Trabalhos academicos

próprio solvente e do soluto, mas também pela temperatura e pressão. Uma solução é formada quando uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias formam uma única fase. O componente presente em maior quantidade é chamado solvente e os outros componentes são denominados solutos. As propriedades das soluções, por exemplo, a cor ou o sabor depende de sua concentração. Em química, a quantidade de soluto dissolvido numa unidade de volume ou de massa da solução ou do solvente se denomina concentração. A concentração é expressa, comumente, em mol do soluto por litro da solução; esta concentração é a molaridade da solução. Em análise química é necessário preparar soluções de concentração exatamente conhecida, isto é soluções padrões. Essas soluções requerem, muitas vezes, que se faça uma análise titulométrica para se determinar à quantidade exata do soluto presente no volume da solução. Este procedimento chama-se padronização da solução. A solução padrão é usualmente adicionada por uma bureta. O processo de adição da solução padrão até que a reação esteja completa é chamado de titulação e a substância a ser determinada de titulada. O ponto final da titulação chama-se ponto de equivalência. Este final deve ser identificado por alguma mudança, produzida pela própria substância padrão, por exemplo KMnO4 ou pela adição de um reagente auxiliar conhecido como indicador. Após a finalização da reação entre a substância e a solução padrão, o indicador deverá produzir uma mudança de…

bureta). 20/05/2013 VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 23/05/2013 Preparação e padronização de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. 27/05/2013 03/06/2013 Determinação de ácido acetilsalicílico (AAS) em medicamentos. 06/06/2013 10/06/2013 Determinação de ácido acético em vinagre pelo método visual. 13/06/2013 Titulação potenciométrica de ácido acético em vinagre. 17/06/2013 Determinação de ácido acético em amostras de vinagre adulterado com 20/06/2013 ácido clorídrico por condutometria. …

Elenilda de Lima Rebouças Franklene C. Lima 2014.2 UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA COORDENAÇÃO DE QUÍMICA Sumário Aula 01. INSTRUÇÕES GERAIS ...................................................................................................... 3 Aula 02. NORMAS DE SEGURANÇA E CONDUTA NOS LABORATÓRIOS DE QUÍMICA 9 Aula 03. MATERIA BÁSICOS DE LABORATÓRIO ................................................................... 17 Aula…

etapas devidas. 9 – Tabela de dados obtidos no decorrer da experiência 10 – Cálculo (quando houver) e Resultados 11 - Discussão 12 - Conclusões 13 – Referências bibliográficas consultadas para a realização do experimento. OBS: Os itens de 1 a 7 deverão ser apresentados ao professor antes do início da aula. O item 9 será completado no decorrer da aula. Os demais itens serão elaborados após o término da experiência. EXPERIMENTO 01: MEDIDAS VOLUMÉTRICAS 1 – OBJETIVO: Visa…

Neste caderno deverão ser anotadas todas as informações referentes a cada experimento, além de orientações sobre como realizá-lo, além das observações, os dados obtidos e os cálculos. Este caderno poderá ser solicitado para avaliação durante as aulas; É obrigatório o uso de jaleco, calça comprida e sapato fechado. Cabelos compridos devem estar presos, não é permitido usar chapéu ou boné, e usuários de lentes de contato devem fazer uso de óculos de grau durante a aula ou adquirirem óculos…

..............................................26 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NAoh..................................26 PRÁTICA IX ...............................................................................................................................29 DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE...............................................................29 PRÁTICA I - APRESENTAÇÃO DO LABORATÓRIO Objetivos: •…

centímetro (cm) 1 metro (m) 1 quilômetro (km) 1 polegada (in) 1 pé (ft) 1 metro cúbico(m³) 1 centímetro cúbico(cm³) 1 litro(l) 1 pé cúbico(ft³) 1 polegada cúbica(in³) Massa Kg 0,001 1 14,59 1,66x10-27 0,02835 0,4536 907,2 g 1 1000 14590 1,66x10-24 28,35 453,6 907200 cm 1 100 100000 2,54 30,48 m 0,01 1 1000 0,0254 0,3048 m³ 1 u.m.a. 6,024x1023 6,024x1026 8,789x1027 1 1,708x1025 2,732x1026 5,465x1029 Comprimento km 0,00001…

0005 907200 907,2 5,465x1029 1 1 grama (g) 1quilograma (Kg) 1 ton Comprimento cm m km in ft mi 1 centímetro (cm) 1 0,01 0,00001 0,3937 0,0328 0,000006214 1 metro (m) 100 1 0,001 39,3 3,281 0,0006214 1000 1 39370 3281 0,6214 1 quilômetro (km) 10000 0 1 polegada (in) 2,54 0,0254 0,0000254 1 0,08333 0,00001578 1 pé (ft) 30,48 0,3048 3,048 12 1…

0005 907200 907,2 5,465x1029 1 1 grama (g) 1quilograma (Kg) 1 ton Comprimento cm m km in ft mi 1 centímetro (cm) 1 0,01 0,00001 0,3937 0,0328 0,000006214 1 metro (m) 100 1 0,001 39,3 3,281 0,0006214 1000 1 39370 3281 0,6214 1 quilômetro (km) 10000 0 1 polegada (in) 2,54 0,0254 0,0000254 1 0,08333 0,00001578 1 pé (ft) 30,48 0,3048 3,048 12 1…

Universidade Federal de Pernambuco Centro de Tecnologia e Geociências Departamento de Engenharia Química Curso de Química Industrial APOSTILA DA DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA ÍNDICE | |Pág. | |01- Tratamento dos dados / Química Analítica .........................................................|5 | |02- Métodos gravimétricos (Gravimetria) …