0 80 G De Cromato De Potássio

argentimétrico direto, que usa cromato de potássio como indicador. Na determinação de cloreto, o haleto é titulado com uma solução padrão de nitrato de prata usando-se o indicador cromato de potássio. No ponto final, quando a precipitação do cloreto for completa, o primeiro excesso de íons Ag+ reagirá com o indicador ocasionando a precipitação do cromato de prata, vermelho. 2 Ag+ + CrO42-↔ Ag2CrO4(s)  Na determinação de cloretos o ponto final é atingido quando os íons cromato combinam-se com os íons

largamente encontrado dicromato de potássio. Esta substância é aproximadamente vinte vezes mais solúvel em água que o similar sal de potássio (49 g/L a 0 °C) e seu peso equivalente é também mais baixo, o que frequentemente é desejável. O dicromato de sódio é um sólido de cor laranja, obtido por acidulação de uma solução de cromato. O dicromato é menos solúvel em água, e é muito usado como agente oxidante. Na análise volumétrica prefere-se o uso do dicromato de potássio no lugar de dicromato de sódio

Cianeto de níquel (II) d) Óxido de vanádio (III) e) Hipoclorito de cálcio f) Iodeto de cálcio g) Fosfato de alumínio h) Hidrogenocarbonato de cálcio i) Carbonato de amônio j) Permanganato de potássio k) Sulfito de sódio l) Perclorato de magnésio 22. Nomeie cada um dos compostos iônicos seguintes a) K2S b) NiSO4 c) MgS d) Al(OH)3 e) KH2PO4 f) Ca(ClO)2 g) Li2O h) CuCO3 Prof. Dr. Norberto Luiz Amsei Junior i) (NH4)3PO4 23. Escreva as formulas de

utilizado na preparação de uma solução contendo 0,01 mol desse sal em água suficiente para um litro. Sua constante de equilíbrio Kc deveria ser... H2O AXBY +Y xA + yB –X +Y X Início: 0,01 mol Fim 0 mol 0 mol x.0,01 mol Kc = 0 mol y.0,01 mol X –X Y [A ] .[B ] Kc = [ 0,01 ] . [ 0,01 ] [AXBY] Y [0,0] Porém como a concentração do sal AxBy tende a zero, Kc tende ao infinito, ou seja, Kc não existe no conjunto dos reais. Uma vez

10.2 - EDTA....................................................................... 10.3 - Hidróxido de Sódio 0,1N......................................... 10.4 - Tiossulfato de Sódio 0,1N....................................... 10.5 - Iodeto de Potássio 10%.......................................... 10.6 - Cloreto de Bário 10%.............................................. 10.7 - Ácido Sulfúrico 20%................................................ 10.8 - Persulfato de Amônio 20%................

um padrão primário). Para conhecermos a concentração real de uma solução de NaOH ou de HCl, devemos titular estas soluções, assim que preparadas, com uma solução de um padrão primário. Para o NaOH utilizamos um ácido, geralmente o biftalato de potássio, sendo que o ácido benzóico, C6H5COOH e o ácido oxálico, HOOCCOOH·2 H2O, também são usados. Para o HCl , podemos utilizar o Na2CO3(s), carbonato de sódio, que em solução libera íons CO32–, ou seja, uma base. Podem ser usados também o tetraborato

ou mistura, isto é, as proporções dos elementos ou íons já identificados. . Existem quatro métodos de se proceder à análise qualitativa, dependendo da quantidade de substância usada na reação analítica. 1) Macroanálise Utiliza-se de 0,5 – 1,0 g ou 20,0 - 50,0 mL de solução. As reações são executadas em tubos de ensaio, béqueres ou erlenmeyers. 2) Microanálise Utilizam-se alguns mg de sólido ou alguns mL de solução. As reações são efetuadas pelo método microcristaloscópico ou método da gota

Determinação de cálcio em leite......................................... 77 11.4.9. Determinação de níquel – titulação de retorno...................... 78 11.4.10. Determinação de Ferro (III)............................................. 80 Exercícios sobre complexometria................................................... 81 Química Analítica Quantitativa 2 UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE 12. Titrimetria de Óxido-Redução..............................................

