01 Calcule O Volume De Solução Na Qual Devem Estar Disso

e do soluto, mas também pela temperatura e pressão. Uma solução é formada quando uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias formam uma única fase. O componente presente em maior quantidade é chamado solvente e os outros componentes são denominados solutos. As propriedades das soluções, por exemplo, a cor ou o sabor depende de sua concentração. Em química, a quantidade de soluto dissolvido numa unidade de volume ou de massa da solução ou do solvente se denomina concentração. A concentração

09/05/2013 Limpeza de material e início de aferição de material volumétrico (pipetas). 13/05/2013 16/05/2013 Continuação: aferição de material volumétrico (balões e bureta). 20/05/2013 VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 23/05/2013 Preparação e padronização de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. 27/05/2013 03/06/2013 Determinação de ácido acetilsalicílico (AAS) em medicamentos. 06/06/2013 10/06/2013 Determinação de ácido acético em vinagre pelo método visual. 13/06/2013 Titulação potenciométrica de ácido

CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA COORDENAÇÃO DE QUÍMICA Sumário Aula 01. INSTRUÇÕES GERAIS ...................................................................................................... 3 Aula 02. NORMAS DE SEGURANÇA E CONDUTA NOS LABORATÓRIOS DE QUÍMICA 9 Aula 03. MATERIA BÁSICOS DE LABORATÓRIO ................................................................... 17 Aula 04. MEDIDAS DE VOLUME E DENSIDADE .......................................................................

término da experiência. EXPERIMENTO 01: MEDIDAS VOLUMÉTRICAS 1 – OBJETIVO: Visa desenvolver aspectos básicos do manuseio de equipamentos volumétricos. 2 – INTRODUÇÃO: O correto manuseio e utilização de equipamentos para medidas de volume é condição indispensável para realização de medidas experimentais exatas e confiáveis. Os equipamentos para medida de volume podem ser classificados em dois grupos: a) Graduados – utilizados na medida de volumes e preparo de soluções de concentração aproximada

além das observações, os dados obtidos e os cálculos. Este caderno poderá ser solicitado para avaliação durante as aulas; É obrigatório o uso de jaleco, calça comprida e sapato fechado. Cabelos compridos devem estar presos, não é permitido usar chapéu ou boné, e usuários de lentes de contato devem fazer uso de óculos de grau durante a aula ou adquirirem óculos de proteção. A falta de um ou mais itens obrigatórios impedirá o aluno de realizar a prática; É proibido fumar, comer ou beber nos laboratórios;

SOLUBILIDADE DO CLORETO DE POTÁSSIO........................................24 PRÁTICA viii .............................................................................................................................26 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NAoh..................................26 PRÁTICA IX ...............................................................................................................................29 DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO VINAGRE.........................

0000254 3,048 Volume cm³ 1000000 in 0,3937 39,3 39370 1 12 l 1000 0,000001 1 0,001 0,001 0,02832 1000 28320 1 28,32 0,00001639 16,39 0,01639 ton 0,000001102 0,001102 0,01609 1,829x10-30 0,00003125 0,0005 1 ft 0,0328 3,281 3281 0,08333 1 ft³ 35,31 0,000035 31 0,03531 1 0,000578 7 Vários Comprimento 1m=3,281pés=39,37pol Área 1m²=10,76pés²=1.550pol² Volume 1m³=35,3pés³=1.000litros Volume 1galão(USA)=3

1 0,0001894 Volume m³ cm³ L ft³ in³ 1 metro cúbico (m³) 1 1000000 1000 35,31 61020 1 centímetro cúbico(cm³) 0,000001 1 0,001 0,00003531 0,06102 1 litro(L) 0,001 1000 1 0,03531 61,02 1 pé cúbico(ft³) 0,02832 28320 28,32 1 1728 1 polegada cúbica(in³) 0,00001639 16,39 0,01639 0,0005787 1 Vários Comprimento 1m=3,281ft=39,37in Área 1m²=10,76ft²=1.550in² Volume 1m³=35,3ft³=1.000

