TML1 Trabalhos Praticos 14 15 nvf 1 1

Bioquímica, Biotecnologia e Biologia 2014 / 2015 2014 / 2015 1º Ano / 1º Semestre Bioquímica d●qui Biotecnologia u●évora Exercícios Cálculo de concentração de soluções Tabela 1 - Grandezas de concentração das soluções Grandeza Símbolo Significado Unidade Molaridade M nº moles de soluto  1dm3 de solução moldm-3 Molalidade m nº moles de soluto  1Kg de solvente molkg-1 Fração molar do componente A XA XA = nA / nt nA - nº de moles de A nt - nº de moles total - Percentagem mássica % (m/m) (massa soluto / massa solução) x 100 ou g soluto  100g de solução % Percentagem massa volume % (m/v) (massa soluto / volume solução) x 100 ou g soluto  100cm3 de solução % Percentagem volúmica % (v/v) (volume soluto / volume solução) x 100 cm3 soluto  100cm3 de solução % Partes por Milhão ppm 1 parte de soluto / 106 partes de solução mg soluto  1Kg solução mg de soluto  1dm3 de solução mgKg-1 mgdm-3 Partes por Bilião ppb 1 parte de soluto / 109 partes de solução g soluto  1Kg solução g de soluto  1dm3 de solução gKg-1 gdm-3 Nota: Densidade solução = massa de solução / volume de solução d = m/v Tabela 2 – Prefixos para múltiplos e submúltiplos decimais das unidades do SI Múltiplos Submúltiplos Designação Símbolo Significado Designação Símbolo Significado Tera T 1012 Deci d 10-1 Giga G 109 Centi c 10-2 Mega M 106 Mili m 10-3 Quilo k 103 Micro …

Dentre elas, o tipo o mais comum encontrado em laboratório é a solução verdadeira, que é chamada simplesmente de solução. São misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o dispersante, o nome de solvente. No exemplo acima, o açúcar é o soluto e a água, o solvente. As soluções são classificadas: a) De acordo com o estado de agregação da solução: Solução Líquida: sal em água. Solução Sólida: certas ligas metálicas (cobre e níquel).…

cada uma das quais com certas características particulares. A primeira categoria é a das titulações baseadas em reações onde não há participação + direta de íons H ou OH . Por exemplo: 2+ 4+ Fe 2+ Fe 3+ Sn 2 3+ + Ce 4+ + 2 Fe 2S2O3 + Ce Sn (a) + 2 Fe 2S4O6 + I2 3+ 2+ (b) - + 2I (c) A segunda categoria é a das titulações baseadas em reações onde há participação + direta do íon H ou OH . Por exemplo. 2+ 3-…

redutores (que perdem elétrons). São classificadas em função da solução titulante utilizada na análise quantitativa. Nos métodos oxidimétricos utiliza-se soluções oxidantes como solução titulante e nos métodos redutimétricos a solução titulante é uma solução redutora. Os mais importantes métodos de volumetria de oxidação são baseados nas soluções padronizadas de permanganato de potássio (KMnO4), iodo (I2), dicromato de potássio (K2Cr2O7), iodato de potássio (KIO3) e sais de cério V. Em…

do potencial de redução do sistema ao redor do seu ponto de equivalência. Portanto, neste caso, se tem na curva de titulação a variação de potencial em função do volume de titulante adicionado. A dicromatometria tem por base o emprego da solução padrão de dicromato de potássio para a determinação de substâncias presentes na forma reduzida na amostra a ser analisada. As titulações em dicromatometria requerem o uso de indicadores de oxirredução. Dentre os mais usados, pode-se citar a…

Reações de Óxido-Redução ....................................................................................19 6. Eletrólise .................................................................................................................21 7. Determinação do Grau de Hidratação do BaCl2.xH2O ..............................................22 8. Decomposição Térmica do KHCO3 ..........................................................................24 9. Lei de…

concentração já é conhecida, chamada de solução padrão. A titulação utiliza o princípio de que ácidos são neutralizados por bases para formar sal + água. 1. OBJETIVO O objetivo dessa experiência é determinar, a partir de soluções de ácidos e bases, quais reagem com o cromato de potássio (K2CrO4) ou com o dicromato de potássio (K2Cr2O7), estabelecendo um equilíbrio químico. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 Materiais 3 Béqueres de 50 mL 3 Balões volumétrico s de 100 mL Pipeta…

das curvas de titulação de oxi-redução estão relacionados com as características das reações envolvidas. As reações desse tipo de titulação podem ser classificadas em duas categorias principais, cada uma das quais com certas características particulares. A primeira categoria é a das titulações baseadas em reações onde não há participação direta de íons H+ ou OH-. Por exemplo: Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+ (a) Sn2+ + 2 Fe3+ Sn4+ + 2 Fe2+ (b) 2 S2O32- + I2 S4O62- + 2 I- (c) A…

consulta à ementa da disciplina, foram identificadas as habilidades a serem desenvolvidas pelos alunos no que diz respeito à prática de espectroscopia no UV/VIS. E foram criadas ou adaptadas então sete práticas, as quais desenvolveriam boa parte das habilidades identificadas. O presente trabalho é uma continuação do trabalho de IP do Al Braun e pautou-se fundamentalmente nas seguintes atividades: execução, avaliação e aperfeiçoamento das práticas implementadas até então; criação de…

AULA PRÁTICA 1 Disciplina: Química Analítica II (Quantitativa) Ano letivo: 2008 Volumetria de Neutralização Fundamentos Os equilíbrios ácidos/bases são extremamente importantes tanto em bioquímica quanto em outras ciências biológicas e as soluções padrões de ácidos/bases fortes são utilizadas extensivamente na quantificação de analitos que apresentam comportamento ácido/base e que podem reagir quimicamente com os componentes das soluções padrões. Esta técnica de…