Determinação Do Equivalente Em água De Um Calorímetro W

substância mede numericamente a quantidade de calor recebida ou perdida por um grama da substância ao sofrer a variação de temperatura 1°C, sendo usualmente expressa em cal/g°C. 2. Objetivos Avaliar a quantidade de calor em um processo de aquecimento da água usando o ebulidor como forma de calor. 3. fUNDAMENTAÇÃO TEORICA Calor - energia em trânsito Vamos supor que, num sistema isolado (sistema fechado que não perde nem absorve energia em relação ao exterior), foram colocados dois…

[Escolher a data] | Relatório de uma atividade pratico-laboratorial de Física | Capacidade Térmica Mássica | [Escrever o subtítulo do documento] | Bloco Calorímetro de Latão Bloco Calorímetro de Alumínio Índice Objetivo........................................................................................................................Página 3 Introdução........................................................

TERMODINÂMICA I OBJETIVO Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar o calor de neutralização do NaOH (aq). 2. MATERIAL UTILIZADO - Calorímetro (copo de isopor); - Termômetro; - Becher; - Proveta; - Balança. 3. REAGENTES UTILIZADOS Solução 1M de NaOH (Hidróxido de sódio); Solução 1M de HCl (Ácido Clorídrico); 4. INTRODUÇÃO A energia interna U de um sistema é a soma das energias cinéticas e das energias potenciais de todas as partículas

relacionada com a quantidade de calor recebida (Q) e o trabalho realizado, da seguinte forma: DELTA U = Q – W No caso em que o sistema não troca calor com o universo, tem-se o resultado D U = -W, ou seja, todo trabalho realizado sobre o sistema é convertido em energia interna. Objetivo Objetivo do experimento é utilizar a primeira lei da termodinâmica na determinação do equivalente elétrico do calor(J). O experimento consiste em usar uma jarra transparente, onde uma…

carbono, oxigênio e hidrogênio. Nessas reações dos ácidos orgânicos em questão os produtos formados são apenas gás carbônico e água. Com auxílio de uma bomba calorimétrica, calcula-se o calor de combustão; dentro desse calorímetro, a combustão ocorre a um volume constante, de modo que a quantidade de calor (Q) recebida pelo conjunto que forma o calorímetro é equivalente à variação do módulo da energia do sistema reacional. O calor liberado pode ser medido durante a combustão de quase…

medir a quantidade de calor é o calorímetro. Este é constituído por um recipiente onde se coloca água; está isolado termicamente, o melhor possível, do ambiente exterior. Um termômetro, que fica sempre imerso, assinala a temperatura da água contida no calorímetro. O esquema visto ilustra o funcionamento do aparelho (figura 1) representa uma seção do instrumento - um béquer, cheio de água - na qual está imerso um termômetro que acusa a temperatura. A temperatura da água, inicialmente de…

muitas daquelas tentativas de criação do moto perpétuo acabaram por contribuir para o estabelecimento da primeira lei [3]. No presente artigo, pretende-se resgatar alguns dos aspectos históricos, com ênfase nos resultados de Joule e de Mayer para o equivalente mecânico do calor. As principais formulações para a primeira lei são apresentadas no Anexo, como indicador de caminhos que podem ser pesquisados visando a futuras contribuições ao ensino da termodinâmica. Dentre os vários trabalhos…

decaimento radioativo de uma amostra, na qual se mede o número de átomos da substância que sofreram mutação em função do tempo; A redução da “amplitude” da oscilação de um pêndulo em função do tempo, quando este oscila em um meio fluido como o ar, a água ou o óleo; A variação da resistividade de certos semicondutores em função da temperatura de trabalho; A variação da concentração de uma solução em função do tempo de duração de uma eletrólise; A variação da velocidade de um objeto que…

Aplicando-se este princípio a sistemas que podem trocar energia com suas vizinhanças por meio de calor e por trabalho tem-se o a 1ª Lei da Termodinâmica. Pode-se expressar esta lei da seguinte maneira: | ΔU=Q-W | (1.1) | onde: ΔU é a variação da energia interna de um sistema, W quantidade de energia associada ao trabalho do sistema sobre a vizinhança e Q representa a quantidade de energia associada ao calor da vizinhança para o sistema [3]. É válido ressaltar que é energia…

fenômenos conhecidos ilustram bem esse fato. Sabemos, por exemplo, que precisamos fornecer calor (energia) para que a água se aqueça e se vaporize; e que, no sentido inverso—isto é, quando o vapor de água se condensa—, ele libera o calor (energia) que havia recebido anteriormente. A importância de conhecer (e controlar) essas trocas de calor é imensa. A energia térmica do vapor de água, por exemplo, era a energia utilizada nas antigas locomotivas a vapor, e, em nossos dias, essa…