1 0,0001894 Volume m³ cm³ L ft³ in³ 1 metro cúbico (m³) 1 1000000 1000 35,31 61020 1 centímetro cúbico(cm³) 0,000001 1 0,001 0,00003531 0,06102 1 litro(L) 0,001 1000 1 0,03531 61,02 1 pé cúbico(ft³) 0,02832 28320 28,32 1 1728 1 polegada cúbica(in³) 0,00001639 16,39 0,01639 0,0005787 1 Vários Comprimento 1m=3,281ft=39,37in Área 1m²=10,76ft²=1.550in² Volume 1m³=35,3ft³=1.000

Geociências Departamento de Engenharia Química Curso de Química Industrial APOSTILA DA DISCIPLINA DE QUÍMICA ANALÍTICA ÍNDICE | |Pág. | |01- Tratamento dos dados / Química Analítica .........................................................|5 | |02- Métodos gravimétricos (Gravimetria) |11 | |.........................

todas as ciências. (Jacques Hadarmard) Instruções gerais: As provas são sempre individuais e sem consulta. As 2 listas (L1 e L2) de exercícios para nota são aceitas somente nas datas da NP1 e da NP2, respectivamente. Em dia de prova os celulares devem estar desligados e guardados. Materiais de Apoio www.profrichard.com Prof. Rich@rd Matemática Aplicada a Farmácia Página:2 Para calcular o valor de expressões numéricas: deve-se obedecer à prioridade dos sinais indicativos e das operações matemáticas

considerado. Qual é o seu retorno de capital em estoque? Solução: Giro de estoques ( G ) Também conhecido por Índice Rotatividade ( IR ) é a relação entre o consumo anual sobre o estoque médio do item. Representa o número de vezes que o estoque gira no período de análise em relação ao consumo médio do item. Esse período pode ser diário, semanal, mensal ou anual. O giro de estoque, por estar referenciado no tempo, representa a velocidade com que a mercadoria

e Reatividade de Alguns Compostos Químicos. 02/04 Balança, Bicos de Gás. 09/04 Síntese do cloreto de sódio. 16/04 Reações do Cobre. 23/04 Soluções aquosas. Titulação. Indicadores ácido-base. 30/04 Prova 01 07/05 Soluções: Padronização e indicadores. 14/05 Equilíbrios Homogêneos. Solução Tampão. Hidrólise de Sais. 21/05 Equilíbrios Heterogêneos. Sais pouco solúveis. 28/05 Termoquímica e Cinética química. 04/06 Termoquímica 11/06 Cinética Química 25/06 Prova 02 1 SEGURANÇA DIZ RESPEITO

elaboração de relatórios e avisos. Aula 2 Informações gerais de segurança no laboratório Materiais utilizados em laboratórios químicos Aula 3 Medidas de massa e volume Aula 4 Precipitação, Filtração e Lavagem Aula 5 Reações Químicas Aula 6 Preparação e padronização de soluções Aula 7 Medida da Densidade de uma solução Aula 8 Equilíbrio Químico Aula 9 Determinação Da Quantidade De Oxigênio No Ar Aulas 10 e 11 Termoquímica: Determinação do calor específico de um metal Aula 12

A previsão de estoques, normalmente, é fundamentada nos informes fornecidos pela área de vendas, onde são elaborados os valores de demandas de mercado e providenciado os níveis de estoque. Muitas vezes é necessário prover os fornecedores dos volumes precisos para atender uma demanda que ainda não foi definida ou acertada por vendas, mas que o Setor de Suprimentos necessita processar. Neste caso é necessário o administrador de estoque prever a demanda e informar aos fornecedores de materiais para

constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso: Tipo de dispersão Solução verdadeira Colóide Suspensão Tamanho da partícula dispersa entre 0 e 10-9 m (1 nanometro) entre 10-9 e 10-6 m (1 à 103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos

constitui o disperso, a dispersão assume características diversas, sendo classificada em três tipos : soluções, colóides e suspensões. A classificação acima é feita de acordo com o diâmetro médio das partículas dos disperso: Tipo de dispersão Solução verdadeira Colóide Suspensão Tamanho da partícula dispersa entre 0 e 10-9 m (1 nanometro) entre 10-9 e 10-6 m (1 à 103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos

