Algumas Reações Do íon Iodeto I

hidrônio é igual à quantidade em mol de íons hidroxila: Como e, portanto ou , podemos escrever. As expressões acima devem ser multiplicadas pelos correspondentes coeficientes estequiométricos quando as reações de neutralização não são reações de estequiometria 1:1. Entretanto o final da análise é detectado visualmente através da mudança de cor de substâncias adicionadas intencionalmente no erlenmeyer antes de iniciar a titulação (ponto final da titulação…

voláteis obtidos por tratamento com ácidos. I) Gases desprendidos com ácido clorídrico (HCl) ou ácido sulfúrico (H2SO4), ambos diluídos: carbonato (CO32-), bicarbonato (HCO3-), sulfito (SO32-), tiossulfato (S2O32-), sulfeto (S2-), nitrito (NO2-), hipoclorito (ClO-), cianeto (CN-) e cianato (OCN-). II) Gases ou vapores ácidos desprendidos com ácido sulfúrico concentrado: todos os ânions da subdivisão I, mais fluoreto (F-), cloreto (Cl-), brometo (Br-), iodeto (I-), nitrato (NO3-),…

aula Data Horário Multidisciplinar 1. Preparo e Abertura de Amostra para Análise de Cátions e Ânions Pag - 03 03/03 T.A 06/03 T.D 10/03 T,B 13/03 T.C 18:30 20:10 18:30 20:10 Multidisciplinar 2. Análise de Cátions Grupo I Pag - 10 17/03 T.A 20/03 T.D 24/03 T.B 27/03 T.C 18:30 20:10 18:30 20:10 Multidisciplinar 3. Determinação de ânions (Identificação) Pag - 18 07/04 T.B 10/04 T.D 14/04 T.A…

um tempo curto, que o composto formado seja insolúvel e que ofereça condições para uma boa visualização do ponto final. Infelizmente estas condições somente são alcançadas em poucas reações, devido a falta de um modo adequado de localizar o ponto de equivalência, por outro lado, em algumas reações este ponto pode ser identificado pela simples visualização do momento em que deixa de ocorrer a precipitação. Um obstáculo que surge ao efetuar uma volumetria de…

Experimento nº 4 Colocou-se algumas gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3)1M em um tubo de ensaio. Acrescentou mais gotas de solução de cloreto de sódio (NaCl)1M, usando a pipeta para medição. O líquido contido no tubo de ensaio passou a ficar com coloração leitosa. Após algum tempo de observação, notou-se a precipitação de algumas partículas no fundo do tubo de ensaio. Ao se juntar o AgNO3 e o NaCl, houve uma reação produzindo cloreto de prata e nitrato

proporção de cada um dos componentes presentes na amostra. As técnicas de análise qualitativa baseiam-se na prática de reações químicas entre grupos distintos de compostos, denominada marcha analítica de separação de cátions (espécies químicas carregadas positivamente) e de ânions (espécies químicas carregadas negativamente), a análise quantitativa fundamenta-se na realização de reações químicas em cadeia, as quais, com o auxílio de operações físicas (combustão, lavagem, filtração…

indústria química porque, além de viabilizarem vários processos que seriam muito lentos sem sua presença, aceleram reações aumentando a produção. Os catalisadores são substâncias químicas, que aumentam a rapidez das reações, porque diminuem a energia de ativação, sem serem consumidos no processo. A diminuição da energia de ativação pode acontecer devido a dois mecanismos: 1o) Reações consecutivas entre reagentes e catalisadores com energias de ativação menores que a da reação…

10 ml de agua destilada de 2 ou 3 gotas de fenolftaleína. 2. Tomar um pedaço bem pequeno de sódio metálico. 3. Colocar o sódio metálico no béquer preparado no item 1. 3ª Parte: 1. Colocar num tubo de ensaio de 2 ml de solução aquosa de iodeto. 2. Adicionar ao tubo preparado no item 1, 3 gotas de água de cloro. 4ª Parte: 1. Colocar 1 ml de solução 1% de acido ascórbico( Vitamina C) num tubo de ensaio. 2. Adicionar cerca de 2 ml de solução etanólica de iodo ao tubo do item 1.

(reação I), porem quando o cloreto de ferro foiexposto à presença do fluoreto ouve reação entre os sais (reação II) formandodois novos sais, fluoreto de ferro (III) (FeF3) e cloreto de sódio (NaCl). O sal de ferro formado na reação, sólido que coloração branca, não reage com o tiocianeto, pois ele não desloca o fluoreto na reação (reação III) Reações: I – Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) → Fe(SCN)3 + (aq) II – FeCl3(aq) + 3NaF(aq) → FeF3(s) + 3NaCl(aq) III – FeF3(s) + 3SCN-(aq) → nda As…

...................................................................................................................... 05 UNIDADE I – O MÉTODO ANALITICO 06 1.1 - Técnicas de Reações Analíticas........................................................................................................ 07 1.2 - Sensibilidade, Especificidade e Seletividade das Reações............................................................ 09 UNIDADE 2 – TEORIA MODERNA ÁCIDO-BASE 2.1 – Equilíbrio Ácido-Base.