Equilíbrio

RELATÓRIO DE ATIVIDADES Equilíbrio Químico Bruna Pepinha UC: Química das Transformações Turma: C Experimento: nº. 6 Data de realização do experimento: 30/ 09/ 2010 Docentes Responsáveis: Profª. Dra. Juliana Penha 78.467 Resumo Neste relatório verificou-se o Princípio de Le Chatelier através de um sistema em equilíbrio químico após sofrer a ação de um agente externo. O experimento dividiu-se em quatro partes independentes, onde diferentes soluções foram submetidas a testes

Equilíbrio Químico Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Fatores que influenciam o equilíbrio químico Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força. Esse princípio foi dado por Le Chatelier em 1884 e é a partir dele que se aplicam os fatores que afetam as condições de equilíbrio de um

Ponto de Equilibrio Contábil, Financeiro e Gerencial INTRODUÇÃO Este trabalho tem como objetivo mostrar os diferentes pontos de equilíbrio dentro de uma organização. Na atual conjuntura do mercado, a busca pela competitividade é um fator chave para o sucesso de qualquer empresa. Por isso, identificar e desenvolver ferramentas gerenciais eficazes é muito importante para que as organizações alcancem a sustentabilidade e possam atender às crescentes exigências do mercado. …

EXPERIMENTO Nº 06 EQUÍLIBRIO QUÍMICO DISCIPLINA: Química Geral INTRODUÇÃO Algumas reações ocorrem por completo, ou seja, os reagentes se misturam e não voltam mais ao estado inicial, mas em outras a reação pode ser reversível, e é nestes casos que o equilíbrio químico se manifesta. Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. O seguinte trabalho…

Físico-Química Físico-Química VII – Prof. Raphael Cruz 8a Lista de Exercícios EQUILÍBRIO QUÍMICO Lista Resolvida e Comentada Exercício 1. Aos 80 g iniciais de pentacloreto de fósforo corresponderá o seguinte número de moles: n o 5 = 80/208,2 = 0,384 mol. PCl Se da reação PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g), resultar a dissociação de X mol de PCl5, formar-se-ão X mol de PCl3 e X mol de Cl2, produzindo as seguintes quantidades em equilíbrio: - número de moles de PCl5: 0,384 - X, -…

Equilíbrio Químico * Definições Equilíbrio químico é a parte da físico-química que estuda a reações reversíveis e as condições para o estabelecimento desta atividade equilibrada. As reações da química analítica, as reações na natureza e os principais processos industriais de produção de substâncias são em sua maioria reversíveis, ou seja, desenvolvem-se ao mesmo tempo e em direções opostas. A causa do estabelecimento do equilíbrio químico é a nivelação das velocidades da…

Um equilíbrio químico se faz presente onde reações diretas e inversas ocorrem simultaneamente. Esses sistemas são denominados reversíveis e representados por . A seta com sentidos duplos indica que a reação está em equilíbrio, ou seja, ela pode ocorrer tanto da esquerda para a direita (reação direta), como da direita para esquerda (reação inversa). A seguir temos um exemplo prático dessa reação. A água líquida entra em equilíbrio químico quando é armazenada

FINANCEIRA HP12C PONTO DE EQUILÍBRIO Prof. Ricardo Ferro Tavares Prof. Ricardo Ferro Tavares – Site: www.financetraining.com.br – E-mail rftavares@uol.com.br SUMÁRIO 1. Introdução. 1 Introdução 2. Definição de Ponto de Equilíbrio. 3. Cálculo do Ponto de Equilíbrio x Fórmula Tradicional. 4. 4 Cálculo do Ponto de Equilíbrio x Valor de Margem Margem. 5. Cálculo do Ponto de Equilíbrio x % de Margem. 6. Cálculo do Ponto de Equilíbrio x Tabela Prática. 7. Gráfico do Ponto de…

Em Química, a ideia de equilíbrio está associada às reações reversíveis, ou seja, aquelas que ocorrem ao mesmo tempo tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. Dizemos que um sistema reversível atingiu o estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se tornam iguais e, consequentemente, as quantidades de reagentes e produtos não se alteram mais. Existem, no entanto, certas situações externas capazes de perturbar esse estado de equilíbrio químico,…

01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g) ⇌ Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se: a) adicionarmos H2(g) ao sistema; b) retirarmos H2O(g) do sistema; c) aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) H= –10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura? 03. Dada a reação PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), que absorve 39,5…