Considere As Soluções Aquosas

construída por Alessandro Volta em 1800, mas já em 1836 o químico inglês John Daniell construiu uma pilha diferente da de Volta, eram dois eletrodos interligados, cada eletrodo é um sistema constituído por uma barra metálica imersa em uma solução aquosa de um sal formada pelos cátions do mesmo metal, como mostra a figura a seguir. Em uma pilha o ânodo e o cátodo são separados por membrana semipermeável que permitem a passagem de íons entre eles, as membranas variam de acordo com o…

quimicamente no sistema. b) Identifique a substância que forma as agulhas brancas sobre o fio de cobre e a substância responsável pela coloração azulada conferida à solução. 05. Considere soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) e cloreto de potássio (KCℓ). Misturando-se essas soluções duas a duas, obtém-se os seguintes resultados: I) NaNO3 + Pb(NO3)2 → não há ppt. II) NaNO3 + KCℓ → não há ppt. III) Pb(NO3)2 + KCℓ → forma-se ppt. a)…

questões 31 e 32. Um sinal de que o bico do queimador do fogão está entupido é o aparecimento de chama amarela, quando o fogo é aceso. Nessa situação, ocorre a formação de carbono finamente dividido, chamado de fuligem, que deixa as panelas pretas. Considere que o gás que queima produza apenas carbono e água e que seja constituído somente por butano. Dado: massa molar (g/mol) C = 12, H = 1, O = 16 Questão 31 A partir das informações dadas, pode-se afirmar que: a) ocorre combustão…

Nº Série Ensino Turma NOTA 3a Médio. Disciplina Professor Natureza Código / Tipo Trimestre / Ano Data Química 2 Regina Apostila Ap/I , , Tema Valor da avaliação Lei de Faraday ------- 1. (Pucpr) Na eletrólise aquosa, com eletrodos inertes, de uma base de metal alcalino, obtém-se 8,00g de O2(g) no ânodo. Qual é o volume de H2(g), medido nas CNTP, liberado no cátodo? Dadas as massas molares: H = 1,00 g/mol ; O = 16,00 g/mol R : 11,2 L 2.…

21. Explique por que o LiF possui a ligação iônica mais forte dentre os haletos alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs). Considere fatores tais como os raios iônicos e a energia de dissociação do composto produzindo átomos, e não íons. 22. Considere as propriedades: brilho metálico; elevado ponto de fusão; boa condutividade elétrica no estado sólido; e boa condutividade elétrica em solução aquosa. Quais dessas propriedades são características de compostos iônicos? 23. Qual é a influência da…

Lagoas SOLUÇÕES Professor: Amauri G. Souza Disciplina: Química Geral Cursos: Engenharias Agronômica, Alimentos e Florestal Sete Lagoas – MG Outubro 2014 Definição: • Uma solução é uma mistura homogênea constituída de soluto (presente em menor quantidade) e solvente (presente em maior quantidade). • Os solutos e solvente são componentes da solução. Numa solução aquosa de cloreto de sódio , o sal é classificado como: Soluto ( ) Solução Solvente ( ) Classificação:…

também que, com o tempo, passaram a cair gotas de água do plástico que vedava o ecossistema artificial. O professor aproveitou, então, para explicar os processos de troca de matéria entre os seres vivos e o ambiente que acontecem em um terrário. Considere que nesse período de observação, não se adicionou água nem nutrientes. Explique, como nesse ambiente fechado, ocorria a troca de matéria entre seres vivos e ambiente, permitindo a continuação da vida. Espaço destinado à Resposta…

Introdução .........................................................................................................252 8.2 Corrosão eletroquímica .....................................................................................254 8.2.1 Corrosão aquosa ............................................................................................254 8.3 Formas de corrosão ..........................................................................................256 8.3.1 Corrosão…

pelo diagrama? (b) Se você tivesse que desenhar um diagrama (como mostrado à direita) representando as soluções aquosas de cada um dos seguintes compostos iônicos, quantos ânions você mostraria se o diagrama tivesse 6 cátions? (a) NaCl e (b) Al2(SO4)3 + = carga do cátion 2- = carga do ânion Exercício 09 - Considere as seguintes substâncias: (I) Sacarose (C12H22O11): um açúcar comum comercial e amplamente…

Concentrações das Soluções Concentração Comum (C) Densidade (d) Unidade: g/L Unidade: g/L ou g/mL Interpretação Interpretação Soluto = HCℓ Solvente = H2O Solução = HCℓ(aq) Em cada 1,0 L da solução contida no frasco, existem 20 g de HCℓ, ou em cada 0,5 L da solução contida no frasco, existem 10 g de HCl, ou em cada 0,25 L da solução contida no frasco, existem 5,0 g de HCl, ou... Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Soluto = H2SO4 Solvente…