RESUMO: Para a primeira solução, foram necessários um bastão de vidro, dois béquers, um de 100 mL para NaOH e outro de 250 mL para descarte do mesmo, um suporte universal com garras para a bureta, uma bureta de 25 mL, dois ehrlenmeyer de 125 mL, uma espátula e uma balança analítica. No Processo Experimental, Com a bureta devidamente montada no suporta universal, iniciou-se a limpeza da mesma. Completa-se até o limite superior com água destilada e deixa escorrer

ficha técnica (Procedimento descrito passo-a-passo para a elaboração da fórmula); 3. Etapa: preparo da fórmula e acondicionamento; 4. Etapa: rotulagem e registro em livro de controle de formulações; Para a realização das aulas práticas, algumas regras devem ser previamente seguidas; 1. Vestuário obrigatório:  Uso de jaleco em tempo integral;  Uso de touca em tempo integral;  Uso de máscara para pesagem e manipulação;  Uso de luvas para pesagem e manipulação; 2. Não usar: anéis, brincos grandes, pulseiras

CRONOGRAMA AULA ATIVIDADES PRÁTICAS DATAS 1 Apresentação do Plano da disciplina. Normas de segurança do laboratório. 06/03 2 Experimento 1: Apresentação dos materiais e equipamentos de laboratório de química. Medidas de massa e volume 13/03 3 Experimento 2: Técnicas de medida e cálculo da densidade: identificação de amostras sólidas 20/03 4 Experimento 3: Determinação de íons em amostras reais: técnicas de laboratório - bico de Bunsen e teste da chama. 27/03 5 Experimento

Página Técnicas Experimentais de Análise Qualitativa Inorgânica 3 Estudo Sistemático de Separação e Identificação de Cátions 8 Determinação da Condutância e Sólidos Totais na Água 13 Volumetria de Neutralização: Preparo e Padronização de Solução de H2SO4 17 Volumetria de Neutralização: Determinação pH, Alcalinidade e Acidez da Água 20 Volumetria de Precipitação: Determinação de Cloro em Água - Método de Mohr 24 Volumetria de Complexação - Determinação da Dureza da Água 31 Determinação

elétrons (I)......................................................... 63 2.11 Contagem de prótons, nêutrons e elétrons (II) ........................................................ 65 2.12 Criando uma solução de molalidade conhecida ................................................... 67 2.13 Criando uma solução de molaridade conhecida ................................................... 69 2.14 Convertendo concentrações para diferentes unidades ............................................ 71 v 00 labor0711_BL0

2013 23/outubro 1 Atividades de Coordenação/ Recepção aos calouros 30/outubro 2 06/novembro 3 13/novembro 4 20/novembro 5 27/novembro 6 Organização do Laboratório / normas de segurança/ vidrarias EXPERIMENTO 01: INTRODUÇÃO ÀS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO/ CALIBRAÇÃO DE VIDRARIAS EXPERIMENTO 02: PREPARO DE SOLUÇÕES (PARTE 1) – A partir de um solido, a partir de um liquido, a partir de diluição EXPERIMENTO 03: PREPARO DE SOLUÇÕES (PARTE 2) – Molaridade x Molalidade

Revisada em fev/2014 por Profª Ivonete Barcellos. ÍNDICE Regras de Segurança do Laboratório de Físico-Química III Modelo de Relatório Para As Disciplinas de Físico-Química Experimental IV Cronograma V Experimento 01: Calibração de Instrumentação Analítica para Medição de Volume, Massa e Temperatura. 9 Experimento 02: Cinética da Decomposição Catalítica do Peróxido de Hidrogênio. 15 Experimento 03: Cinética da Inversão da Sacarose. Método Polarimétrico. 18 Experimento 04: Determinação do Átomo-grama

PRÁTICAS – 5as. Feiras, 19:00 h às 23:00 h *** ATENÇÃO: O cronograma poderá sofrer alterações no decorrer do semestre. DATA 01/03 08/03 15/03 22/03 29/03 TÍTULO DA ATIVIDADE Limpeza de material /Início do processo de aferição de material volumétrico (balão); Aferição de material volumétrico (bureta, pipetas); Amostragem Volumetria ácido-base: Preparação, diluição e padronização de solução de hidróxido de sódio 0,1 M. Volumetria ácido-base: Determinação da concentração de HCl em ácido muriático. Titulação

INSTITUTO FEDERAL DE GOIÁS Departamento de Área II Coordenação de Química Bureta com solução HCl 0,1M Termômetro com Capilar Na2B4O7.10H2O + Vermelho de metila EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO em QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Goiânia, 2013 1 Sumário Orientações ao estudante.............................................................................................................3 Relatório Técnico-Científico..................................................................

