Polaridade Molecular

dizemos que sua geometria é molecular linear. Repare que o ângulo das ligações é de 180°. A molécula de água (H20) é um exemplo de estrutura angular, os átomos de hidrogênio se posicionam formando ângulos de 104,5°. Dizemos então que essa é uma molécula de Geometria molecular angular. A molécula BH3 é um exemplo da Geometria molecular trigonal, essa forma é caracterizada pelo ângulo de 120° entre as ligações. O metano (CH4) retrata a Geometria molecular tetraédrica, a…

Classificação das substâncias 1) Iônica 2) Metálica 3) Molecular 4) Covalente 1) Iônica • Unidade formadora: íons (cátions e ânions); • Tipo de ligação: iônica; • Temperatura de fusão e ebulição: alta (rompimento de lig. iônicas fortes); Ex.: NaCl: 800oC; CaCO3: 1339oC. 1) Iônica • Solubilidade: são insolúveis em solventes apolares (aguarrás). Porém, podem ser solúveis em solventes polares (água); http://www.profpc.com.br/Liga %C3%A7%C3%B5es%20Qu%C3 %ADmicas/Aula1

na qual uma dada substância altera seu estado físico de líquido para sólido. A atração que existe entre as moléculas de um dado material é denominada Forças Intermoleculares ou Ligações Intermoleculares, sendo estas caracterizadas de acordo com a polaridade de cada molécula estudada. II – Tipos de Forças Intermoleculares 1 - FORÇAS DE VAN DER WAALS OU FORÇAS DE LONDON OU DIPOLO INDUZIDO - DIPOLO INDUZIDO. www.quimica10.com.br Também conhecida como forças de dispersão, ocorre entre…

qual é cátion e qual é ânion é este: O átomo que perdeu e- se tornará positivo, na palavra "cátion" a letra "t" torna-se um sinal de "+", e o átomo que recebeu e- será negativo, na palavra "ânion" a letra "n" é a inicial de "negativo". Na fórmula molecular, sempre vem (com algumas exceções) primeiro o átomo menos eletronegativo e em seguida o mais eletronegativo. Lembrando que, a propriedade periódica eletronegatividade se refere a capacidade do átomo de receber elétrons, e…

POLARIDADE DE LIGAÇÃO GEOMETRIA MOLECULAR POLARIDADE DAS MOLECULAS Polaridade de Ligação Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos. O cátion Na possui pólo (+) que atrai partículas (-). Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz,…

Professora:Eliane Rubert Série:101 Materia:Química Propriedades das Substâncias moleculares e covalentes Alunos:(as): Drian F. Kruger Francini Contarin Júlia Bohnen Júlia Riese Letícia M.C.Gorck Nadia justi Thailana Stahlhofer Palmitos setembro 2014 Introdução: Algumas características das moléculas,como dormato e polaridade, são decisivas no comportamento da substâncias. Exemplos dramáticos da…

1. Geometria Molecular 1.1 O que é geometria molecular? Quando átomos de não metais se unem, eles o fazem por meio de uma ou mais ligações covalentes. Como consequência dessa união, surgem as moléculas com dois ou mais átomos. A geometria molecular descreve como os núcleos dos átomos que constituem a molécula estão posicionados uns em relação aos outros. Nos modelos a seguir cada bolinha representa uma átomo e cada vareta representa uma ou mais ligações covalentes. Linear

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS DO SERTÃO POLARIDADE DIEGO HENRIQUE; HEITOR; FRANCISCO JOSÉ ; KELVIN TEIXEIRA;VALDEMIR JOSÉ; WILLIAN JOSÉ DELMIRO GOLVEIA MAIO DE 2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS DO SERTÃO POLARIDADE Relatório realizado para disciplina de Laboratório I de Quimica, realizado pelos alunos: DIEGO; HEITOR; FRANCISCO; KELVIN; VALDEMIR e WILLIAN, ministrado

Objetivo: Geometria molecular: O aluno deverá apresentar as diferentes geometrias que as moléculas podem assumir no espaço segundo a teoria RPECV. Além disso, deverá apresentar exemplos de cada tipo de geometria em particular e explicar a relação com a polaridade das moléculas. Introdução: O modelo RPECV foi feito por Gill espie e Nyholm em 1950, com o objetivo de ajudar a previsão de geometrias moleculares a partir de…

VIEIRA PLANO DE AULA 01 Tema Geometria molecular e ligações químicas intermoleculares. 03 Conteúdos I. Geometria molecular. II. Modelo de Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência III. Polaridade de ligações. IV. Polaridade de moléculas. V. Polaridade e solubilidade. VI. Ligações intermoleculares. VII. Forças intermoleculares e ponto de ebulição. 04 Objetivos Específicos Conhecer a geometria molecular; Confeccionar a geometria das…