Represente A Estrutura De Lewis Para As Seguintes Moléculas Na2O H2O Cao Co2 Caf2 Co Cas Nh3 Aif3 Ch4 Al2O3 N2 Na2S H2 Cacl2 Hcn C2H2 Ph3 Ccl4 Nf3 artigos e trabalhos de pesquisa

  • tipos de pesquisa

    LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Magda 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio estão presentes...

    878  Palavras | 4  Páginas

  • Relatorio de quimica

    O2? As moléculas formadas obedecem à regra do octeto? Explique. 8. Quais são os tipos de ligações covalentes? Fale um pouco sobre cada uma delas. 9. Em que a ligação covalente coordenada (dativa) difere da ligação covalente comum? 10. O que é eletronegatividade? 11. Como é formada a ligação tipo metálica? 12. Represente a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; SF4; HCN; C2H2;...

    611  Palavras | 3  Páginas

  • Dede

    os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda: a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos? Questão 3 – Forneça as fórmulas estruturais para os seguintes compostos químicos. a) HNO3 b) H2O c) CH4 d) H3C-CH2-OH e) H3PO4 f) SO2 g) SO3 h) O3 Questão 5- O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. Questão 6- Represente a estrutura de Lewis...

    602  Palavras | 3  Páginas

  • quimica

    concentração comum dessa solução em g/cm3 e g/L? 2- Determine a massa de NaOH (hidróxido de sódio) dissolvido em água suficiente para 0,6L de solução, cuja concentração comum é 0,7 g/cm3? 3- Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidas em 20 mols de moléculas do solvente. Determine as frações molares do soluto e do solvente. 4- São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 cm3 de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L? 5-Temos 800...

    832  Palavras | 4  Páginas

  • Trabalho de qmc

    Químicas 1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. 2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula. 4) O nitrogênio...

    1831  Palavras | 8  Páginas

  • Lista atomos quimicia, lewis, carga formal, ligação e geometria

    A. Dê a estrutura de Lewis para os seguintes compostos, carga formal de cada elemento da estrutura e informe qual o tipo de ligação quimica 1) SiH4 2) CO2 3)SF2 4)ClO-2 5)N2 6)KCl 7)CCl4 8)CaCl2 9)BF3 10)NH3 11)H2O 12)PCl5 13)SF4 14)ClF3 15)XeF2 16)SF6 17)BrF5 18)XeF4 19)NaCl 20)CO 21)HCl 22)CH4 23)PCl4 24)H2SO4 25)IF5 26)PCl3 27)HCN 28)HF 29)HBr 30)Cl2 31)MgCl2 32)NF3 33)CN- B.Dê a geometria cos compostos 1,2,9,10,11,12,13,14,16,17 e 18 C.Mostrar quais as moléculas do exercicio. A...

    3768  Palavras | 16  Páginas

  • 916832 EXERC CIOS DE QU MICA GERAL

    Na, Li c) O, S, Se e) K, Ca, Cl 31 b) Ca, Ba, Mg d) F, Cl, Br 32 1- De acordo com a figura abaixo, os metais, semi-metais, não metais, gases nobres são representados respectivamente por: 33 a) III, II, IV, I 34 b) I, II, IV, III 35 c) I,II, III, IV 36 d) I, I, III, IV 37 e) I, III, II, IV 38 2- Dê a família e o período do átomo X de número atômico 20 e qual o possível elemento. a) família lA, 4º período, K b) d) família 6A, 4º período, Cl c) família 2A, 4º período, Ca 39 d) família 6A, 4º período...

    2561  Palavras | 11  Páginas

  • Plano de Manejo

    - LISTA DE EXERCÍCIOS – Prof. MSc. Manoel Moura. 1. Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações químicas presentes nas seguintes substâncias: sulfeto de sódio – Na2S tetracloreto de carbono – CCl4 2. Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X, cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento Y, que é do grupo 1A, no 2° período? 3. Faça a ligação entre os átomos abaixo (todas as fórmulas possíveis), depois escreva o tipo de ligação que ocorre. a) enxofre e cloro ...

    2153  Palavras | 9  Páginas

  • estrutura atomica

    POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos. POLARIDADE DAS MOLÉCULAS Uma das maneiras de determinar...

