Experimento De Oxidantes E Redutores

L-1 ) // CuSO4 ( 1 mol.L-1 ) | Cu (s) Agente Oxidante: Cu Agente Redutor: Zn Semi-Reações Cátodo: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu (s) Eo = 0,34 v Ânodo : Zn2+(aq) + 2 e- → Zn (s) Eo = -0,76 v Reação Global Cu2+(aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+(aq) Potencial Padrão Eo = Eocátodo - Eoânodo Eo = 0,34 – (-0,76) = 1,10 v (b) Zn (s) | ZnSO4 ( 1 mol.L-1 ) // FeSO4 ( 1 mol.L-1 ) | Fe (s) Agente Oxidante: Fe Agente Redutor: Zn Semi-Reações Cátodo: Fe2+(aq)…

Baseiam-se nos processos em que há transferência de elétrons (isto é, nas reações de oxirredução. Os agentes oxidantes ou redutores apresentam diferentes atividades quimicas. Oxidantes fortes têm pronunciada tendência para ganhar elétrons, que são capazes de remover de grande número de redutores. O mesmo acontece na perda de elétrons em relação aos redutores. Sendo a intensidade da ação oxidante ou redutora de um sistema determinada pelo seu potencial de de oxidação. precipitação: Uma…

------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA (AQQT) Experimento: Titulação de Óxido-Redução - Permaganometria Profº Luís Carlos Antunes Júnior Profª Fabiana Mayumi Yamada Aline Alvim nº 02 Daiane Estevam nº 06 Isabela Vieira nº 15 Ricardo Lores nº 29 Data de Realização: 05/11/2012 e 12/11/2012 Data de Entrega: 21/11/2012 Intrudução O método

10 INTRODUÇÃO A seguir executaremos experimentos para identificar reações de Oxidação e Redução, que nada mais são que, fenômenos que ocorrem simultaneamente em reações em que há transferência de elétrons entre os átomos. Esses fenômenos também são chamados de oxirredução, oxidorredução ou redox

Química Inorgânica Experimental III Protocolo de reagentes - Experimento “Haletos” MnO2 VISÃO GERAL DE EMERGÊNCIA Aparência: preto ou marrom preto. Pode causar irritação dos olhos e da pele. Pode causar irritação respiratória e aparelho digestivo. Pode causar efeitos no sistema nervoso central. A inalação de fumos pode causar febre de vapores metálicos. Oxidante! Danger. O contato com outros materiais pode causar incêndio. Pode causar efeitos reprodutivos adversos baseados em estudos com

oxidação-redução podem ser descritas genericamente como reações nas quais elétrons são transferidos entre reagentes. As reações de oxidação-redução podem ser realizadas de duas formas; Contato direto – desenvolvida colocando-se o agente oxidante e redutor em contato direto, em recipiente adequado. Contato indireto – desenvolvida em uma célula eletroquímica, dispositivo na qual a transferência de elétrons ocorre pelo caminho externo em vez de diretamente entre os reagentes. As…

substância deve ser acompanhada pelo ganho de elétrons por alguma outra espécie. Este processo é chamado de redução. Designa-se a substância que promove a redução de uma outra substância de agente redutor ou redutor e a substância responsável pela oxidação de outra é denominada agente oxidante ou simplesmente oxidante. O estudo de reações de oxi-redução ou simplesmente equilíbrio “redox”, envolve o fenômeno de transferência de cargas elétricas e estabelece os fundamentos teóricos sobre…

entre eles se estabelecia uma reação eletrolítica, então Volta criou uma pilha baseada em discos de zinco e cobre separados por discos de feltro embebidos em ácido sulfúrico. Embora tenha sido um grande sucesso, a pilha de Volta não permitia experimentos muito longos. Foi então, que, em 1836 Jonh Frederic Daniell descobriu uma pilha que recebeu seu nome e foi feita originalmente por placas de cobre e zinco mergulhadas em sulfato de cobre e zinco respectivamente, eram unidas por uma…

elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxi-redução ouredox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, conseqüentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida. MATERIAL E METODOS

MATERIAIS E MÉTODOS Experimento 1 – Erlenmeyer Conta Gotas Folha de papel amassada H2SO4 – Ácido Sulfúrico Colocamos a folha de papel amassada no Becker, e com a conta gotas, umedecemos o mesmo com o ácido sulfúrico. Experimento 2 – Erlenmeyer Sachê de açúcar comum H2SO4 – Ácido Sulfúrico Colocamos o sachê de açúcar comum no Becker, e adicionamos uma pequena quantidade de ácido sulfúrico. Experimento 3 – Erlenmeyer Água da rede doméstica H2SO4 – Ácido Sulfúrico