As Moléculas Existem Em 6 4 Gramas De Metano Ch4

Atividade Avaliativa Revisão da tentativa 1 Iniciado em quinta, 24 outubro 2013, 22:05 Completado em quarta, 6 novembro 2013, 23:33 Tempo empregado 13 dias 1 hora Nota 9 de um máximo de 10(90%) Question 1 Notas: 1 A função orgânica que não está presente no composto abaixo é: Escolher uma resposta. a. cetona Correto b. álcool c. amina d. haleto e. ácido carboxílico Resposta correta: O composto em questão apresenta a função cetona. Comentários resposta

1) Quantos gramas de água são produzidos na oxidação completa de 1,00 g de glicose, C6H12O6? 2) O propano, C3H8, é um combustível comum para fogão e aquecimento residencial. Qual a massa de O2 consumida na combustão de 1,00 g de propano? 3) A clorofila, substância responsável pela cor verde das folhas, tem um átomo de magnésio por molécula de clorofila e contém 2,72% de Mg em massa. Qual o peso molecular da clorofila? 4) Uma mistura de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2)

Exercícios propostos 1 1) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância? 2) Num recipiente estão contidas 1,204 · 1022 moléculas de água. Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água. 3) Calcule a massa, em gramas, de 2,408 · 1025 átomos de cálcio. 4) Qual a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio? 5) Num recipiente estão contidas 1,204 · 1022 moléculas de água. Calcule a massa, em gramas, dessa quantidade de água. 6) A balança…

1,5 gramas de um composto possui 1022 moléculas, qual é a sua massa molecular? Escolher uma resposta. CORRETA B | a. 60u | | | b. 90u | | | c. 75u | | | d. 30u | | | e. 45u | | Question 2 Notas: 1 Identifique a opção em que está representada a fórmula do gás carbônico: Escolher uma resposta. CORRETA D | a. CO | | | b. NO2 | | | c. SO2 | | | d. CO2 | | | e. SO3 | | Question 3 Notas: 1 Quantas moléculas existem em 6,4 gramas de…

atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%. Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é: a) 10,5 ub) 10 uc) 10,8 u d) 11 ue) 10,2 u 2) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que: a) no…

60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo são queimados? 4) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação: CaC2(s) + H2O(l) ==> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários? 5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso: N2(g) + H2(g) ==> NH3(g) Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 5,47 ´ 1024 moléculas de H2? 6) O superóxido de potássio, KO2, é usado em…

de um fenômeno mesmas. Portanto, a massa permanece constante. sobre o qual influem vários fatores diferentes. As hidrogênio leis das reações químicas são leis experimentais 4g que surgiram em fins do século XVIII e começo verifique que: 4 g + 32 g = 36 g + oxigênio água 32 g 36 g do século XIX. Genericamente podemos dizer que: A partir destas leis, as reações puderam ser interpretadas, entendidas e até serem previstas. + A Das leis surgiram os símbolos, fórmulas e…

correta: Parabéns! Os elementos H e O estão sempre presentes em hidróxidos, ou seja, nas bases. Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8g desta substância? RESPOSTA d. 6,0 x 1022 Resposta correta: Existem 6 x 1022. Se 1,5 gramas de um composto possui 1022 moléculas, qual é a sua massa molecular? RESPOSTA e. 90u Resposta correta: A massa molecular é a massa de um única molécula, medida em unidades de massa atômica (u), logo, a massa molar em…

Aula Estequiometria Quantidade de Matéria: Qualquer porção de matéria é formada por um número muito grande de átomos ou moléculas. No século XIX era difícil determinar experimentalmente a quantidade de átomos de uma amostra de matéria. No entanto, mesmo sem saber quanto de átomos ou moléculas havia numa porção de substância, os químicos puderam estabelecer uma relação entre o número de partículas presentes em amostras de diferentes substâncias. Utilizando porções dos metais alumínio e

átomos de cada espécie que compõem uma molécula. Como exemplo, podemos citar a seguinte fórmula molecular: C3H6O. A partir dela, pode-se concluir que em um mol dessa substância existem 3 mols de átomos de carbono, 6 de hidrogênio e 1 de oxigênio. Porém, não podemos saber a qual substância ela se refere. A fórmula molecular pode ser igual à fórmula empírica ou um múltiplo desta. Por exemplo, a fórmula empírica do metano (CH4) é igual à sua fórmula molecular (CH4), ou seja, a proporção…