10.9.1. Considerações Gerais. .................................................................................. 10.9.2. Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 eqg/L.................................................... 10.9.3. Solução de Biftalato de Potássio 0,1eqg/L.................................................. 10.9.4. Padronização do Hidróxido de Sódio 0,1 eqg/L.......................................... 10.9.5. Determinação de Ácido Acético no Vinagre...........................................

de sódio em descongestionante nasal 5 3.1.1 Materiais 5 3.1.2 Reagentes 5 3.1.3 Procedimentos 6 3.1.4 Resultados e discussões 9 3.2 Determinação de Iodeto de potássio em xarope 12 3.2.1 Materiais 12 3.2.2 Reagentes 12 3.2.3 Procedimentos 12 3.2.4 Resultados e discussões 16 4 CONCLUSÃO 18 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

11.4.9. Determinação de níquel – titulação de retorno...................... 11.4.10. Determinação de Ferro (III)............................................. 77 11.4.8. Determinação de cálcio em leite......................................... 77 78 80 Exercícios sobre complexometria................................................... 81 Química Analítica Quantitativa 2 UNIVERSIDADE PRESBITERIANA MACKENZIE 12. Titrimetria de Óxido-Redução..............................................

CONCLUSÕES VHCl/NaOH = VHCl(fenol.) - VHCl(alarj.) VHCl/NaOH = 22,35 – 4,95 VHCl/NaOH = 17,4mL = 0,0174L nNaOH = nHCl mNaOH/MM = Mr x VHCl mNaOH = 0,9791 x 0,0174 x 40 mNaOH = 0,0681g 0,0681g ---- 25ml x ------------ 250ml x = 0,6814g 1,254 g ---- 100% 0,6814g ---- y y = 54,33% VHCl/ Na2CO3 = 2 x VHCl(alarj.) VHCl/Na2CO3 = 2 x 4,95mL VHCl/Na2CO3 = 0,0099L neNa2CO3 = neHCl mNa2CO3/E = Mr x VHCl mNa2CO3 = 0,9791 x 0,0099 x 53 mNa2CO3 = 0,05137g 0,05137g --- 25ml z ----------- 250ml

MATÉRIA SOB UM PONTO DE VISTA QUÍMICO E LIMITADO ÁTOMO Massa Região do Átomo Subpartículas Carga Kg coulombs (C) Unidade de Carga Elétrica Próton 1,67 × 10 -27 + 1,602 × 10 -19 +1 Nêutron 1,67 × 10 -27 0 0 Elétron 9,11 × 10 -31 - 1,602 × 10 -19 -1 Núcleo Eletrosfera 1 CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA SOB UM PONTO DE VISTA QUÍMICO E LIMITADO ELEMENTO ou ELEMENTO QUÍMICO É uma substância que não pode ser separada em componentes mais

continuou na solução. b) todo sal passou a formar um corpo chão. c) 8g de sal foi depositado no fundo recipiente. d) 12g do sal foi depositado no fundo recipiente. e) 31g do sal passou a formar um corpo chão. gráfico NH 4 NO 3 180 140 Na NO 3 10 0 3 03) A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que: um podemos

HF; H3PO2 ⇒ Diácidos: H2SO4; H2S; H3PO3 4 ⇒ Triácidos: H3PO4; H3BO3; H3BO2 ⇒ Tetrácidos: H4P2O7 Exceção: H3PO2 - monoácido O H P O H H H3PO3 - diácido O H O P O H H • Quanto ao Grau de Ionização ou Força de um Ácido (α) ⇒ Ácidos Fracos: 0 < α < 5% ⇒ Ácidos Moderados ou médio: 5% ≤ α ≤ 50 % ⇒ Ácidos Fortes: 50 % < α < 100 % Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr e HI / Médio: HF / Fracos: demais Oxiácidos: depende da relação entre o número de H ionizável e o número de O da molécula. HxEzOy

