Lista De Nos Quimica

7/6/2014 Lista de Exercicios NOME DA ETEC: Etec Lauro Gomes NOME DO ALUNO: Luis Felipe Fortunato Foiadelli SÉRIE: 3 TURMA: D DATA DE ENTREGA: 07/06/2014, 19:51 AVALIAÇÃO Pergunta: (Orgânica C3) Em 3,7g do medicamento AZT, utilizado para o tratamento de pacientes com síndrome da imunodeficiência adquirida (AIDS), encontraram-se 1,84g de c, 0,24g de H, 0,98g de O e 0,64g de N. Qual a fórmula percentual do medicamento? Resposta: 49,7%C, 1,6%H, 29,7%O, 18,9%N 24,9%C, 3,2%H, 53

3 CO2(g) + 3 H2O (l) d) Fe(NO3)2(aq) + Na2S(aq) ----------------( 1 FeS (s) + 2 NaNO3(aq) e) (NH4)3PO4(aq) + Ca(OH)2(aq) ----------------( 3 NH4OH (aq) + 1 Ca3(PO4)2 (aq) 2) Dada as reações abaixo monte a equação química conforme o texto e faça o balanceamento: a) Sulfeto de sódio aquoso reage com acido clorídrico aquoso produzindo acido sulfídrico gasoso e cloreto de sódio aquoso. 1 Na2S (aq) + 2 HCl (aq) ------------( 1 H2S(aq) + 2 …

pontos de fusão e ebulição? c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução. 7 – Define-se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos de elementos químicos. Sendo assim, o que podemos afirmar sobre a eletronegatividade dos átomos numa ligação: …

Sistema Elite de Ensino Química Orgânica Testes de identificação de compostos Roberto Rezende 14/09/2008 Introdução Este material tem por finalidade mostrar alguns métodos de identificar qual a função de alguns compostos orgânicos mediante reações, assunto muitas vezes cobrado nos concursos do IME. Métodos de identificação de grupos funcionais 1 Hidrocarbonetos a Teste do Br2/CCl4: Observa‐se que a solução perde a cor acastanhada devido à

as fórmulas de quatro substâncias químicas: CH3 – O – C2H5 CH3OH CH3COCH2CH3 CH3COOC6H5 Na ordem, de cima para baixo, essas substâncias, pertencem, respectivamente, às funções orgânicas: a) éter, aldeído, cetona e éster; b) éter, aldeído, éster e cetona; c) éter, álcool, cetona e éster; d) éster, ácido carboxílico, éter e cetona; e) éster, álcool, éter e cetona. 13. (PUC-RS) Na coluna da esquerda, estão relacionadas as estruturas de algumas substâncias químicas e, na da direita, suas aplicações

Lista de exercício Questão 1) John Dalton, em 1803, acreditando na lei da conservação das massas de Lavoisier e na lei das proporções constantes de Proust, propôs o seu modelo atômico, modelo esse que ficou conhecido como modelo da bola de bilhar. Explique as duas leis citadas anteriormente. Questão 2) O cobre ocorre na natureza como uma mistura isotópica de 69,09% de 63Cu (massa = 62,93 u por átomo) e 30,91 % de 65Cu (massa = 64,95 u por átomo). Qual é a massa atômica do cobre? Questão…

10-6 s-1. Se a concentração do ciclopropano é 1,0 x 10-2 mol.dm-3, a 400 ºC, qual será sua concentração 24 horas após o início da reação? 8) A decomposição de N2O5 dissolvido em tetracloreto de carbono é uma reação de primeira ordem. A reação química é 2 N2O5 ( 4 NO2 + O2. A 45 ºC, a reação foi iniciada com uma concentração inicial de N2O5 de 1,0 mol.dm-3. Após 3 horas a concentração de N2O5 ficou reduzida a 1,21 x 10-3 mol.dm-3. Qual a meia-vida do N2O5 expressa em minutos, a…

potássio ( KCl ) e sulfato de potássio ( K2 SO4 ). a ) indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco através de reações com soluções diluídas de ácido nítrico ( HNO3 ) e cloreto de bário ( BaCl2 ) . b ) Justifique escrevendo as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.

METROPOLITANA DE EDUCAÇÃO E CULTURA Aluno(a): ____________________________________________________________________________ Data: __/___/___ Professor: Mayara Silva Exercícios de Revisão – Química Geral (0,5pto na prova) 1. Quais das propriedades citadas em relação ao bromo poderiam ser consideradas como propriedades químicas? Por que? 3 a) Densidade do bromo = 3,12 g/cm (25 ºC e 1 atm). o b) Ponto de ebulição normal = 58,8 C. c) Reage com o flúor. 2. O magnésio é um…

Lista de exercícios 1. 1. Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1 atm de pressão: A 50°C, encontram-se no estado líquido: a) cloro e flúor. b) cloro e iodo. c) flúor e bromo. d) bromo e mercúrio. e) mercúrio e iodo. 2. Observe os fatos abaixo: I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. III) Uma vasilha com água deixada no sol. IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.