equilibrio quimico

produtos vão sendo formados e a velocidade inicial é zero e vai aumentando até igualar com a velocidade dos reagentes. Neste momento, as velocidades permanecerão iguais e constantes. As concentrações também serão constantes. Quando as velocidades dos produtos e dos reagentes chegam neste ponto, dizemos que a reação está em equilíbrio. Classificação do Equilíbrio Pode-se classificar os equilíbrios em função das fases das substâncias envolvidas na reação química. Equilíbrio Homogêneo É aquele onde todas as substâncias estão na mesma fase (estado físico). Geralmente, ocorrem em sistemas gasosos e aquosos. Exemplos: Equilíbrio Heterogêneo É aquele onde as substâncias estão em fases diferentes. Geralmente, envolvem substâncias sólidas e líquidas. Exemplos: CONSTANTE DE EQUILÍBRIO ( Kc ) Observe a seguinte reação química, Sendo a reação direta 1 e a reação inversa 2. De acordo com a lei cinética ou lei da velocidade: No instante do equilíbrio: Isolando K : A divisão de duas constantes, em matemática origina uma terceira constante: KC = constante de equilíbrio em função das concentrações Então: Conhecendo-se o valor das concentrações das substâncias no momento do equilíquio, pode-se calcular a constante KC. A constante de equilíbrio não possui unidade, é adimensional. A constante de equilíbrio KC é dada pela razão (divisão) das concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes da reação direta, elevados a expoentes iguais aos…

produtos vão sendo formados e a velocidade inicial é zero e vai aumentando até igualar com a velocidade dos reagentes. Neste momento, as velocidades permanecerão iguais e constantes. As concentrações também serão constantes. Quando as velocidades dos produtos e dos reagentes chegam neste ponto, dizemos que a reação está em equilíbrio. Classificação do Equilíbrio Pode-se classificar os equilíbrios em função das fases das substâncias envolvidas na reação química. Equilíbrio Homogêneo …

chamamos de líquidos imiscíveis (água e óleo, por exemplo). Quando dois líquidos se misturam em qualquer proporção, ou seja, o coeficiente de solubilidade é infinito, os líquidos são miscíveis (água e álcool, por exemplo). Classificação das Soluções Quanto à Quantidade de Soluto De acordo com a quantidade de soluto dissolvida na solução podemos classificá-las em: solução saturada, solução insaturada e solução supersaturada. Solução Saturada – são aquelas que atingiram o…

formados e a velocidade inicial é zero e vai aumentando até igualar com a velocidade dos reagentes. Neste momento, as velocidades permanecerão iguais e constantes. As concentrações também serão constantes. Quando as velocidades dos produtos e dos reagentes chegam neste ponto, dizemos que a reação está em equilíbrio. Classificação do Equilíbrio Pode-se classificar os equilíbrios em função das fases das substâncias envolvidas na reação química. Equilíbrio Homogêneo É aquele onde…

uma pressão constante, a temperatura permanece constante. A essa temperatura denominamos ponto de ebulição, que é particular a cada líquido puro. Ao contrário do ponto de fusão, o ponto de ebulição é bastante sensível à variação da pressão externa. O aumento da pressão externa faz com que o ponto de ebulição de um líquido puro aumente, ocorrendo o inverso quando a pressão externa é diminuída. A evaporação é a mudança lenta de uma substância líquida em vapor. Pode ocorrer…