< S 30 g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC · solução saturada: m dissolvida = S 34 g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC contendo ou não corpo de fundo. · solução supersaturada: m dissolvida > S 40g de KCl dissolvidos em 100 g de H2O a 20ºC (sistema instável). c. Solubilidade e temperatura · dissolução endotérmica (DH>0): solubilidade aumenta com o aumento da temperatura (curva ascendente) KNO3 (s) KNO3 (aq) DH>0 ­ T ® desloca para a direita · dissolução exotérmica (DH 0; curva

dados brutos das pesagens são primeiramente corrigidos para o empuxo, com a equação: Onde, P1 é a massa corrigida do objeto, P2 é a massa dos padrões, dobj é a densidade do objeto, dmassas é a densidade das massas padrão e dar tem um valor de 0,0012 g/cm3. Em seguida, o volume do aparato na temperatura de calibração (T) é obtido pela divisão da densidade do líquido, naquela temperatura, pela massa corrigida. Finalmente, esse volume é corrigido para a temperatura-padrão a 20 °C. A Tabela 4 é fornecida

Método de Volhard É um método onde ocorre a formação de um complexo solúvel. Sendo um procedimento indireto de determinação de íons que precipitam com a prata. Neste método, a solução nítrica contendo o íon prata é titulada com tiocianato de potássio, em presença de íon ferro (III), que é adicionado em forma de solução saturada de sulfato de amônio e ferro (III) em ácido nítrico 20%. A solução nítrica contendo os halogenetos é tratada com nitrato de prata em excesso e o excesso da prata é titulado

das pesagens são primeiramente corrigidos para o empuxo, com a equação: [pic] Onde, P1 é a massa corrigida do objeto, P2 é a massa dos padrões, dobj é a densidade do objeto, dmassas é a densidade das massas padrão e dar tem um valor de 0,0012 g/cm3. Em seguida, o volume do aparato na temperatura de calibração (T) é obtido pela divisão da densidade do líquido, naquela temperatura, pela massa corrigida. Finalmente, esse volume é corrigido para a temperatura-padrão a 20 °C. A Tabela

entregue impreterivelmente no início de cada aula. Vai-se atribuir uma nota de 0 a 10 para o somatório dos “Planos de Aula”, avaliados em função do atendimento aos quesitos, bem como quanto a participação do aluno durante o curso, sejam nas aulas práticas quanto teóricas. b) O “Questionário”, para ser elaborado em grupo e entregue impreterivelmente até duas semanas após a realização da “Aula Prática”. Vai-se atribuir uma nota de 0 a 10 para o atendimento aos itens indicados no “Questionário”, mas somente

acetato de potássio ......................................................... 7 i.5 �� 5 solução de acetato de s.dio .............................................................. 7 i.6 �� 6 solução de acetato de zinco .............................................................. 7 i.7 �� 7 solução de ácido arsenoso ................................................................ 8 i.8 �� 8 solução de ácido b.rico ................................................................... �0 i.9 �� 9 solução

Toxicologia. I. Pedrozo, Maria de Fátima Menezes. II. Centro de Recursos Ambientais (BA) III. Título. IV. Série. CDD - 363.738 CENTRO DE RECURSOS AMBIENTAIS - CRA Rua São Francisco, 1 - Monte Serrat 42425-060 – Salvador - BA - Brasil Tel.: (0**71) 310-1400 - Fax: (0**71) 314-1414 cra@cra.ba.gov.br / www.cra.ba.gov.br O s metais apresentam uma longa e remota intimidade com a história da humanidade. Não fossem eles, seja por uma beleza encantadora, seja por características imediatamente úteis

Componentes do leite „ Principais X Secundários „ Principais „ „ água, gordura, proteínas, lactose Secundários „ minerais i i e vitaminas it i Componentes do leite „ Água „ „ Quantitativamente Água livre „ Aa varia de 0 a 1 „ Leite – Aa entre 0 0,98 98 e 0 0,99 99 „ Microrganismos - sobrevivência Componentes do leite „ Lactose „ Dissacarídeo „ „ glicose e galactose Glicose „ CHO da dieta „ fermentação ruminal „ AGV - propionato „ precursor da glicose em ruminantes „

