relatorio

2.1. Ácido sulfúrico 1 mol/L; 4.2.2. Magnésio; 4.2.3. Alumínio; 4.2.4. Cobre; 4.2.5. Zinco; 4.2.6. Óxido de cobre (II); 4.2.7. Ácido sulfúrico 20%; 4.2.8. Hidróxido de potássio; 4.2.9. Fenolftaleína; 4.2.10. Ácido nítrico 1mol/L; 4.2.11. Cloreto férrico 0,1mol/L; 4.2.12. Hidróxido de sódio 10%; 4.2.13. Ácido clorídrico 6mol/L; 4.2.14. Nitrato de prata 0,1mol/L; 4.2.15. Cloreto de sódio; 4.2.16. Ácido sulfúrico concentrado; 4.2.17. Bicarbonato de sódio; 4.2.18. Sulfato de alumínio. 4.3. Materiais: 4.3.1. Espátula. 4.4. Outros: 4.4.1. Capela de exaustão. 5. Procedimento experimental 1: Neste procedimento foi adicionado trinta gotas da solução de ácido sulfúrico de concentração 1mol.L -1 a um tubo de ensaio e em seguida, neste mesmo tudo, juntou-se um pedaço de magnésio metálico. Este mesmo procedimento foi igualmente realizado para os metais: Alumínio,cobre e zinco. 5.1. Resultados e discussões 1, referentes a adição do magnésio ao tubo de ensaio: Equação química magnésio Foi constatado que assim que o magnésio metálico foi colocado no tudo de ensaio contendo a solução de ácido sulfúrico ele rapidamente reagiu, foi possível visualizar uma intensa efervescência durante a reação, o que indica a liberação do gás hidrogênio como sugere a equação da reação destes compostos apresentada acima, além da liberação do gás, houve também a formação do sulfato de magnésio, aquoso. 5.1.2. Resultados e discussões 1, referentes a adição do…

hidróxido de alumínio 0,03M. 7) Calcule a concentração de íons hidróxido de uma solução constituída de ácido clorídrico 0,06M e de ácido sulfúrico 0,25M. Obs: Considerar em todos os exercícios a temperatura de 25°C (298K) Exercícios de Revisão 1) Calcular o pH de uma solução de HCl 4,6 x 10-3 M. 2) Determine o pH e o pOH de uma solução de hidróxido de sódio 0,016 M. 3) Determine o pH de uma solução de hidróxido de cálcio 0,04M. 4) Determinar pH e pOH de solução…

C omposição do ácido sulfurico O ácido sulfúrico é um composto químico de fórmula H2SO4, sendo classificado como um ácido mineral forte, oxiácido derivado do anidrido sulfúrico, o principal dos ácidos derivados de enxofre e considerado o produto químico mais fabricado e utilizado no mundo, afirmando-se que inclusive a única substância a ser produzida em maior quantidade para nosso uso seria a própria água. Propriedades fisicas Embora possa ser feito ácido sulfúrico à concentração…

Produção do ácido sulfúrico: A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normamente em zonas vulcânicas ou através das chuvas ácidas. Produção de ácido sulfúrico se dá em 3 etapas: Queima do enxofre, onde através dessa queima forma o do dióxido de enxofre, depois há uma reação entre o dióxido de enxofre com oxigênio, dando trióxido de enxofre e por fim há uma reação do trióxido de enxofre com água, dando ácido sulfúrico,…

temos o crescente acúmulo deste material sendo descartado em aterros sanitários, causando grande impacto ao meio ambiente. Direcionaram-se os estudos para o máximo aproveitamento dos constituintes desta embalagem, com os menores custos de operação e obtendo subprodutos que possam dar retorno ao investimento. A reciclagem desta embalagem consiste em separar o alumínio do(s) filme(s) polimérico(s). Obtendo-se como subproduto o sulfato de alumínio [Al2(SO4)3] a partir do alumínio…

Acido Sulfúrico O ácido sulfúrico, H2SO4, é um ácido mineral forte. É solúvel na água em qualquer concentração. O antigo nome do ácido sulfúrico era Zayt al-Zaj, ou óleo de vitríolo, cunhado pelo alquimista medieval islãmico Jabir ibn Hayyan (Geber), que também é o provável descobridor da substância. O ácido sulfúrico tem várias aplicações industriais e é produzido em quantidade maior do que qualquer outra substância (só perde em quantidade para a água). A produção mundial em 2001 foi…

Ácido Sulfúrico Aplicações O principal uso (60% do total mundial) do ácido sulfúrico é na produção de ácido fosfórico, utilizado na produção de fertilizantes fosfatados e de trifosfato de sódio (usado em detergentes). A matéria-prima usada para a fabricação de ácido fosfórico na equação a seguir é a fluorapatita, embora a composição exata possa variar. O mineral é tratado com ácido sulfúrico a 93% com a formação de sulfato de cálcio, fluoreto de hidrogênio (HF) e ácido fosfórico. O HF…

..................01 Ácido sulfúrico – H2SO4:...................................................................................02 Polaridade e condutividade e Outras reações do ácido sulfúrico:....................03 Continuação: Outras reações do ácido:............................................................04 Continuação:Outras reações do ácido:.............................................................05 Continuação:Outras reações do…

de Sódio Óxido Sulfúrico Peróxido de Hidrogênio Fosfato de Cálcio Nitrito Plúmbico Hidróxido de Magnésio Tricloreto de Fósforo Nitrato de Prata Nitrato Cúprico Permanganato de Potássio Hidróxido de Bário Ácido Nítrico Ferrocianeto Férrico Carbonato de Cálcio Ácido Clorídrico Zincato de Potássio Bissulfato de Césio Oxalato de Amônio Nitrato de Sódio Cromato de Zinco Nitrato Cobaltoso Cloreto Mercuroso Óxido de Bário Ácido Sulfuroso Ácido Perclórico Iodeto de Cálcio Tiocianato de…

Ácido sulfúrico Ácido sulfúrico Alerta sobre risco à saúde Nome IUPAC Ácido sulfúrico Outros nomes Óleo de vitriolo Identificadores Número CAS 7664-93-9 Número EINECS 231-639-5 Número RTECS WS5600000 Propriedades Fórmula molecular H2SO4 Massa molar 98.08 g/mol Aparência Líquido, límpido, incolor e inodoro. Densidade 1,8356 g•cm-3, líquido 1 Ponto de fusão 10,38 °C (100 %) 1 Ponto de ebulição 279,6 °C (100 %) 1 Solubilidade emágua…