Ligações quimicas e compostos

Introdução As ligações químicas são divididas em: 1-Ligações primárias: ocorre transferência ou compartilhamento de elétrons. São exemplos de ligações primárias: iônica,covalente e metálica. 2-Ligações secundárias: ocorre uma atração entre os átomos sem ocorrer transferência ou compartilhamento de elétrons. Forças e Energia de Ligações: A distância entre 2 átomos é determinada pelo balanço das forças atrativas e repulsivas,quanto mais próximos os átomos maior é a força atrativa entre eles,mas ainda maior são as forças repulsivas devido a sobreposição das camadas mais internas. Quando a soma das forças atrativas e repulsivas é zero, os átomos estão na chamada distância de equilíbrio. Forças de ligações e Rigidez: A inclinação da curva no ponto de equilíbrio dá a força necessária para separar os átomos sem promover a quebra da ligação,os materiais que apresentam uma inclinação grande são considerados materiais rígidos.Ao contrário, matérias que apresentam uma inclinação mais tênue são bastante flexíveis. Propriedades relacionadas á forças de ligações: É mais conveniente trabalhar com energia (potencial) do que forças de ligações, estas estão relacionadas matematicamente pela equação: ,sendo a menor energia, o ponto de equilíbrio.Algumas propriedades que são determinadas pela força de ligação: 1-Resistência mecânica: aumenta com a força máxima e com a profundidade do poço da curva de energia de ligação. 2- Pontos de fusão e de…

periódica estabelecem entre si ligações onde há compartilhamento de elétrons, ou seja, o par ou pares eletrônicos compartilhados fazem parte, quase que simultaneamente, das HYPERLINK "http://www.infoescola.com/fisica/eletrosfera/" \o "Eletrosfera" eletrosferasdos participantes da ligação. Alguns compostos como CO2, HCl, SiO2, AlCl3, são exemplos de espécies de maior caráter covalente (frente ao caráter iônico – até porque esse não está totalmente excluído): assim, tomando o dióxido de…

órbitas circulares com energia fixa e determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias; Durante o movimento nas órbitas estacionárias, os elétrons não emitem energia espontaneamente; Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto quântico: migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial, a energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio. Sendo essa energia (recebida e emitida) a diferença energética entre os dois…

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: ou eles podem reagir ou eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal. mol-1.Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações…

Autor: Prof. Dr. Carlos Alberto R. Brito Júnior São Luís – MA/Brasil 2015 Agenda 1. Introdução 2. Conceitos fundamentais 3. Ligações Atômicas nos Sólidos 4. Moléculas Grafite ou Grafita: Cinza escuro baixa dureza, macio ponto de fusão: 3550 °C  conduz corrente elétrica  Mal condutor de calor Diamante: Incolor Elevada dureza ponto de fusão: Indeterminado  não conduz corrente elétrica  Bom condutor de calor Grafite ou Grafita: -Anéis hexagonais no mesmo plano; -Duplas…

Ligações Químicas Profa. Daniela Becker Referências  Callister Jr., W. D. Ciência e engenharia de materiais: Uma introdução. LTC, 5ed., cap 2, 2002.  Shackelford, J.F. Ciências dos Materiais, Pearson Prentice Hall, 6ed., cap 2, 2008. Sumário    Ligações Primárias Ligações Secundárias ou de van der Waals Os materiais e suas ligações químicas QUAIS SÃO AS LIGAÇÕES QUÍMCIAS ENCONTRADASS NOS MATERIAIS? Tipos de Ligações:  Ligações primárias – ocorre transferência ou…

requer que ligações químicas sejam quebradas e/ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal.mol-1. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são freqüentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares. As energias envolvidas em tais tipos de interações são muito menores que aquelas envolvidas em…

Ligações Químicas ATKINS, P., e JONES, L., Princípios de Química – Cap. 2 Prof. Fernando Ligações Químicas • Tipos de Ligações • Ligação Iônica • Estrutura de Lewis • Regra do Octeto • Propriedades das Ligações Prof. Fernando LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÕES QUÍMICAS Interações entre átomos ou íons instáveis, com afinidade química entre si, com a intenção de formarem retículos ou moléculas. Figura 1: Halita, cristais de sacarose e cristais de gálio. Prof.…

polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar. A polaridade das moléculas pode ser visualizada quando a sua substância constituinte é submetida a um campo elétrico externo. Se as moléculas se orientarem na presença desse campo, ou…

LISTA DE EXERCÍCIOS No. 1 - TIPOS DE MATERIAIS E LIGAÇÕES INTERATÔMICASLISTA DE EXERCÍCIOS No. 1 - TIPOS DE MATERIAIS E LIGAÇÕES INTERATÔMICAS Cite as principais características apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando quatro exemplos para cada um deles: Metais • são geralmente uma combinação de elementos metálicos;  São bons condutores de calor e eletricidade (os elétrons  não estão ligados a nenhum átomo em particular).  - Não são…