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Química: descrição das reações químicas. Duas partes nas equações: reagentes e produtos: 2H2 + O2 ® 2H2O Coeficientes Estequiométricos: números na frente das fórmulas químicas, mostram a razão entre reagentes e produtos . Lei da conservação das massas: matéria não pode ser perdida em reações químicas. Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier “Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”. A + B → AB 2g 5g 7g Lei de Proust: Proporções definidas“ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”. A + B→ AB 2g 5g 7g 4g 10g 14g Lei de Gay-Lussac “Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. 1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. 10 L de H2 + 5 L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser simplificada por 2:1:2 Escala de Massa Atômica 1H pesa 1.6735 x 10-24 g e 16O 2.6560 x 10-23 g. Por definição: a massa de 12C = exatamente 12 uma. Usando…

cultivados de forma convencional. É possível diferenciar esses dois tipos de produtos, determinando-se as quantidades relativas de 14N e 15N em cada um deles. Essas quantidades relativas serão diferentes, se o solo for adubado com esterco ou fertilizantes sintéticos. O esterco contém compostos originados no metabolismo animal, enquanto fertilizantes sintéticos, como, por exemplo, o nitrato de amônio, provêm da amônia. Considere as afirmações: I. 14N e 15N diferem quanto ao número de…

INDUSTRIAL 2009 2 Elaboração: Prof. Carlos Fernando Bezerra da Silva Profª.Dileize Silva Profª.Fernanda Cristina Vianna Profª.Juliana Izidoro Profª.Maria Cristina Ricci Profª.Mary Leda Caparroz Vancetto Profª.Rebeca Piumbato Chaparro Prof.Roberto Gomes Profª.Silvanna Maranhão Coordenação: Profª. Rebeca Piumbato Chaparro 3 SUMÁRIO 1. Conceitos Fundamentais: Massas Atômicas e Moleculares, Massa Molar, Mol, Volume Molar, Composição Centesimal, Fórmula…

INDUSTRIAL 2009 2 Elaboração: Prof. Carlos Fernando Bezerra da Silva Profª.Dileize Silva Profª.Fernanda Cristina Vianna Profª.Juliana Izidoro Profª.Maria Cristina Ricci Profª.Mary Leda Caparroz Vancetto Profª.Rebeca Piumbato Chaparro Prof.Roberto Gomes Profª.Silvanna Maranhão Coordenação: Profª. Rebeca Piumbato Chaparro 3 SUMÁRIO 1. Conceitos Fundamentais: Massas Atômicas e Moleculares, Massa Molar, Mol, Volume Molar, Composição Centesimal, Fórmula…

tabela periódica é: a) 10,5 ub) 10 uc) 10,8 u d) 11 ue) 10,2 u 2) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que: a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons. b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. c) Há um erro experimental na determinação das massas atômicas. d) O número de Avogadro não é um número inteiro. e) A massa atômica leva em conta a massa dos elétrons. 3)…

enxofre no local para removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto,…

CÁLCULO 2 – QUESTÕES OBJETIVAS 1) (UFV) O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a) 17 b) 34 c) 8,5 d) 9,0 e) 27 2) (SANTA CASA-SP) A fórmula molecular da metionina é: Quantos gramas de carbono existem em um mol dessa substância? a) 12 g b) 24 g c) 36 g d) 48 g…

com 2 ESTEQUIOMETRIA ou CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO É o estudo das relações entre as Acertar os coeficientes estequiométricos da equação. Estabelecer uma regra de três entre as grandezas envolvidas (o que se pede e os dados), obedecendo aos coeficientes da equação (os coeficientes indicam a proporção entre o número de mols). Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.) quantidades dos reagentes e / ou…

das relações 2 equação. entre as Estabelecer uma regra de três entre as quantidades dos reagentes e / ou produtos de grandezas envolvidas (o que se pede e os uma reação química. dados), obedecendo aos coeficientes da Estas relações podem ser feitas em mols, equação (os coeficientes indicam a proporção massas, volumes, número de moléculas, etc. entre o número de mols). Para realizarmos estes cálculos devemos: Se necessário, fazer a…

ESTEQUIOMETRIA BÁSICO 01 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90…