RELATÓRIO SOBRE O GRUPO DO ENXOFRE

UNIVERSIDADE UNIGRANRIO Aluna: Leticia da Costa Experimento Nº 4: GRUPO DO OXIGÊNIO - ENXOFRE 1) Objetivo: Analisar a Fusão do enxofre – formação do enxofre plástico; Analisar as propriedades do enxofre; Preparar a reação do sulfeto de hidrogênio; Analisar as propriedades do sulfeto de hidrogênio; Analisar outras reações com derivados do enxofre; Analisar a reação que envolve o Dióxido de enxofre 2) Fundamento Teórico: Apresentação O enxofre (do latim sulphur) é um elemento químico de símbolo S, número atômico 16 (16 prótons e 16 elétrons) e de massa atómica 32 u. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido. É um não-metal insípido e inodoro, facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo em sua forma pura (especialmente em regiões vulcânicas). O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas. Características principais Este não-metal tem uma coloração amarela, mole, frágil, leve, desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com o hidrogênio, e arde com chama azulada formando dióxido de enxofre. É insolúvel em água, parcialmente solúvel em álcool etílico, porém se dissolve em dissulfeto de carbono. É multivalente e apresenta como estados

Objetivo Foram realizadas atividades práticas de reações químicas no qual utilizou alguns elementos como: enxofre, sódio, magnésio e cobre no laboratório de química analítica qualitativa da UFRPE utilizando equipamentos e vidrarias adequadas para este tipo de análise. Os objetivos principais foram: verificar algumas reações de alta importância acadêmica podendo comprovar através de características fundamentais, como a alta reatividade do íon sódio ao ser colocado em…

Relatório da aula pratica do dia 18 de julho de 2011 Filtração simples e cristalização Nomes 1. Objetivo Observar misturas sendo filtradas destiladas e depois reagindo 2. Introdução filtração e destilação são formas de separação para isolar um elemento 3. Materiais Reagentes Suporte universal Sulfato de cobre Bastão de vidro Enxofre Pêra Água Pipeta Cobre Espátula Funil …

efetiva, coloque em ordem crescente de tamanho atômico os seguintes elementos: a) Nitrogênio, Boro e flúor b) Magnésio, argônio e silício c) Estrôncio, berílio e rádio d) Prata, cobre e ouro 3. A) O que significa o termo “carga nuclear efetiva”? B) De que maneira a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons da camada de valência varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica? (por exemplo, terceiro período: do sódio até argônio) 4.…

bário (barita) CuO - óxido de cobre(II) (óxido cúprico) Cu2O - óxido de cobre (I) (óxido cuproso/cuprita) FeO - óxido de ferro(II) (óxido ferroso). Nomenclatura Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). A nomenclatura dos óxidos pode ser feita usando o termo óxido seguido da preposição de e do nome do elemento…

lei A lei de Proust pode ser enunciada da seguinte maneira: Quando duas ou mais substancias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre si proporções certas e definidas. Explicação da lei Ex: para obter sulfeto de ferro, devemos combinar o ferro e o enxofre na seguinte proporção: 7 partes de ferro para 4 partes de enxofre. Assim obtemos 11 partes de sulfeto de ferro. De acordo com a lei temos: 7g de ferro + 4g de enxofre = 11g de sulfeto de…

antimônio) e de metais e não-metais (carbono, fósforo).Tres exemplos de ligas metálicas são: Aço — constituído por Fe e C. Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni. Ouro de Joias — constituído por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro. Passo 2: Somente ler. Passo 3: Tem se indicio do uso do ferro, seguramente procedente de meteoritos.O ferro não é encontrado puro na natureza, ele é extraído sob forma de minério, principalmente em…

propriedades físicas destes compostos e seus produtos. Outros fatores que serão observados são a abundância alotrópica do fósforo e enxofre, suas características físicas os métodos de armazenamento destas substâncias, bem como a formação de substâncias como cloro, bromo e iodo elementares a partir da interação entre sais específicos. INTRODUÇÃO A primeira série de experimentos realizados fundamentou-se em uma análise dos resultados da reação entre alguns metais alcalinos como o…

mas sempre com predominância do primeiro. As ligas podem ser formadas pela mistura dos metais no estado líquido e posterior resfriamento. Exemplo de ligas metálicas: Liga: Aço - Composição : Ferro e Carbono Liga: Latão - Composição : Cobre e Zinco Liga : Solda – Composição : Chumbo e estanho. Resumo: FERRO Tem se indicio do uso do ferro, seguramente procedente de meteoritos.O ferro não é encontrado puro na natureza, ele é extraído sob forma de minério, principalmente em forma de…

Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+ e Bi3+. Seus sais têm cores bem diversas, não havendo uma cor predominante. Os sais destes cátions ocorrem em forma de sulfetos na natureza - devido a sua maior afinidade com este ânion - podem-se produzir sulfetos com cátions do grupo II em laboratório reagindo-os com ácido sulfídrico, sendo esse considerado o reagente do grupo. Lembrar-se sempre que essas reações só ocorrem em meio ácido, portanto, usa-se muito ácido clorídrico diluído junto à solução de ácido…