........ 73 4.1.5- Grupo do Sódio-Potássio................................................................................................................. 77 4.2 – ANALISE DE ÂNIONS......................................................................................................................... 79 4.2.1- Ânions Oxigenados........................................................................................................................... 80 4.2.2 – Ânions Não Oxigenados.....

amostra 1. Pesar cerca de 0,1000 g da liga metálica. Anotar. 2. Transferir para um béquer de teflon e acrescentar 20 mL de uma solução 30% de HNO3. Aquecer em banho de areia até completa solubilização. 3. Diluir adequadamente a 100,00 mL. III) Precipitação 1. Pipetar alíquotas de 25,00 mL da solução da amostra, colocando-as em béqueres de 400 mL. Diluir com água destilada a 200 mL. 2. Ajustar o pH entre 2 e 3, através da adição de amônia. 3. Aquecer a 80-85oC e adicionar 20 gramas

que também são apolares, em geral. É possível notar que a água dissolve várias substâncias, sendo, por isso, chamada de solvente universal. Coeficiente de solubilidade Ao preparar uma mistura de 500 g de açúcar (C12H22O11) em 1 L de água, será formada uma solução. No entanto, se adicionarmos 500 g de sal de cozinha (NaCl) em 1 L de água, uma porção do sal será dissolvida e outra pequena porção ficará depositada no fundo do recipiente, o que chamamos de corpo de fundo. Esse é um exemplo claro de

destilação, precipitação, filtração, decantação, etc. A análise qualitativa pode ser conduzida em várias escalas: a) Macroanálise: a quantidade de substância empregada é de 0,5-1,0 g e o volume de solução tomado para análise é cerca de 20 mL; b) Semimicroanálise: a quantidade usada para análise é reduzida para 0,1- 0,05 g e o volume de solução para cerca de 1 mL; c) Microanálise: o fator é da ordem de 0,01g ou menos. Não há uma linha nítida de demarcação entre semimicro e microanálise. Para análise

SOLUÇÕES. CONTEÚDO ESTRUTURANTE: Matéria e sua Natureza CONTEÚDO BÁSICO: Solução OBJETIVO: Preparar soluções com diferentes concentrações. MATERIAIS: balança, vidro de relógio, bastão de vidro, balão volumétrico, proveta ou erlenmeyer de (100, 125 e 80 mL), funil e etiqueta. REAGENTES: gelatina em pó com sabor, suco em pó artificial e água. Fonte: Rosana N. R. Campos PROCEDIMENTO: 1- Escreva o procedimento e prepare 100 mL de uma solução aquosa de gelatina em pó com sabor de (morango. uva, limão

solução aquosa que, num vo-lume de 800 cm 3 , contém 19,6g de H 2 SO 4 , é iguala: Dados: massa molar do H 2 SO 4 : 98 g/mol.a) 2,5 mol/litro.b) 250 mol/litro.c) 0,25 mol/litro.d) 25 mol/litro.e) 0,025 mol/litro. GABARITO Exercícios 1 E, E, C2 C, E, E, E3 E, C, E, C4 C, C, E5 E, E, C, C6 B7 C, C, C, E, E8 D9 7g10 D11 25 g/ l 12 0,04 l 13 0,2 mol/ l 14 0,04 litros15 C 2 Em um rótulo de leite em pó integral, lê–se:Modo

buretas de (10 e 25) mL e balões volumétricos de 250 e 1000 mL. IAL - 347 Métodos Físico-Químicos para Análise de Alimentos - 4ª Edição 1ª Edição Digital Reagentes Solução-padrão de cálcio – Transfira, para um frasco Erlenmeyer de 500 mL, 1 g de carbonato de cálcio previamente aquecido a 105°C por 15 horas. Adicione, por meio de um funil, ácido clorídrico diluído a 50%, aos poucos, até dissolver todo o carbonato. Adicione 200 mL de água. Aqueça até ebulição para eliminar todo gás carbônico