Data Horário 18/08 T.B 20:20 – 22:00 19/08 T.E 20:20 – 22:00 1. Normas e Técnicas de Segurança em 20/08 T.D 18:30 – 20:10 Laboratório 25/08 T.A 20:20 – 22:00 26/08 T.F 20:20 – 22:00 27/08 T.C 18:30 – 20:10 01/09 T.B 20:20 – 22:00 02/09 T.E Multidisciplinar Tema da aula 20:20 – 22:00 03/09 T.D 18:30 – 20:10 08/09 T.A 20:20 – 22:00 09/09 T.F 20:20 – 22:00 10/09 T.C 18:30 – 20:10 Multidisciplina 2. Apresentação das

Atividades Pós-Laboratório: Exercícios de Fixação Introdução O laboratório é um espaço com instrumentos apropriados para execução de experimentos, medidas e análises. Para que qualquer pessoa possa estar presente em um ambiente como esse, são necessárias que medidas preventivas para evitar acidentes, além disso são necessárias, disciplina e pontualidade, pois o estudante que chegar atrasado não poderá assistir à aula. (Tolerância de 15 minutos) Desta maneira, algumas regras básicas de segurança são importantes

................................................................31 11. Experimento 2: comportamento do cobre sólido imerso em solução de nitrato de prata..............................32 12. Experimento 3: síntese e separação do cloreto de sódio...............................................................................36 13. Experimento 4: Reações entre íons em solução aquosa...............................................................................37 14. Experimento 5: preparo quantitativo

extrapola os limites de uma determinada empresa, estendendo-se aos fornecedores e clientes. As decisões operacionais são aquelas que lidam com o dia-a-dia da empresa, procurando soluções para os seus problemas diários. No entanto, as decisões estratégicas devem, guardadas as proporções, orientar as atividades operacionais. Ou seja, deve existir um alinhamento entre a decisão operacional e aquela que estrategicamente a organização persegue a médio e longo prazos. Embora essa afirmação pareça ser evidente,

inorgânicas e Reações Químicas. 2. Ácidos fortes e fracos, Bases fortes e fracas e Indicadores. 2h 2h UNIDADE V: SOLUÇÕES E VOLUMETRIA. 1. Preparo de Soluções. 4h 2. Padronização de uma solução de NaOH com Biftalato de 2 h potássio. 3. Titulação de uma Solução de Ácido forte por uma solução de 4 h Base forte. 4. Determinação de Ácido acético em vinagre. 2h AVALIAÇÃO PRÁTICA 2h AVALIAÇÃO TEÓRICA 2h METODOLOGIA: ATIVIDADES DOCENTES: Aula expositiva com discussão dos conteúdos

UNIVERSIDADE FEDERAL DE RORAIMA CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Prof. Luiz Antonio Mendonça Alves da Costa Profa. Adriana Flach 2007 1 Plano do Curso Prático de Química Orgânica 1 01. Objetivos Gerais: Fornecer uma visão geral do trabalho e dos métodos utilizados em química orgânica. 02. Justificativa: Historicamente a química orgânica desenvolveu-se a partir do trabalho de purificação de misturas encontradas na natureza. Posteriormente, na tentativa de preparar

potencialmente perigosos. Sempre siga as instruções de segurança no laboratório e obedeça ao professor e técnico, pois a falta de cuidado pode provocar acidentes pessoais, de maior ou menor gravidade. Algumas instruções e precauções apresentadas a seguir devem ser seguidas com o intuito de se garantir segurança no trabalho em laboratório. Leia-as com atenção: 1. Trabalhe apenas com material perfeito. Evite os defeituosos, principalmente vidros que tenham pontas ou arestas cortantes – nesse caso,

PRINCIPAIS VIDRARIAS UTILIZADAS.............................................................. 7 SÍMBOLOS DE RISCO – PICTOGRAMAS ............................................................................................ 11 AULA PRÁTICA No 01 - MEDIDAS DE MASSA, VOLUME E TEMPERATURA ...................................... 13 AULA PRÁTICA No 02 - DETERMINAÇÃO DA TEMPERATURA DE FUSÃO DO NAFTALENO ............... 21 AULA PRÁTICA No 03 - SOLUBILIDADE E POLARIDADE ........................................