    1771  Palavras | 8  Páginas

  • Estrutura Atomica

    Disciplina: Química Geral E – IQG 1 Estrutura Atômica até Ligação Iônica 1) A teoria atômica de John Dalton explica várias leis simples de combinação química que eram conhecidas naquela época. Citar e explicar as diferentes leis. Lei da composição constante (em determinado composto o número relativo de átomos e seus tipos são constantes); Lei da conservação da massa (a massa total dos materiais presentes depois da reação química é igual à massa total antes da reação); Lei das proporções múltiplas...

    7485  Palavras | 30  Páginas

  • 2014311 175047 Unidade II Liga C3 A7 C3 B5es Qu C3 Admicas E Estrutura Molecular

    Química Unidade II: Ligações químicas, estrutura da molécula e compostos formados Prof. Andressa Reis Vicente 1. Ligações químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5...

    2286  Palavras | 10  Páginas

  • Questoes de quimica

    madeira. _______________ e) Sublimação da naftalina. ___________ 2) Escreva ao lado de cada uma das substâncias apresentadas abaixo se ela é SIMPLES ou COMPOSTA. a) N2 ____________________________ b) HNO3 __________________________ c) N2O5 __________________________ d) Mg ____________________________ e) H2O ___________________________ 3) Complete o quadro: |Sistema |Número de Fases |Número de | | | ...

    10467  Palavras | 42  Páginas

  • Exercícios Geometria e Polaridade das moléculas

    Geometria e Polaridade das moléculas 1) Indique a geometria das moléculas: a) H2 b) O2 c) N2 d) HCl e) CO x x f) H O H x x x x g) Cl N Cl Cl x x h) O S O i) O S O O j) Cl Be Cl k) Cl Al Cl Cl l) S C S H m)...

    565  Palavras | 3  Páginas

  • Resumo polaridade das molecúlas

    Polaridade das Moléculas Para entender o conceito de polaridade, devemos retomar o de eletronegatividade, capacidade de os átomos atraírem elétrons. Escolhendo alguns elementos da tabela periódica, podemos montar numa escala de eletronegatividade: F O N Cl Br I S C P H <-------------------------------- Eletronegatividade crescente De acordo com a polaridade, a molécula pode ser: 1º Polar Quando os átomos envolvidos na ligação covalente possuem eletronegatividade diferente...

    1148  Palavras | 5  Páginas

  • estudante

    responsáveis pela formação da chuva ácida, o H2S é o responsável pelo odor de ovo podre e BeCI2 é usado como catalisador nas reações químicas. a) Utilizado as figuras, estabeleça o tipo geometria molecular das substâncias. b) Qual a polaridade de cada substância c) Qual interação intermolecular de cada substância. 4º) As substâncias SO2 e CO2 estão presentes na chuva ácida. Apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre as moléculas destas substâncias, pergunta-se: a) Qual a...

    1067  Palavras | 5  Páginas

  • Eletrólitos

    a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) KBr. b) HCl. c) Ar. d) N2. e) O3. 2) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) 25%. b) 40%. c) 70%. d) 75%. e) 80%. 3) 4) 5) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é ...

    7877  Palavras | 32  Páginas

  • atividade quimica

    segunda coluna (estruturas geométricas) de acordo com a primeira coluna (compostos químicos). 1. NH3 ( ) linear 2. CO2 ( ) angular 3. H2O ( ) piramidal 4. CH4 ( ) tetraédrica 5. SF6 ( ) trigonal plana 6. BH3 ( ) octaédrica 2) Justifique a geometria das moléculas relacionadas abaixo, com base na regra de Gillespie (VSPER). Dados: 16S, 8O, 15P e 17Cl *Observação: para facilitar a resolução da questão represente a fórmula eletrônica de Lewis. a) SO2 b)...

    2571  Palavras | 11  Páginas

  • quimica inorganica

    químicas. Qual das substâncias abaixo apresenta o menor caráter iônico em suas ligações? a) CCl4. d) NaCl. b) KCl. e) BaCl2. c) MgCl2. 10. (UFPE) Identifique, entre os compostos abaixo, qual aquele que tem temperatura de fusão mais elevada. a) LiCl d) CsCl b) NaCl e) RbCl c) KCl 11. (UFS) Os cristais de cloreto de sódio, obtidos a partir de uma solução aquosa desse sal, têm estrutura cristalina. a) octaédrica. b) tetraédrica. c) prismática. 13. (UFRS) A dissolução de...

