1 Ml K2cr2o7 C6h8o6

e Magnésio – Complexação. 1. Calcule a massa do EDTA(Na2H2C10H12O6N2.2H2O – sal dissódico) para o preparo de uma solução (MM372) para preparar 100 mL DE 0,05 M – aprox. 1,86 gramas. 2. Pese aprox. essa massa e dissolva com um pouco de água destilada e transfira para um balão volume de 100. Padroniza-se o EDTA com sulfato de zinco (ZnSO4.7H2O) MM 287,5 e pese em torno de 0,15g desse sal. Transfira para um erlenmeyer e lave com uma pequena porção de água. Adicione 5 mL da solução tampão pH 10 e

Exercícios Estequiometria e Soluções: 1) Considere que 580 g de fosfato de alumínio, com 8% de impurezas foram adicionados a 70,5 gramas de cloreto de bário, 96% puro, ambos em solução aquosa. E que ocorre uma reação com a formação de fosfato de bário (precipitado) e do cloreto de alumínio. Considerando que a reação ocorre com um rendimento de 78%, calcule: a) A massa de cloreto de alumínio obtida; 22,6 g b) A massa de fosfato de bário obtida; 50,8 g c) A massa de fosfato de…

experimentais de uma reação química Tubo 1 1mL de NaCl 1mL de AgNO3 Observar Tubo 2 Pedaço de Mg 2 gotas de HCl Observar Tubo 3 1 mL de K2Cr2O7 Cristais de C6H8O6 Agitar Observar …

experiência. Tubo 1 – Foi adicionado 1ml de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) e 0,1 M e 1 ml de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,1 M), depois a solução foi agitada e observada. Tubo 2 – Foi adicionado um pedaço de magnésio metálico e adicionado sobre ele algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) 1 M), depois a solução foi agitada e observada. Tubo 3 – Foi adicionado 1 ml de dicromato de potássio (K2Cr2O7), fonte de Cr+6, e alguns cristais de ácido ascórbico – Vitamina C…

(Na2S2O3.5H2O - 0,1 M) - pH abaixo de 3 com solução 3 mol L-1 de H2SO4 Adição Na2S2O3 sob agitação e deixa-se reagir por algum tempo. - pH elevado a 9,5 com NaOH ou Ca(OH)2 - Repouso por 1 semana e realizar decantação -Testar líquido sobrenadante neutralizar líquido sobrenadante e descartar sólido em depósito adequado. Iodato de Potássio (KIO3) Permanganato de Potássio (KMnO4) - Na capela, adicionar 5 g de KMnO4 em 200 mL de solução 1 mol L-1 de NaOH e adicionar 10 g de Na2S2O3 -…

AULA PRÁTICA 1 Disciplina: Química Analítica II (Quantitativa) Ano letivo: 2008 Volumetria de Neutralização Fundamentos Os equilíbrios ácidos/bases são extremamente importantes tanto em bioquímica quanto em outras ciências biológicas e as soluções padrões de ácidos/bases fortes são utilizadas extensivamente na quantificação de analitos que apresentam comportamento ácido/base e que podem reagir quimicamente com os componentes das soluções padrões. Esta

ascórbico por volumetria de oxirredução Alunos: Ana Luiza, Douglas Igor, Flávio, Larissa , Luciano e Wana Professor: Clenilson Turma: QM161/ manhã Disciplina: Química analítica quantitativa II Rio de Janeiro 10/09/2013 1. Introdução A ideia de que determinados compostos orgânicos presentes em alimentos em quantidades mínimas eram essenciais nutricionalmente, ou seja, a ideia da existência das “vitaminas” surgiu a partir dos resultados de estudo em duas…

formar ligações, sendo a valência igual a três. Valências iguais a três e cinco se verificam nos compostos com halogênios e com enxofre, já os hidretos são trivalentes. Uma grande parte dos compostos formados por elementos deste grupo são covalentes. [1] Apesar de o nitrogênio constituir 78% da atmosfera terrestre, ele não é um elemento abundante, ele é 33º em ordem de abundância relativa. Todos os nitratos são muito solúveis em água, deste modo não são comuns na crosta terrestre,…

professores: Soraya e Américo Lista de exercícios extras - Concentração de soluções Densidade 1- Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução.…

Apostila 1 ESTUDO DAS SOLUÇÕES Conceito: Quando misturamos duas ou mais espécies químicas obtemos uma dispersão. A espécie que está em menor quantidade será chamada disperso e a que está em maior quantidade será o dispersante ou dispergente. DISPERSÃO = DISPERSO + DISPERSANTE Exemplos: sal de cozinha misturado na água; partículas de poeira dispersas na atmosfera; barro (terra dispersa na água) Uma dispersão será chamada “solução” quando o disperso possuir um diâmetro…