muito pequena e se movem em órbitras ao redor do núcleo atômico; · O núcleo atômico está situado no centro do átomo, sendo constituído por prótons que são partículas de carga elétrica positiva, cuja massa é de aproximadamente 1.837vezes superio a massa do eletrón, e por nêutrons, partículas sem carga e com massa ligeiramente superior a dos protóns; · O átomo é eletricamente neutro porque possui número igual de elétrons e protóns;…

de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico. c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos. e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos. Gab: C Questão 02) No íon 32 216S encontramos: a) 48 nêutrons. b) 32 prótons. c) 16 prótons. d) número de massa 16.

um determinado elemento são idênticos em massa e apresentam as mesmas propriedades químicas”. 3. “Átomos de diferentes elementos apresentam massa e propriedades diferentes”. 4. “Átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos”. 5. “As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos”. 6. “Os compostos são formados pela combinação de átomos de elementos diferentes em proporções fixas”. A conservação da massa durante uma reação química (Lei…

das cargas elétricas em repouso.  A matéria é formada de pequenas partículas, os átomos. Carga elétrica Um próton em presença de outro próton se repele, o mesmo ocorre com os elétrons, mas entre um próton e um elétron existe uma força de atração, como no exemplo do âmbar e da palha. Desta maneira, atribuímos ao próton e ao elétron uma propriedade física denominada carga elétrica.  Nêutrons: não possuem cargas elétricas  Prótons: possuem cargas positivas  Elétrons: possuem…

Modelo Atômico Thomson “Os átomos possuem cargas positivas (prótons) e negativas (elétrons).” 8 05/05/2015 Modelo Atômico Rutherford “Os átomos possuem cargas positivas (prótons) em um núcleo central, e cargas negativas (elétrons) distantes do núcleo em uma eletrosfera.” Bohr Modelo Atômico “Os átomos possuem cargas positivas (prótons) em um núcleo central, cargas neutras (nêutrons) para evitar a repulsão dos prótons e cargas negativas (elétrons) distantes do núcleo em…

e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico. Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar. …

Admitiu que a eletricidade estava associada aos átomos em quantidades discretas. Primeira idéia de quantização da carga elétrica. 1879 - Crookes Primeiras experiências de descarga elétrica a alto vácuo. 1886 - Goldstein Descargas elétricas em gases a pressão reduzida com cátodo perfurado. Descoberta dos raios canais ou positivos. 1891 - Stoney Deu o nome de elétron para a unidade de carga elétrica negativa. 1895 - Röentgen Descoberta dos raios X. 1896 - Becquerel Descoberta da…

26/09/2014 Química Geral Estrutura Atômica Profa. DSc. Marta Maria da Conceição Estrutura Atômica Química Geral • CONTEÚDO: – Estrutura Atômica: • Teoria Atômica da Matéria; • Estrutura Atômica; • Massas Atômicas & Abundâncias Isotópicas. 2 1 26/09/2014 Estrutura Atômica O Conceito de Átomo: A Visão dos Filósofos Gregos • A concepção atomística da matéria remonta à Antigüidade: – A questão essencial: • “É a matéria contínua ou descontínua?” •…