quimica

hidrólise desse sal produz: o : a)NaOH (forte) e HF (fraco). b)NaOH (fraco) e HF (fraco). c)NaOH (forte) e HF (forte). d)NaOH (fraco) e HF (forte). e)Uma solução ácida. 6) Calcule a constante de hidrólise do acetato de amônio, sabendo que as constantes de -5 ionização do HAc e do NH4OH são 2 x 10 , na temperatura considerada. 7) São dissolvidos 16,4g de acetato de sódio em água suficiente para obter 500mL de -5 solução. Sabendo que a constante de ionização do ácido acético é 2 x 10 . Calcule: a) Molaridade da solução; b) Constante de hidrólise; c) Grau de hidrólise. 8) São preparadas quatro soluções, com a mesma concentração: I)solução de KOH II)solução de HNO3 III)solução de NaCN IV)solução de NaCl Agora, responda: a) Qual delas apresenta o maior pH? b) Qual delas apresenta o menor pH? c) Em qual delas ocorre hidrólise do cátion? d) Em qual delas ocorre hidrólise do ânion? e) Qual(is) dessas soluções é(são) ácida(s)? E qual(is) é(são) básica(s)? 9) Determine o pH de uma solução tampão constituído por ácido acético 0,1M e acetato -5 de sódio 0,01M. (Dado: Ka = 2 x 10 ) 10) Em uma determinada solução aquosa de NaCl é verificado pH = 7. Isso se deve ao fato de: + (a) ocorrer apenas hidrólise do cátion Na . (b) ocorrer apenas hidrólise do ânion Cl . (c) não ocorrer hidrólise, porque NaOH e HCl são eletrólitos fortes. (d) ocorrer hidrólise do cátion e do ânion. (e)NaOH e HCl serem eletrólitos fracos …

BIOFÍSICA E FISIOLOGIA ÁCIDOS E BASES, pH, SISTEMAS TAMPÕES INTRODUÇÃO - 1ª PARTE: CONCENTRAÇÃO E FORÇA DE UM ÁCIDO E pH. Ácidos são substâncias que tendem a liberar prótons (H+) e bases são substâncias tendem a captar prótons. A força de um ácido é uma medida da maior ou menor facilidade com que ele libera prótons. Quando uma substância funciona como um ácido, ou seja, quando libera um próton, se transforma numa base que é chamada base conjugada do ácido e vice-versa. O par de…

H3O+ + SO2-4 Algumas das propriedades características ou funcionais associadas com ácidos são as seguintes : 1.sabor azedo. 2..mantêm incolor uma solução de fenolftaleina. 3.colorem de vermelho o papel de tornasol azul. 4.colorem de vermelho uma solução de metilorange ou alaranjado de metila. 5.reagem com metais mais reativos que o cátion hidrogênio (H+) para produzir gás hidrogênio conforme a escala de reatividade dos metais indicada a seguir. Reatividade…

substâncias que auxiliam na caracterização dos ácidos e bases, permitindo detectar a presença dos íons H3O+ (no caso dos ácidos) e OH (no caso das bases) nas soluções. Dados fornecidos para a prática: Indicadores Zona de viragem (pH) Mudança de cor Metilorange 3,1 4,4 Vermelho a amarelo Azul de bromotimol 6,0 7,6 Amarelo a azul Fenolftaleína 8,2 – 9,8 Incolor a vermelho 3. MATERIAIS E REAGENTES: Materiais 3 bechers de 50 ou 100 mL…

contato para que ela ocorra. Já a reação que ocorre entre ferro, oxigênio e água, formando a ferrugem, é lenta. Em alguns casos, as reações necessitam de um auxilio para que aconteçam, neste caso a reação pode precisar de um catalisador, que é uma substância química que não participa da reação química. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação, mas não altera a composição química dos reagentes e produtos envolvidos. Em outros casos para que se perceba uma reação…

meio aquoso, pela verificação da alteração do seu pH para básico. Com a solução de sódio utilizada previamente, foi medida através de uma titulação com ácido clorídrico, a quantidade de sódio que reagiu. De seguida foi efectuado o estudo dos cloretos, mais precisamente cloreto de lítio e cloreto de potássio, fazendo-os reagir com amónia e fluoreto de amónio; e amónia e carbonato de amónio, com registo das respectivas reacções e produtos formados. Na segunda parte da…

Materiais . Becker; . Funil (opcional); . Haste de Ferro; . pHmetro; . Papel Toalha; . Pisseta com água destilada; . 50 ml de ácido acético (CH3COOH) 0,2M; . 50 ml de ácido clorídrico (HCI) 0,2M; . 50 ml de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2M; Introdução A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um…

moleculares (NO3-) e cátions mono (H+) e divalentes (Ca2+). - Já a titulação potenciométrica mede a mudança de pH ou do potencial durante a titulação, espécies inorgânicas como H+, Fe2+, H3PO4 e orgânicas como a vitamina C. Eletrodo/Célula potenciométricaA célula é constituída de dois eletrodos, um eletrodo de referência que o potencial de meia-célula é conhecido e um potencial de trabalho que medirá a concentração do analito. O resultado da medição se dá pela fórmula: (Pedrotti, 2013)…

Metodologia Analítica Espectrofotometria UV-vis Prof. Renato Camargo Matos http://www.ufjf.br/nupis Prática Otimização de um Método Espectrofotométrico para Quantificação de Ferro Objetivo Estudar as propriedades colorimétricas de dois sistemas de complexação para o íon ferro, a fim de avaliar a possibilidade de sua utilização na determinação espectrofotométrica deste elemento. Quando um feixe de radiação monocromática (P0) incide sobre uma Radiação Radiação…

uma comparação seguindo o quadro abaixo: Tabela de sufixos para Oxiácidos Ânions Sufixo ITO oso ATO ico Como a terminação de carbonato é ATO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva esse ânion será ácido carbônico (sufixo – ico): H2CO3 → 2 H+ + CO3-2 Ácido carbônico carbonato 2) Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH1-. Exemplos: NaOH(s) →…