Iodeto Sulfeto Sulfato Nitrito Nitrato Peróxido Ânions 3PO4 CN 2CO3 HCO3 MnO4 2CrO4 2Cr2O7 OH 3BO3 Cátions + Fosfato Cianeto Carbonato Bicarbonato Permanganato Cromato Dicromato Hidroxíla Borato H + Na + K 2+ Mg 2+ Ca 2+ Ba 3+ Cr 2+ Fe 3+ Fe Hidreto Sódio Potássio Magnésio Cálcio Bário Cromo Ferro II Ferro III 2+ Mn 2+ Ni 2+ Cu 3+ Al 2+ Cd + Ag 2+ Pb 2+ Zn + NH4 Manganês Níquel Cobre Alumínio Cádmio Prata Chumbo

molécula-grama ( mol) é apenas a unidade de massa, sendo numericamente iguais. Ou seja, do exemplo anterior podemos dizer que : PMNa2SO4 = 142 u.m.a e MNa2SO4 = 142 g Da mesma forma podemos obter o peso atômico de um elemento, a partir da tabela periódica, Por exemplo o oxigênio PA O = 16 u.m.a e A O = 16 g Pelo fato de que além destes nomes e outros surgiram como sinônimo de massa molecular a IUPAC propôs que a tanto a molécula-grama como átomo-grama fossem indistintamente denominados

pesquisa dos íons sódio, potássio, cálcio, estrôncio e bário pelo teste de chama usando, preferencialmente, os cloretos destes cátions. Chamas de cores características são normalmente observadas (Figura 1)1. Como se sabe, o teste de chama baseia-se no fenômeno da excitação térmica dos átomos dos elementos na fase vapor, seguida da emissão espontânea de radiação. (a) (b) (d) (c) (e) Figura 1. Chamas obtidas para os elementos: a- sódio; b- potássio; c- cálcio; d- estrôncio;

doce, cuja maior parte está concentrada em geleiras. Imagem 1.1 1.2 Distribuição da água potável no mundo (0,007%) Imagem 1.2 1.3 Água e o corpo humano O percentual de água no organismo humano diminui com a idade: entre 0 e 2 anos de idade é de 75 a 80 %; entre 2 e 5 anos cai para 70 a 75%; entre 5 e 10 anos fica entre 65 a 70%; entre 10 e 15 anos diminui para 63 a 65% e entre 15 e 20 anos atinge 60 a 63%. Aí vem um período de maior estabilidade, como na vida psíquica, mas sem muitas

instante t’, é: D C A B v (A) 0 t' t Imaginando que um carro percorra os trechos retilíneos e curvilíneos com velocidades constantes, o esboço gráfico que melhor representa a intensidade da força resultante sobre o carro em função dos instantes de passagem pelos pontos A, B, C e D é o da alternativa v (B) 0 t' t v (A) (C) 0 t' t t' t t' t v (D) (B) 0 v (E) 0 (C) 02. Numa avenida retilínea, um automóvel

identificar os cátions presentes por seus grupos característicos de raias. 2. Materiais e Reagentes Palito de madeira para cada amostra Uma estante com seis tubos de ensaio; Bico de Bunsen e fósforo Soluções saturadas dos cloretos de lítio, sódio, potássio, cálcio, bário, magnésio e estrôncio 3. Procedimento Experimental Ascenda um bico de Bunsen e controle a chama de modo que a mesma fique oxidante (chama azul). Mergulhe um palito em cada solução metálica e observe a coloração da chama. Faça misturas

aparecimento de uma coloração vermelha. Fator de correção (FC) = 20 ml . Volume de H2SO4 (ml) Normalidade = FC x 0,02 eq l-1 Solução de carbonato de sódio (Na2CO3). 0,02 eq l-1 – Secar de 3g a 5 g de carbonato de sódio (Na2CO3) a 25°C por quatro horas e resfriar em um dissecador. Pesar exatamente 1,060g e dissolver em balão de 1000 ml. Completar o volume com água destilada e homogeneizar. Solução indicadora de fenolftaleína (pH 8,3) Solução

