Gravimetria Bacl2 H2so4

Para essa operação utiliza-se um vidro de relógio, béquer pequeno, pesa filtro ou até mesmo um pedaço de papel impermeável. QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – ROTEIROS DAS AULAS PRÁTICAS 9 AULA PRÁTICA N° 3: DETERMINAÇÃO DE UMIDADE EM SÓLIDOS Gravimetria por volatilização e desprendimento – método indireto AMOSTRA ANALISADA: De livre escolha do professor. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Bloco 1 1. Lavar (água destilada da torneira - detergente ou sabão - água destilada 3 vezes) um cadinho de…

Molar de KNO 3 pura é colocada em um balão volumétrico. Adiciona-se água até o volume final atingir exatamente 500 mL. Qual a concentração final da solução? A) 0,04. B) 0,02. C) 0,03. D) 0,01. E) 0,05. 38. As reações seguintes: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl e 2H2O2 → H2O + O2 são, respectivamente, reações do tipo: A) decomposição e dupla troca. B) dupla troca e decomposição. C) substituição e polimerização. D) dupla troca e simples troca. E) análise e síntese.…

espera-se a redução na concentração de matéria orgânica biodegradável. 8.1.3. Determinação da concentração de sulfato em águas A concentração de sulfato nas águas pode ser determinada por meio de precipitação com cloreto de bário, conforme: BaCl2  Ba+2 + 2Cl- (meio ácido  HCl) Ba+2 + SO4-2  BaSO4 Os cristais de sulfato de bário formados são uniformizados e mantidos em suspensão mediante a introdução da “solução condicionante para sulfato”, e a concentração de…

Fisiologia, Microbiologia e também em Medicina e Agronomia. O trabalho experimental da Análise Qualitativa consiste, na identificação e/ou separação de cátions e ânions. Quanto à Análise Quantitativa consiste no estudo de técnicas relacionadas à gravimetria e à volumetria. Nos métodos químicos de Análise Qualitativa, o elemento ou íon pesquisado é transformado num composto que possua determinadas propriedades características que nos permitam ter a certeza de que foi esse o composto…

equipado com regulador de potência. b.2) Reagentes e soluções Pó catalítico de Raney p.a. (50% de Ni e 50% de Al, em massa) Ácido sulfúrico, p.a., H2SO4 Sulfato de cobre, p.a., CuSO4.5H2O Sulfato de potássio, p.a., K2SO4. Zinco granulado 8 mesh, p.a. Solução de ácido sulfúrico - sulfato de potássio: acrescentar, vagarosamente e com cuidado, 200 mL de H2SO4 a 625 mL de água destilada e misturar. Sem esfriar, juntar 106,7 g de K2SO4 e continuar a agitação até dissolver todo o sal.…

sulfeto com sais de ferro, espera-se a reduo na concentrao de matria orgnica biodegradvel. 8.1.3. Determinao da concentrao de sulfato em guas A concentrao de sulfato nas guas pode ser determinada por meio de precipitao com cloreto de brio, conforme BaCl2 ( Ba2 2Cl- (meio cido ( HCl) Ba2 SO4-2 ( BaSO4( Os cristais de sulfato de brio formados so uniformizados e mantidos em suspenso mediante a introduo da soluo condicionante para sulfato, e a concentrao de sulfato determinada…

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA Métodos Clássicos Titulométria: Volumetria e Gravimetria Parte 1 Material catalogado pelo professor M.Sc. Johny Oliveira 2013 2 SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO PARÁ CAMPUS BELÉM DIRETORIA DE ENSINO COORDENAÇÃO DE QUÍMICA Padronização de soluções 1- Introdução Solubilidade de uma substância num determinado solvente é controlada principalmente pela natureza do próprio solvente e do…

exemplo produzem SO2 e NOX. Chuva ácida ocorre quando estes gases reagem na atmosfera com H2O, O2, e outros produtos químicos para formar diversos compostos ácidos. A luz solar aumenta a velocidade da maioria destas reações. O resultado é uma solução de H2SO4 e HNO3. Deposição ácida tem uma variedade de efeitos, que inclui danos a florestas e solos, feixes e outros seres vivos, materiais, e saúde humana. A chuva ácida também reduz a distância e a clareza com que podemos enxergar através…

Alimentar ............................................................................... 49 o 2 QMC 5305 – Química Analítica Quantitativa MASSAS MOLARES (g/mol) AgBr AgCl AgI AgNO3 AgSCN Al(C9H6NO)3 AlCl3 Al(NO3)3 Al(OH)3 Al2O3 As2O3 As2O5 BaCl2 BaCl2.2H2O BaCrO4 BaO BaSO4 Ba3(PO4)2 C2H5OH C6H12O6 glicose CO(NH2)2 uréia CO2 CaCO3 CaC2O4 CaC2O4.H2O CaCl2 CaO CaSO4 CuCl2 CuO CuSO4 Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O FeO FeSO4 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Fe3O4 HCl HClO4 HNO3 (HOCH2)3CNH2 (Tris) HONH3…

ÁGUA Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Os ácidos, quando reagem com metais produzem sais metálicos e ocorre a liberação de hidrogênio gasoso: METAL + ÁCIDO → SAL + HIDROGÊNIO GÁS Exemplos: Zno + 2HCl → ZnCl2 Feo + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ + H2↑ Reagem também com óxidos metálicos produzindo sal e água: ÁCIDO + ÓXIDO METÁLICO → SAL + ÁGUA 2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O Os ácidos sofrem dissociação na água ou…