Equilibrio Ionico Agua

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO  Os equilíbrios de precipitação são equilíbrios heterogêneos estabelecidos entre sólidos iônicos e íons em solução.  Considere o caso da dissolução de cloreto de prata em água: AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq)  A constante de equilíbrio é: K = [Ag+][Cl-] [AgCl]  Como a concentração de um sólido puro é uma constante, pode-se simplificar a expressão definindo uma nova constante, Kps: K[AgCl] = [Ag+][Cl-] Kps = [Ag+][Cl-]  A constante Kps é chamada de produto de solubilidade

Equilíbrio iónico Os ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias existentes no laboratório e no mundo quotidiano. Precisamos saber como reconhecê-los, quais são as suas reacções características. Veremos que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e da água corrente fornecida nas cidades é necessário para a sociedade humana. Quase todos os produtos de consumo que nos rodeiam como; tecidos sintéticos, metais, plásticos – fizeram uso…

EQUILÍBRIO IÔNICO EM SOLUÇÃO AQUOSA • Lei da diluição de Ostwald K = 2 ——— 1   · |eletrólito|inicial Para eletrólito fraco  (1  ) = 1. Portanto: K = 2|eletrólito|inicial. O grau de ionização de um eletrólito aumenta com a diluição ou com a diminuição da concentração em mol/L de eletrólito. - Diluindo um ácido fraco, aumenta o mas diminui a [H+]. -…

Constante de Equilíbrio A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio. Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio. Exemplo: Reação

cada um dos sentidos da reação, as taxas de desenvolvimento (Td) delas são dadas por: *Reação direta: aA + bB → cC + dD Tddireta = Kdireto . [A]a. [B]b *Reação inversa: cC + dD → aA + bB Tdinversa = Kinverso . [C]c. [D]d A constante do equilíbrio químico em termos de concentração em quantidade de matéria (Kc) e em termos de pressão parcial (Kp) será dada pela divisão do Kdireto pelo Kinverso. Assim, temos: Kdireto . [A]a. [B]b = 1 → Kdireto__ = __[C]c. [D]d___

Onofre Quinan Equilibrio ionico da água Agosto/2014 Colégio Estadual Senador Onofre Quinan Anápolis 29 de agosto de 2014 Alunos: Jaisson ,Sara ,Lucas,Weslei,Mateus. Serie: 2º Turma: D Disciplina: Equilíbrio quimico Equilibrio ionico da água Anápolis/2014 Equilíbrio iônico da água O cientista Friedrich Kohl rausch (1840-1910) foi o primeiro a propor que a água pura…

trabalho irá abordar o tema: Equilíbrio iônico em solução aquosa, e está dividido em quatro capítulos e seus respectivos subcapitulos, sendo o primeiro capitulo: o Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do produto iônico da água e, em seguida, as escalas de

EQUILÍBRIO QUÍMICO O QUE É? • Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. • Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique Chimique de 1803. CONDIÇÕES PARA OCORRER • Sistema fechado • Velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa. • Reação reversível. • Concentrações ou pressões parciais*…

Equilíbrios iônicos em soluções aquosas Conceitos inicias: Equilíbrio Iônico é caso particular dos equilíbrios químicos em que os íons estão presentes em todas as soluções aquosas. Como por exemplo: Na água do mar No soro fisiológico Ou quando uma gota de chuva se dissolve Como acontece em qualquer equilíbrio, aqui também serão definidos um grau de equilíbrio e uma constante de equilíbrio, que agora recebem nomes particulares. Como: grau de ionização e constante de ionização. Efeitos

Equilíbrio iônico - ácidos e bases Ionização de ácidos Equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Uma substância que, ao ser adicionada à água, produz íons livres é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos, as bases e os sais quando em presença da água, devido ao fenômeno da ionização ou dissociação iônica. Porém, o equilíbrio iônico só é caracterizado quando se refere a um eletrólito fraco, pois se…