Padronização Kmno4 Com Oxalato De Sódio

A mais importante técnica permanganométrica baseia-se na redução do permanganato a Mn2+, em meio ácido. O permanganato de potássio (KMnO4) não é um reagente-padrão primário e as suas soluções são relativamente instáveis. Para ser utilizado como padrão, o permanganato deve ser padronizado com o reagente-padrão primário oxalato de sódio (Na2C2O4) e essa padronização repetida periodicamente. A solução de permanganato de potássio possui coloração violeta intensa. Na maioria das titulações, o…

OPTATIVA II – LABORATÓRIO 2012 – 2º Semestre PRÁTICA No 05 Título: Permanganatometria Objetivos: Padronização de solução e determinação da concentração de água oxigenada em volumes de O2 Procedimentos: A - Padronização da solução de KMnO4 1. Pesar duas porções de cerca de 0,25 g (anotando-se até ± 0,1 mg) de oxalato de sódio (previamente seco a 120°C por 2 horas em estufa) e colocar cada porção em um erlenmeyer de 250 mL. 2. Para cada porção dissolver o sal em 60 mL de água…

mais importante técnica permanganimétrica baseia-se na redução do permanganato a Mn2+ , em meio ácido. O permanganato de potássio (KMnO4) não é um reagente-padrão primário e as suas soluções são relativamente instáveis. Para ser utilizado como padrão, o permanganato deve ser padronizado com o reagente-padrão primário oxalato de sódio (Na2C2O4) e essa padronização repetida periodicamente. As soluções de permanganato de potássio possuem coloração violeta intensa. Na maioria das…

Preparo de solução padrão 0,1eq/L de KmnO4 I. Descrição do Método A solução de permanganato de potássio foi preparada pesando-se o mesmo por adição em um vidro de relógio e em seguida dissolvido para a proporção de 1L em um béquer. Logo foram adicionadas pérolas de vidro e a solução foi tampada e aquecida até o início da fervura, então marcou-se na parede do recipiente a altura atingida. Foram adicionados mais 100ml de água destilada e o sistema aquecido até voltar ao volume…

ponto final da titulação. Outra técnica que pode ser utilizada também é a titulação de retorno, conhecida também como retrotitulação. Uma das desvantagens do método permanganométrico é o fato do KMnO4 não ser um padrão primário, pois este pode estar contaminado com MnO2, sendo necessário fazer a padronização da mesma antes de ser feita a titulação (Baccan, 1979). Segue-se abaixo uma tabela contendo alguns exemplos de oxidantes comuns empregados como solução padrão. (Skoog, 2009).…

A titulação ou padronização de uma solução é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução “titulante” e aquela cuja concentração se pretende determinar é designado por solução titulada. O titulante é adicionado ao titulado até que se atinja a quantidade estequiométrica. A titulação termina quanto se atinge o ponto final da reação ou ponto de equivalência.…

usado diretamente na titulação como oxidante. Método indireto: consiste na dosagem de espécies oxidante pela adição de um excesso de iodero (I-). O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). O ajuste de pH na iodometria (método indireto) é necessário, pois o tiossulfato (S2O32-) pode ser oxidado a sulfato (SO42-) em meio fortemente alcalino. Além disso, a concentração elevada da hidroxila acelera a hidrólise do…

FRANCISCO CLAUDECE PEREIRA PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE KMnO4 0,02 MOL L-1 E DETERMINAÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO (H2O2) DISCENTES: André Lemos Fonseca Anna Paula Araújo Dumaresq Maria Fernanda Vicente dos Santos NATAL/RN NOVEMBRO DE 2013 André Lemos Fonseca Anna Paula Araújo Dumaresq Maria Fernanda Vicente dos Santos PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE KMnO4 0,02 MOL L-1 E DETERMINAÇÃO DO…

Titulação Ácido-Base para recordar os cuidados que se deve ter em uma titulação. Massa molar do KMnO4(M) = 158g/mol; Volume (v) = 250ml = 0, 25L; C = 0,02 mol/L Calcule a massa de Na2C2O4 necessária para preparar 100 mL de uma solução 0.05 M. Dados: Massa Molar (M) Na2 C2)4 = 134g/mol; Volume (v) = 100ml = 0,10L C = 0,05mol/L 0,05mol/L 4) Calcule quantos ml de uma solução 0,02 M de KMnO4 (problema 2) devem ser gastos na titulação de 25 mL de uma solução 0,05 M de…

RESULTADOS E DISCUSSÕES: Resultados da parte 1 – Padronização: Tabela 1 - Dados da titulação de padronização da solução 0,02 Molar de KMnO4. Massa pesada de Na2C2O4 Volume utilizado de KMnO4 Concentração de [KMnO4] 0,1088g 16,2mL 0,0199mol/L 0,1096g 16mL 0,0203mol/L 0,1022g 15,9mL 0,0191mol/L Média= 0,1069g V médio = 16,03mL Média = 0,0198mol/L - Cálculo da concentração da solução de permanganato: A fórmula utilizada para encontrar a concentração de [KMnO4] foi a seguinte: [HCl] = 2/5 x…