    13347  Palavras | 54  Páginas

  • Ligações quimicas

    bivalente. É um metal. Forma composto iônico com o cloro. Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. 19) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) b) c) d) e) NaI. CO2. HCl. H2O. CH4. 2 4 20) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s 4p . Sobre o elemento E, é falso afirmar que: a) b) c) d) e) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. Está localizado no quarto período, grupo 6A da...

    18061  Palavras | 73  Páginas

  • MRUV

     1. Segundo Arrhenius qual é o íon responsável pelas propriedades dos ácidos? a) H + b) Cl – c) OH – d) O – 2 e) Acho que dormi nessa aula! 2. Considere as seguintes alternativas: I. A partícula H+ não possui elétron. II. Os ácidos são substâncias moleculares. III. Os ácidos que não possuem oxigênio são chamados de hidrácidos. Esta (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III 3. Sejam os produtos: I.água de bateria; II.refrigerantes; III....

    10827  Palavras | 44  Páginas

  • função inorganica

    eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) b) c) d) e) KBr. HCl. Ar. N2. O3. 02) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era: a) b) c) d) e) 25%. 40%. 70%. 75%. 80%. 03) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9...

    9757  Palavras | 40  Páginas

  • Lista de Exercicios

    AB3 e) AB2 2- Na estrutura do cloreto de sódio (NaCl) anidro, encontramos um aglomerado de: a) Cátions e ânions b) Macromoléculas c) Íons hidratados d) Átomos independentes e) Moléculas diatômicas 03- A ligação que ocorre entre os átomos de carbono e cloro é: a) Iônica d) Metálica b) Eletrovalente e) De hidrogênio c) Covalente 4- Em um composto iônico de fórmula A2B3, provavelmente, os átomos A e B no estado fundamental tinham os seguintes números de elétrons na camada...

    1780  Palavras | 8  Páginas

  • exercícios

    transformações físicas e químicas 1) Defina os seguintes conceitos: substância pura elementar, substância pura composta, mistura homogênea, mistura heterogênea e fase. 2) Dentre as proposições abaixo, escolha o item que contêm somente substâncias puras compostas. I — S8, O3, P4, I2. II — FeS, Al2O3, CO2, HgI2. III — Ca, Mn, Pb, He. IV — NaCl, H2, H2SO4, Au. V — KOH, Ni(NO3)2, O2, Cl2. VI — Cd, Co, Zn, B. 3) Classifique cada um dos seguintes itens como substâncias puras ou misturas. No caso...

    10913  Palavras | 44  Páginas

  • Química

    a) S + 3/2O2  SO3 b) 2SO2 + O2  2SO3 c) FeSO4 + 2HCl  FeCl2 + H2SO4 d) FeS + O2  Fe + SO2 e) H2S + 2O2  H2SO4 2. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 3. (ITA) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um gás incolor e inodoro quando puro e que, se muito comprimido, pode explodir? a) SH2 b) NH3 c) C2H4 d) C2H2 e) LiH 4. (ITA) A obtenção do magnésio a partir da água do mar envolve três reações principais: ...

    10805  Palavras | 44  Páginas

  • Exercício funções inorgânicas Ita

    a) S + 3/2O2  SO3 b) 2SO2 + O2  2SO3 c) FeSO4 + 2HCl  FeCl2 + H2SO4 d) FeS + O2  Fe + SO2 e) H2S + 2O2  H2SO4 2. (ITA) Qual é o composto cuja solução aquosa contém dois ácidos a) NO2 b) SO2 c) N2O d) Cl2O e) CrO3 3. (ITA) Nas condições ambientes, qual das substâncias abaixo é um gás incolor e inodoro quando puro e que, se muito comprimido, pode explodir? a) SH2 b) NH3 c) C2H4 d) C2H2 e) LiH 4. (ITA) A obtenção do magnésio a partir da água do mar envolve três reações principais: ...