____________________ QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL 1 Professor Wellington Marcos da Silva – Química Geral e Inorgânica SUMÁRIO Páginas Aula prática 01 – Segurança no laboratório e manipulação de vidrarias 14 Aula prática 02 – Parte I - Espectroscopia na região do visível 17 Aula prática 02– Parte II – Medida de volumes de líquidos 20 Aula prática 03 – Medida de densidade 30 Aula prática 04 – Reações e equações químicas 36 Aula prática 05 – Reações de oxi-redução

.........................................61 Apêndice.............................................................................................................................................74 3 Sistemas de equações lineares - Problemas 01. Duas locadoras de automóveis A e B estipulam a remuneração de seus serviços da seguinte maneira:  Locadora A: valor fixo de R$ 80,00 mais R$ 1,20 por quilômetro rodado.  Locadora B: valor fixo de R$ 120,00 mais R$ 1,00 por quilômetro rodado.

impreterivelmente, uma semana após a execução do trabalho experimental. 2 Química Geral Experimental UFLA 2013/02 Estilo Impessoal Um bom relatório deve ser curto, de linguagem correta e não prolixo ou ambíguo em caderno exclusivo. As idéias devem ser expressas de maneira clara, concisa e em bom estilo de linguagem. É praxe redigir relatórios de uma forma impessoal, utilizando-se a voz passiva no tempo passado, pois se relata algo que já foi feito. Assim, para relatar a determinação da massa

 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS - UNICAMP - VESTIBULAR 2008 - 2ª FASE 01) Bem de manhã, Dina foi muito enfática: “Não se esqueça de verificar o resultado do exame de sangue do Pipetão antes de escolher a ração adequada. Lembre-se de que os níveis de ureia e de creatinina são importantes na avaliação da saúde do animal!” Omar deu uma olhada no exame e o resultado indicava 1,20 × 10–4 mol de creatinina por litro de sangue. Os valores de referência, como Rango sabia, seriam aceitáveis na faixa

Wylen. Equações de Estado Figuras a 2 Propriedades de uma Substância Pura A Primeira Lei da Termodinâmica e Equação da Energia FUNDAMENTOS DA TERMODINAMICA 4 Análise Energética para um Volume de Controle 5 A Segunda Lei da Termodinâmica 6 Entropia 7 Segunda Lei da Termodinâmica Aplicada a Volumes de Controle 8 dução d a r 8ª ÃO www.blucher.com.br 1 3 E DIÇ Respostas para Problemas selecionados Índice Remissivo · SONNTAG Exergia a Apêndice D BORGNAKKE NA Y A obra Fundamentos

naturalmente e pode ser filtrada com o uso de filtros comuns. (ex: água+óleo; água+ areia) COMPOSIÇÃO DAS SOLUÇÕES Nas soluções a fase dispersa (disperso) será tratada como soluto e a fase dispersadora (dispersante) será o solvente. Soluto: Parte da solução que se encontra dissolvida. Em caso de soluções que envolvem o mesmo estado de agregação para as espécies, considera-se soluto a espécie em menor fração molar. Ex: ouro 18 quilates→ 75% em ouro e 25% cobre e/ou prata, temos portanto o ouro como

01 - (Unifor CE/2008/Janeiro) Quantos cm3 de ácido sulfúrico concentrado, cuja densidade é igual a 1,84 g/cm3, contendo 98% em massa do ácido, são necessários para preparar 1,00 litro de solução com concentração igual a 1,50 mol/L? Dado: Massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol a) 10,0 cm3 b) 20,5 cm3 c) 41,0 cm3 d) 81,7 cm3 e) 100 cm3 Gab: D 02 - (Unesp SP/2008/Conh. Gerais) O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja com sabor morango foi determinado como sendo de 30 mg

