jahaha

Question 2 Notas: 1 Os elementos H e O estão sempre presentes em: Escolher uma resposta. a. sais b. hidróxidos Correto c. óxidos ácidos d. óxidos básicos e. ácidos Respostacorreta: Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases. Comentários resposta correta: Parabéns! Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nasbases. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 3 Notas: 1 O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja, de: Escolher uma resposta. a.clorato de sódio b. cloreto de sódio c. hipoclorito de sódio Correto d. perclorato de sódio e. clorito de sódio Resposta correta: O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, éuma solução diluída de NaClO, ou seja, de hipoclorito de sódio. Comentários resposta correta: Parabéns! O líquido de Dakin, utilizado como anti-séptico, é uma solução diluída de NaClO, ou seja, dehipoclorito de sódio. Correto Notas relativas a este envio: 1/1. Question 4 Notas: 1 Qual dos metais abaixo é líquido a temperatura ambiente? Escolher uma resposta. a. cobalto b. níquelc. sódio d. mercúrio Correto e. tungstênio Resposta correta: O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes. Comentários resposta correta:Parabéns! O mercúrio é o único metal que se apresenta no estado líquido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm). Correto Notas…

U-240, com tempo de meia-vida de 82.000.000 anos, conclui-se que um átomo de urânio tem 92 prótons. 4-4) Uma vez que o Pu-238 pode ser formado a partir da emissão de uma partícula beta pelo netúnio (Np), concluímos que este elemento deve ter um isótopo com Z=95 e A=238. Resposta: VFVVF Justificativa: 0-0) Verdadeiro: Partículas alfa têm 2 prótons e 2 nêutrons. Portanto, se o Po tem Z = 84 e decai a Pb-206 (Z = 82), uma partícula alfa será emitida. 1-1) Falso: haverá formação de…

Justifique? RESPOSTA: É utilizada quando temos líquidos que tenham diferentes pontos de ebulição (P.E.) que passam através de uma coluna de fracionamento. Por aquecimento, os líquidos vaporizam-se e a seguir condensam-se, separadamente, à medida que vão sendo atingidos os seus pontos de ebulição. Ex.: fracionamento do petróleo. 2. Dê exemplos práticos (industrial) de aplicação para as seguintes separações, e diga qual característica do material que permite a realização da…

ocorrer oxidação sem redução? Explique. Resposta: Não, oxidação e redução ocorrem apenas de forma simultânea, uma vez que a oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho. Uma substância perde elétrons somente se houver outra para ganhar. 5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos: a) K2Cr2O7 2x(1) + 2x (Cr) + 2x(-2)=0 Cr = 6 K = 2 Cr= 6 O= -2 b) KMnO4 1x(1) + 1x(Mn) + 4x(-2)=0 Mn = 7 K = 1 Mn = 7 O = -2 c) Br2 Br =…

os átomos se combinam para originar um dado composto (fórmula mínima), ou ainda fornecer a proporção percentual entre as massas dos elementos que compõe a substância (fórmula percentual). A seguir descrevemos o conceito de cada tipo de fórmula e como calcula-las.  Fórmula percentual.Também chamada de fórmula centesimal, ela indica a porcentagem em massa de cada elemento que constitui a substância. Determinação da fórmula percentual.Através da fórmula molecular ou bruta da…

Na2SO4 ver respostaQuestão 2 Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente: a) covalente, covalente; b) iônica, iônica; c) iônica, covalente; d) covalente, dativa; e) metálica, iônica. Questão 3 Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma substância de fórmula A2B. O…

Respostas do questionário: 1. Apresente todos os cálculos para determinar a massa molar exata da substância em análise a partir da sua composição centesimal, fórmula mínima e fórmula molecular. Resposta: A massa molar que obtivemos foi de 49,4 g/mol. Chegamos a esse resultado com base em alguns cálculos: - da sua composição centesimal; no qual analisamos as porcentagens de cada elemento do composto e quantos átomos de cada elemento o composto teria. Para isso, dividimos a…

inicial e a quantidade retirada diferem quanto às: Escolher uma resposta. a. percentagens em massa do soluto b. concentrações em g/L. c. a concentração em mol/L d. massas do soluto e. densidades Resposta correta: a concentração é a mesmas. Elas só diferem na quantidade de soluto e na quantidade de solvente. Comentários resposta correta: Parabéns! A concentração é a mesmas. Elas só diferem na quantidade de soluto e na quantidade de solvente. A relação…

classificam elementos químicos utilizando-se como critério o estado de agregação sob 1atm e 25ºC, devem pertencer a uma mesma classe os elementos: Escolher uma resposta. a. cloro, mercúrio e iodo b. iodo, enxofre e magnésio Correto c. mercúrio, magnésio e argônio d. mercúrio, argônio e cloro e. cloro, enxofre e iodo Resposta correta: Iodo, enxofre e magnésio apresentam-se no estado sólido nas condições ambientes (T=25ºC e P=1atm). Comentários resposta correta:…

hidrogênio na água? Resposta Precisamos saber a massa de hidrogênio em uma molécula de água e a massa total dessa molécula: H2O = (2 mol . 1,008 g/mol) + (1mol . 16,00 g/mol) = 18,016 g H = 2 mol . 1,008 g/mol = 2,016 g Agora basta aplicar na fórmula: Porcentagem de massa do Hidrogênio = massa do hidrogênio na amostra . 100% massa total da amostra Porcentagem de massa do Hidrogênio = _2,016 g_ . 100%…