    11862  Palavras | 48  Páginas

  • Estrutura da materia

    Exercícios: Estrutura da Matéria 1) O átomo de cálcio (Ca) tem 20 prótons e o de zinco (Zn) tem 30. Qual deles possui maior número de nêutrons? Justifique. 2) Um átomo apresenta 15 prótons e 12 nêutrons. Qual o valor da massa atômica e o número atômico? 3) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: MODELO ATÔMICO: Dalton CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis. MODELO ATÔMICO: Thomson CARACTERÍSTICAS:...

    695  Palavras | 3  Páginas

  • quimica

    fórmula química dos seguintes compostos: (a) iodeto de zinco (i) brometo de hidrogénio (b) sulfureto de bário (j) tricloreto de fósforo (c) sulfato de bário (k) dióxido de carbono (d) carbonato de cálcio (l) sulfureto de hidrogénio (e) óxido de manganês (II) (m) ácido carbónico (f) óxido de manganês (IV) (n) ácido sulfúrico (g) nitrito de cobre (II) (o) perclorato de potássio (h) nitrato de cobre (p) sulfato de magnésio heptahidratado 2. Diga o nome dos seguintes compostos: ...

    2443  Palavras | 10  Páginas

  • Química geral

    existem substâncias que, ao se dissolverem em água, não são capazes de originar íons, produzindo soluções que , e que são denominadas soluções não-eletrolíticas ou moleculares. Na dissolução dessas substâncias, ocorre simplesmente uma separação das moléculas que as constituem e estas soluções são formadas a partir de substâncias moleculares apolares. Convém ressaltar que, na época dos estudos de Arrhenius, não existia o conceito de substância iônica e, portanto, todas as substâncias eram consideradas...

    43079  Palavras | 173  Páginas

  • Quimica ensino medio

    1. A estrutura espacial das moléculas, 157 1.1. 1.2. 1.3. 1.4. 1.5. Conceitos gerais, 157 Moléculas com pares eletrônicos ligantes e não-ligantes, 158 Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, 158 Macromoléculas covalentes, 159 Alotropia, 159 • A alotropia do carbono, 159 • A alotropia do fósforo, 160 • A alotropia do enxofre, 161 Revisão, 161 Exercícios, 162 Exercícios complementares, 163 2. Eletronegatividade/polaridade das ligações e das moléculas, 164 ...

    197630  Palavras | 791  Páginas

  • Gaseificação carvão mineral adição vapor e remoção de h2s em leito fluidizado, pellegrino caio unicamp 2006 (2)

    ENGENHARIA MECÂNICA Gaseificação de Carvão Mineral com Adição de Vapor e Remoção de H2S, em Leito Fluidizado Autor: Roberto Pellegrino Orientador: Caio Glauco Sánchez 52/2006 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE CAMPINAS FACULDADE DE ENGENHARIA MECÂNICA COMISSÃO DE PÓS-GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA MECÂNICA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA TÉRMICA E FLUIDOS Gaseificação de Carvão Mineral com Adição de Vapor e Remoção de H2S, em Leito Fluidizado Autor: Roberto Pellegrino Orientador: Caio Glauco Sánchez Curso:...

    10359  Palavras | 42  Páginas

  • quimica ensino médio

    a distribuição eletrônica do átomo de: silício (Z=14) enxofre (Z=16) arsênio (Z=33) Ex. 2) (Russel, Exemplo 8.1) – Escreva a estrutura de Lewis para o cloreto de cálcio. Ex. 3) (Russel, Exemplo 8.2) – Escreva a estrutura de Lewis para o óxido de alumínio e o sulfeto de potássio. Ex. 4) (Russel, Problema Paralelo - pag 349 – ref 2) – Escreva a estrutura de Lewis para o nitreto de bário. Ex. 5) Utilizando a convenção de cerne e a notação espectroscópica, escreva a distribuição eletrônica...

    5250  Palavras | 21  Páginas

  • hitoria do brasil

    QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se: a) covalente. b) metálica. c) iônica. d) dupla. e) dativa. 2. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNO3 , SO3 e HClO4, teremos um valor igual a: a) 4. b) 5. c) 6. d) 7. e) 8. 3. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitro\gênio pode resultar a substância de fórmula a) Mg3N2 b) Mg2N3 c) MgN3 d) MgN2 e) MgN 4. Quando...