ESTEQUIOMETRIA BÁSICO 01 - (UFOP MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38

em laboratório, coleta de dados experimentais, exercícios e discussões. Atividades discentes: Realização de pesquisa bibliográfica Execução de experimentos no laboratório Discussão de resultados Elaboração de relatórios Nº Unidade Didática Horas 01 02 03 03 04 05 06 Introdução ao Laboratório Noções Elementares de Segurança Equipamentos Básicos de Laboratório Massa e medida/ Tratamento dos dados experimentais Cuidados gerais com balanças, técnicas de determinação de massa, medidas

derramado, lave o local imediatamente com bastante água. 9. Não tocar os produtos químicos com as mãos, a menos que o seu o seu professor lhe diga que pode fazê-lo; 10. Nunca prove uma droga ou solução; 11. Para sentir o odor de uma substância, não coloque o seu rosto diretamente sobre o recipiente, em vez disso, com suas mãos, traga um pouco de vapor até o nariz. 12. Não deixe vidro quente em lugar em que possam pegá-lo inadvertidamente. Deixe qualquer peça de vidro quente esfriar durante bastante tempo

Apostila de Qui-200 Química Geral Engenharias PRÁTICA 01 AULA INTRODUTÓRIA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL Instruções gerais, normas de segurança e apresentação de vidrarias e equipamentos de laboratório 01 – INTRODUÇÃO Este programa de laboratório foi concebido para fornecer ao aluno um primeiro contato com as técnicas básicas e os principais equipamentos e vidrarias de um laboratório de Química. Além disto, os dados experimentais obtidos poderão ser empregados para explorar vários aspectos

Tecnológica Geral: Esta apostila foi criada com o objetivo de ajudá-lo com os experimentos propostos na disciplina de Química Tecnológica Geral. Não apenas contendo o procedimento experimental, mas também os objetivos de ensino de cada um deles e além disso uma folha para o relatório de cada uma das praticas. Portanto é obrigatório que você faça uma leitura do procedimento, e também que elabore um fluxograma de blocos do procedimento experimental, antes de vir para o laboratório (este fluxograma deve

L Peróxido de hidrogênio 3% -1 Sulfato de cobre 0,25 mol.L -1 Nitrato de prata 0,1 mol.L -1 Ácido clorídrico 1,0 mol.L -1 Hidróxido de sódio1,0 mol.L -1 Nitrato de bário 0,10 mol.L -1 Carbonato de sódio 1,0 mol.L 01 kitassato de 250 mL. 01 mangueirinha de borracha; -1 HCl 3,0 mol.L ; 01 bacia plástica ou béquer grande; provetas de 25, 50 e 250 mL; Carbonato de cálcio (CaCO3); Amostra de concreto. Fita de magnésio Becker 1000 ml ou cuba Gaze Fita durex Funil sem haste Proveta 100 mL Ácido clorídrico

2 TAREFÃO DE FÉRIAS - 1º ANO - ENSINO MÉDIO GRAMÁTICA PROFESSOR(A) FLÁVIA LÊDA INSTRUÇÃO: As questões de 01 a 03 referem-se ao texto a seguir. Pneumotórax* Febre, hemoptise, dispnéia e suores noturnos. A vida inteira que podia ter sido e que não foi. Tosse, tosse, tosse. Mandou chamar o médico: — Diga trinta e três. — Trinta e três . . . trinta e três . . . trinta e três . . . — Respire. ........................................................................ — O senhor tem uma

hidrogênio 3% -1 Sulfato de cobre 0,25 mol.L -1 Nitrato de prata 0,1 mol.L -1 Ácido clorídrico 1,0 mol.L -1 Hidróxido de sódio1,0 mol.L -1 Nitrato de bário 0,10 mol.L -1 Carbonato de sódio 1,0 mol.L 01 kitassato de 250 mL. 01 mangueirinha de borracha; -1 HCl 3,0 mol.L ; 01 bacia plástica ou béquer grande; provetas de 25, 50 e 250 mL; Carbonato de cálcio (CaCO3); Amostra de concreto. Fita de magnésio Becker 1000 ml ou cuba Gaze Fita durex Funil sem haste Proveta 100 mL Ácido

transmitida por qualquer forma ou processo sem o consentimento prévio, por escrito, do IEFP Produção apoiada pelo Programa Operacional Formação Profissional e Emprego, co-financiado pelo Estado Português, e pela União Europeia, através do FSE M.C.01 Matemática Aplicada Guia do Formando IEFP · ISQ Índice Geral ÍNDICE GERAL I - OPERAÇÕES BÁSICAS E SUAS PROPRIEDADES • • • • • • • • • • Introdução Valores positivos e negativos Valores relativos e valores absolutos Propriedade