................. 139 CAPÍTULO III REACÇÕES QUÍMICAS DE DETERMINADOS ELEMENTOS REACÇÕES DE METAIS Reacções Dos Metais Dos Grupos 1 e 2 Com Água ........................................... 146 I PARTE: Reacções dos Metais do Grupo 1 – Sódio e Potássio – com Água II PARTE: Reacções dos Metais do Grupo 2 – Magnésio e Cálcio – com Água III PARTE: Que Gás é produzido na Reacção de um Metal do Grupo 1 ou do Grupo 2 com Água? Reacções De Metais Com Soluções De Sais Metálicos .......................

mol/L Becker (ou Erlenmeyer) Proveta 100 mL Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L Ácido Nítrico (HNO3) 1,0 mol/L Soluções 0,1 mol/L NaOH Na2Cr2O7 NaCl HCl KOH Na2CO3 KNO3 HNO3 KH2PO4 Na2C2O4 AgNO3 H2SO4 FeSO4 Ferricianeto de potássio (K3Fe(CN)6) Fenolftaleina 0,1 % Ágar-ágar Fita de magnésio Fio de cobre Água destilada Tubos de Ensaio Pregos Bico de Bunsen Placa Petri Alicate Béquer Bureta Suporte universal e garras Pipeta Proveta Bastão de Vidro Fenolftaleína

Introdução Cromo (do grego chroma - cor, em razão dos compostos coloridos), foi descoberto e isolado pelo farmacêutico e químico francês Louis Nicolas Vauquelin em 1797. O principal mineral é a cromita (cromato de ferro, FeCr2O4) e a África do Sul produz cerca de 75% do total mundial. Pouco dúctil, é resistente à oxidação, de fraco comportamento magnético e não reage com ácido nítrico, mas sim com ácido clorídrico e ácido sulfúrico. É um metal de transição, que não ocorre livre a natureza

ao meu amado filho Pedro, pela paciência, amor, carinho, dedicação e presença incondicional ao meu lado, e por sempre haver sabido compreender o meu fazer. vi RESUMO Todas as formas de cromo podem ser tóxicas, mas o cromo VI na forma de cromatos é mais perigoso do que o cromo III. Conseqüentemente, todos os tipos de cromo e seus compostos são de grande importância nos estudos ambientais, uma vez que, em concentrações excessivas, o elemento é prejudicial à saúde, podendo estar relacionado

1 mol/L H2SO4 3,0 mol/L Becker (ou Erlenmeyer) Proveta 100 mL Tiossulfato de Sódio (Na2S2O3) 0,1 mol/L Ácido Nítrico (HNO3) 1,0 mol/L Soluções 0,1 mol/L NaOH Na2Cr2O7 NaCl HCl KOH Na2CO3 KNO3 HNO3 KH2PO4 Na2C2O4 AgNO3 H2SO4 FeSO4 Ferricianeto de potássio (K3Fe(CN)6) Fenolftaleina 0,1 % Ágar-ágar Fita de magnésio Fio de cobre Água destilada Tubos de Ensaio Pregos Bico de Bunsen Placa Petri Alicate Béquer Bureta Suporte universal e garras Pipeta Proveta Bastão de Vidro Fenolftaleína Alaranjado de metila

