1 ácidos E Bases

Os experimentos consistiram em analisar o efeito do íon comum no equilíbrio de ácido/base e verificar a efeito de uma solução tampão. A)- EFEITO DO ION COMUM Consistiu em dois experimentos separados da seguinte maneira: 1) – Em um tubo de ensaio contendo 3ml de água destilado, foi adicionado uma gota de ácido acético, 4M. Essa solução apresentou um pH 4, evidenciado pelo processo de colorimetria. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de acetato de sódio (1M) nessa solução, para…

1. INTRODUÇÃO Substâncias com semelhança de comportamento químico são agrupadas em funções. No estudo da Química Inorgânica, as substâncias podem pertencer às funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Estudaremos nesta aula as funções ácido e base. 1. Ácidos Ácidos são compostos que possuem como íon positivo (cátion) o H+, proveniente de sua ionização em água. Podemos classificar os ácidos em hidrácidos e oxiácidos, dependendo da presença ou não de oxigênio na molécula. Hidrácidos: HCl

VOLUME 3 | QUÍMICA Resoluções das Atividades Sumário Capítulo 11 – Funções inorgânicas: ácidos e bases................................................................................................................................................................................. 1 Capítulo 12 – Funções inorgânicas: sais e óxidos ...................................................................................................................................................................

FUNÇÕES INORGÂNICAS. Trabalho de Química I correspondente ao primeiro trimestre do ano de 2015, tendo como assunto, funções inorgânicas. Orientador: Jorge. Duque de Caxias. 2015. Sumário 1 Introdução 04 2 Definição 05 3 Classificação e propriedades 06 4 Aplicações 10 5 Sites da pesquisa 12 6 Conclusão 13 Introdução A química inorgânica ou química

Prof. Adolfo Marcito ACIDEZ E PH EM ALIMENTOS MEDIDA DE pH EM ALIMENTOS 1. DEFINIÇÃO pH = -­‐log aH+ Isto é, o pH é inversamente proporcional à a8vidade dos íons hidrogênio. A a8vidade é o teor de íons H+ efe8vamente dissociados. Porém, em soluções diluídas, como são os…

foco realizar a titulação de um ácido forte e um ácido fraco utilizando-se de uma base forte desta forma será possível analisar o ph de duas soluções acida. Palavras-chave: ácido; base. 1 INTRODUÇÃO Uma das técnicas mais importantes em Química Analítica é a titulação. Esta técnica permite determinar a concentração ou título de uma solução através da reação completa com outra solução de concentração conhecida. A titulação ácido-base permite analisar em…

Equilíbrio acido base Índice Paginas Capa---------------------------------------------------------------------------------------------1 Índice--------------------------------------------------------------------------------------------2 Introdução-------------------------------------------------------------------------------------3 Ácidos e bases na natureza ------------------------------------------------------- 4 a 7 Teoria de…

1.Resumo Este experimento foi feito para que se pudesse determinar a concentração de ácido acético (CH3COOH) no vinagre. Para isso foi misturado uma solução de hidróxido de sódio a uma solução do vinagre comercial. Para se determinar essa concentração, usaram-se conceitos como indicadores ácido-base, titulação, concentração de soluções e transformações molares. Além de determinar a concentração de ácido acético em porcentagem (v/v), o experimento visa aplicar a técnica de titulação ácido/base.

Conceito de ácido e base segundo: Arrenhius, Lowry- Bronsted e Lewis Foram várias as personalidades que se destacaram pelas suas investigações e hipóteses formuladas no estudo da reação ácido-base. As teorias que desempenharam papel mais importante no desenvolvimento destes conceitos foram as de Arrenhius, Bronsted e Lewis. Arrenhius - teoria iónica Arrenhius admitiu a existência de íons em soluções aquosas de sais e que esses íons conferiam a estas soluções a capacidade de conduzir a…

BASES OU HIDRÓXIDOS Conceito de Arrhenius: Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam exclusivamente os ânions OH- (hidroxila). Os cátions, liberados não são H+(hidrogênio). Exemplos:NaOH, LiOH, Al(OH)3, Mg(OH)2, KOH, entre outros Dissociação iônica: NaOH(s)+H2O(l)------->Na+(aq) + OH-(aq) ânion hidrxila Dentre as principais bases, somente o hidróxido de amônio resulta de uma ionização. As…