Para Preparar 1 000 Ml De Uma Solução Aquosa Com 0 5

ALANA GOETHE ROMMEL LÍVIO NAPOLEÃO MORGANA CALIXTO ATIVIDADE DISCENTE - QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL TERESINA 2012 SUMÁRIO PRECISÃO E EXATIDÃO 4 RESUMO 4 INTRODUÇÃO 4 MATERIAL E MÉTODOS 5 RESULTADOS 5 DISCURSSÃO 6 CONCLUSÃO 7 IDENTIFICAÇÃO DE ELEMENTOS QUÍMICOS ATRÁVES DA ESPECTROCOPIA DE CHAMA 8 RESUMO 8 INTRODUÇÃO 8 MATERIAL E MÉTODOS 8 RESULTADOS 9 Zinco (sulfato de zinco e acetato de zinco) 9 Lítio (carbonato de…

certos cátions metálicos. Uma solução contendo íons de cálcio e magnésio, com uma pequena quantidade do indicador negro de eriocromo T, em pH (10,0±0,1) torna-se púrpura. Titulando-se essa solução com EDTA, cálcio e magnésio serão quelados e uma viragem de cor púrpura a azul indicará o ponto final. Material Pipeta de 50 mL (ou balão volumétrico), pipeta de 2 mL, frasco Erlenmeyer de (250 e 500) mL, buretas de (10 e 25) mL e balões volumétricos de 250 e 1000 mL. IAL - 347…

ALFA – FACULDADE DE ALMENARA Portaria nº 375, de 25-04-2007 – D.O.U. Rua Vereador Virgílio Mendes Lima, 847 – Bairro São Pedro Almenara/MG CEP: 39900-000 Fone/Fax: (33) 3721-1098 E-mail: alfa.caldeira@yahoo.com.br Disciplina de Farmacotécnica Fabrícia Morais Dias Roteiros para Aulas Práticas de Farmacotécnica Almenara Fevereiro - 2015 REGRAS PARA AS AULAS PRÁTICAS DE FARMACOTÉCNICA A disciplina de farmacotécnica será ministrada em forma de aulas práticas…

Uma soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 159kg de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida é: (Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12) a) 106kg b) 120kg c) 160kg d) 240kg e) 320kg Gab: B 05 - (PUC RJ) A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, são utilizados como propelentes de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação: 7H2O2 + N2H4  2HNO3 + 8H2O

Zarbin Flávio Massao Matsumoto Herbert Winnischofer Liliana Micaroni Márcio Peres de Araújo Maria Aparecida Biason Gomes Shirley Nakagaki CURITIBA 1° SEMESTRE 2015 Sumário 1. Cronograma das aulas práticas (1° semestre de 2015).....................................................................................1 2. Apresentação da disciplina (Ficha 1)...............................................................................................................2 3.…

UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE SUMÁRIO 1. Introdução............................................................................................ 3. Regras de segurança.............................................................................. 04 08 2. Relatório de análises realizadas............................................................... 05 4. Tratamento dos dados analíticos.............................................................. 11 5. Balança…

00 labor0711_BL0.indd 1 10/19/11 3:37 PM 00 labor0711_BL0.indd 2 10/19/11 2:28 PM Tradução Sônia Midori Yamamoto 00 labor0711_BL0.indd 3 10/19/11 2:28 PM © 2012 by Pearson Education do Brasil Título original: Virtual ChemLab − General Chemistry Laboratories v2.5 Todos os direitos reservados. Nenhuma parte desta publicação poderá ser reproduzida ou transmitida de qualquer modo ou por qualquer outro meio, eletrônico ou mecânico, incluindo fotocópia, gravação ou…

Cidade Universitária “Prof. José Aloísio de Campos”, s/n – Jd. Rosa Elze CEP. 49.100-000 São Cristóvão/SE Fone: 0xx.79.2105.6650 Fax. 0xx.79.2105.6651 QUÍMICA EXPERIMENTAL II (106205) ROTEIRO DE AULAS PRÁTICAS Profs. Marcelo R. Alexandre Rennan G.O. Araújo APRESENTAÇÃO A Química é uma ciência que está no centro de várias outras atividades científicas e, portanto,…

PRESBITERIANA MACKENZIE SUMÁRIO 1. Introdução............................................................................................ 04 2. Relatório de análises realizadas............................................................... 05 3. Regras de segurança.............................................................................. 08 4. Tratamento dos dados analíticos.............................................................. 11 5. Balança…

Os componentes básicos de uma solução, são: Soluto = é a substância que se dissolve Solvente = é a substância na qual o soluto se dissolve. Devemos lembrar que, solutos diferentes apresentam solubilidades diferentes. SOLUÇÃO SATURADA: É a que contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura; essa quantidade máxima é denominada coeficiente de solubilidade. Uma solução com quantidade de soluto inferior ao