Explique. 4. Qual o papel de um catalisador em um sistema no qual se tam reações reversíveis? 5. Escreva a expressão da constante de equilíbrio (Kc) para os sistemas: a) C2H­5COOH + C2H­5OH C2H­5COOC2H5 + H2O b) N2O­4(g) 2NO2(g) c) 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) 6. Fuvest-SP – O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo da decomposição de iodeto de hidrogênio, a temperatura constante. a) Em qual dos quatro trechos assinalados na curva ocorre com maior

medir 14 volume com maior rigor, deve ser utilizado pipetas capilares graduadas. Para a medida da quantidade de sólidos dificilmente usa-se balança. Refere-se em uma quantidade de “ponta de espátula” que corresponde aproximadamente 0,15 a 0,20 g da substância sólida quando se usa uma espátula do tipo mostrado na Figura 1.1. Figura 1.1. Espátula de aço inox. 1.3.3. Adição de Reagentes A adição de reagentes é realizada utilizando os conta-gotas dos frascos de reagente para transferir

aplicáveis ao equipamento Cary 50, destacando-se uma análise altamente instrutiva do comprimido de Aspirina; adaptação de cinco práticas para o equipamento Shimadzu UV-1800, em desuso até então; estudo da viabilidade e substituição do dicromato de potássio (substância tóxica, utilizada na maioria das práticas) pelo Azul de Metileno. As novas práticas foram testadas e documentadas no presente trabalho e pretende-se, posteriormente, disponibilizá-las ao público interno do IME, através do sistema LMS

br uma reação realizada a 400ºC na presença de um catalisador? Justifique. 6) (UFSCar-2001) 31. Quando se dissolve cloreto de cobalto (II) em ácido clorídrico, HC (aq), ocorre o seguinte equilíbrio: [Co(H2O)6]2+(aq) + 4 C(aq) H2O() H > 0 rosa [CoC4]2(aq) + 6 azul À temperatura ambiente, a cor dessa solução é violeta. a) O que acontece com a cor da solução quando ela é aquecida? Justifique a resposta. b) O que acontece com a cor da solução quando se adiciona mais ácido

aumentar a resistência ao desgaste e corrosão. Ingrediente preservativo de madeira atuando como um fixador para aglutinar biocidas à madeira. Passivação de superfícies de metais para melhorar a resistência à corrosão. Produção de dicromato de potássio e de dicromato de amônio. Produção de dióxido de crômio para fabricação de fitas de alta fidelidade áudio, de dados e vídeo. Fabricação de outros produtos químicos de crômio. Fabricante ELEMENTIS CHROMIUM Distribuidor IQBC PRODUTOS

Gd 0 2 1 2 9 247 1 0 2 2 1 204,3833 2 3 10 2 2 207,21 14 Bi 10 2 3 208,9804 2 2 71 Ho [Xe] 13 14 2 Er 0 2 167,2593 99 0 70 [Xe] 12 164,9303 10 69 [Xe] 11 252 12 2 Fm 257 0 2 Yb 13 258 2 [Xe] 0 2 14 259 1 2 103 [Rn] No 14 Lu 174,9671 102 [Rn] Md 0 173,043 101 [Rn] 11 Es 2 168,9342 100 [Rn] 0 Tm

Gd 0 2 1 2 9 247 1 0 2 2 1 204,3833 2 3 10 2 2 207,21 14 Bi 10 2 3 208,9804 2 2 71 Ho [Xe] 13 14 2 Er 0 2 167,2593 99 0 70 [Xe] 12 164,9303 10 69 [Xe] 11 252 12 2 Fm 257 0 2 Yb 13 258 2 [Xe] 0 2 14 259 1 2 103 [Rn] No 14 Lu 174,9671 102 [Rn] Md 0 173,043 101 [Rn] 11 Es 2 168,9342 100 [Rn] 0 Tm

Método de determinação 4.18.3. Equipamentos e vidrarias 4.18.4. Reagentes 4.18.5. Procedimento – Sublação 4.18.6. Procedimento – Determinação do Surfactante 65 65 66 67 67 67 67 68 70 71 72 72 72 72 73 72 73 74 74 74 75 76 77 77 77 77 78 78 78 79 80 80 81 81 81 82 82 83 83 84 84 84 85 85 86 87 88 4.18.7. Procedimento – preparo de curva padrão 4.18.8. Cálculos 4.19. ÁCIDOS ORGÂNICOS VOLÁTEIS – AOV 4.19.1. Método de determinação – método simplificado 4.19.2. Equipamentos e vidrarias 4.19.3. Reagentes