Considere As Soluções Aquosas

Nota 10! Considere as soluções aquosas: I - 1 mol de glicose dissolvida em um litro de água II - 1 mol de sacarose dissolvida em dois litros de água III - 1 mol de ureia dissolvida em quatro litros de água IV - 10 mol de etileno glicol dissolvida em dois litros de água V - 20 mols de glicerina dissolvida em dez litros de água Das soluções obtidas, qual apresenta uma maior concentração: Escolher uma resposta. | a. IV | | | b. I | | | c. V | | | d. II | | | e. III | |

precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para essa determinação, temos dois procedimentos experimentais: (I) titulação mediante o uso de indicador ácido-base; (II) titulação potenciométrica, mas esta técnica você aprenderá na Química Analítica. Na titulação ácido-base, que corresponde a uma reação entre um ácido e uma base na presença de um indicador, será necessário se conhecer com precisão a concentração de uma das soluções. Essa solução é…

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - QUÍMICA ESTEQUIOMETRIA PROF. JULIANA BRAUN 1. Considere a reação química representada pela equação: 2Fe2S3+6H2O+3O2 -> 4Fe(OH)3+6S Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)3 que pode ser produzida a partir de uma mistura que contenha 1,0 mol de Fe2S3, 2,0mols de H2O e 3,0mols de O2. Resposta nº 1: 1,33 mol 2. (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa…

Número de mols de H2 Número de mols de HCI O 2,0 O 3 1.4 1,2 6 0,5 3,0 10 0,1 3,8 Calcule as velocidades de desaparecimento do H2 de formação do HCI e da reação nos intervalos: a) de O s a 3 s b) de 3 s a 6 s c) de 6 s a 10 s 3) Considere a reação de formação do cloridreto, representada pela equação: H2 + CI2  2HCI. Calcule a velocidade de formação do HCI em função da velocidade de desaparecimento do H2. R = 4) Dado o gráfico, responda às questões propostas:…

difusão. PRESSÃO DE DIFUSÃO A pressão de difusão é definida como "a tendência que diferentes partículas (moléculas ou íons) têm para a difusão". Assim sendo, quanto maior a energia cinètica das partículas, maior será a sua pressão de difusão. Considere um balão de borracha contando um gás qualquer (CO2,O2, NO2, etc.). As moléculas deste gás estão difundindo-se e acabam chocando-se contra as paredes do balão, gerando a pressão de difusão sobre elas. Se o gás for aquecido,…

tal pode ser chamado também de "doador de próton". Numa solução aquosa pode reagir com a molécula de água formando o íon oxônio (H3O+), diminuindo assim o pH da solução. Ácidos também reagem com bases para formar sais numa reacção de neutralização. Sendo assim as bases são os análogos opostos aos ácidos. Histórico Conceito de Arrhenius Segundo o químico sueco Arrhenius (1887), um ácido é toda substância que, em solução aquosa, produz como único cátion, o íon H+.1 Um exemplo é o…

bromo possui cor e, quando este reagente for totalmente consumido, a solução ficará incolor. Assim sendo, a velocidade da reação pode ser determinada medindo-se o tempo decorrido até o desaparecimento da cor, após misturar volumes definidos de soluções aquosas de acetona, ácido e bromo, de concentrações iniciais conhecidas. a) Considerando que a velocidade da reação é dada por complete a tabela apresentada abaixo. b) A velocidade da reação é independente da concentração…

VOLUMETRIA DE ÁCIDO-BASE OU DE NEUTRALIZAÇÃO Em soluções aquosas, as titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrogênio e hidrato, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice e versa. Isto é valido quando ácidos fortes, bases fortes, ácidos fracos, bases fracas, sais de ácidos e sais de bases fracos estão envolvidos na reação de titulação, a qual, nestes casos, é descrita como: H₃O† + OH‾ 2H₂O Em solventes não aquosos, tais como etanol ou ácido…

significativos. 7) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido? H3PO4 + CaO  Ca3(PO4)2 + H2O ( NÃO EQUILIBRADA) Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80% 8) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação nãobalanceada: Fe2O3 + C  Fe +…

____________________________________________________________________________ 4) (FUVEST) NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4 A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois procedimentos: I. Triturando reagentes sólidos. II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do ácido acético: A) é mais rápida em II porque em solução a…