    5464  Palavras | 22  Páginas

  • Revisao P2 Q1 1

    eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 7. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 2. Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O número atômico de Y é: a) 7. d) 12. b) 9. e) 18. c) 11. 3. Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente...

    1659  Palavras | 7  Páginas

  • Revisão Quimica

    = 1,3 Fe, Co e Ni = 2 e 3. Cr = 2, 3 e 6. Bi = 3 e 5. Sn, Pt, Ge e Pg = 2 e 4 Óxidos c) São compostos binários do oxigênio em que o outro elemento é menos eletronegativo que o oxigênio (não pode ser o flúor). Ex.: Óxidos ácidos ou Anidridos: São os óxidos formados pelos ametais (exceto: H, F, S = 2, N = 1 e 2, C = 2 e Si = 2) e pelos metais nas valências maiores que quatro. Quando o elemento forma anidridos em três valências a nomenclatura será da seguinte forma: P –...

    1929  Palavras | 8  Páginas

  • Ananeryfm Apostila Inorganica I 2012 2

    complexas foram evitadas, tornando o texto mais acessível e objetivo. Todos os conteúdos abordados apresentam um grau de profundidade que atende a necessidade da disciplina. Na elaboração desta apostila foram utilizados alguns textos ou figuras dos seguintes livros: a) Atkins, P.; Jones, L.; Princípios de Química (Questionando a vida moderna e o meio ambiente), Artmed editora Ltda.; Porto Alegre, 2001. b) Brown, T.L.; LeMay Jr., H.E.; Bursten, B.E.; Burdge, J.R.; Química (A ciência central), Pearson...

    44128  Palavras | 177  Páginas

  • apostila_quimica_geral_I

    ESPÍRITO SANTO Departamento de Ciências Naturais QUÍMICA GERAL I DCN05713 Centro Universitário Norte do Espírito Santo Rodovia BR 101 Norte, Km. 60, Bairro Litorâneo, CEP 29932-540 São Mateus – ES Sítio eletrônico: http://www.ceunes.ufes.br 1) ESTRUTURA ATÔMICA 400 AC: Demócrito e Leucipo Por volta de 400 a.C. os gregos propuseram as primeiras idéias a respeito da constituição da matéria. Demócrito (460 a.C.-370 a.C.) admitiu que qualquer tipo de matéria seria formado por pequenas partículas. As...

    15486  Palavras | 62  Páginas

  • INORGÂNICA 1

    UNIDADE I – Hidrogênio 1.1. Características Gerais O hidrogênio é o mais leve dos elementos naturais. Na sua forma estável, ele existe sob a forma de moléculas diatônica H2. O hidrogênio é essencial à vida porque entra na fórmula de compostos que formam as plantas e os animais. O hidrogênio, o primeiro elemento da tabela periódica, apresenta a estrutura atômica mais simples, sendo constituído por um núcleo de carga +1 e um elétron circundante. Como os metais alcalinos, apresenta um elétron no nível...

    17676  Palavras | 71  Páginas

  • exercicios

    GILBERTO RAMOS 1. Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H22NH3 Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de temperatura e pressão constantes, pode-se afirmar que a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas; b) o N2 está em excesso; c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente vertidos em amônia; d) a reação se processa com aumento de volume total; e) após o término da reação serão formados 8L de NH3. Gab: B 2. Quando 56g de ferro são colocados para...

    6054  Palavras | 25  Páginas

  • Conceitos gerais avançados de Química Inorgânica

    e Inorgânica Profa Tania A. Anazawa QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PLANO DE ENSINO Faculdade: Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: QGINOG - Química Geral e Inorgânica Folha 1 Ementa Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório. Identificação e usos de equipamentos de segurança. Material básico de laboratório. Técnicas...

    18511  Palavras | 75  Páginas

  • redes e fluxos mundial

    estudante construiu, em um mesmo diagrama, as curvas da temperatura em função do tempo resultantes do aquecimento, sob pressão normal, de três líquidos em três béqueres distintos. Com base na análise das curvas de aquecimento, são feitas as seguintes afirmações: I - o líquido do béquer 1 apresentou uma temperatura de ebulição constante, igual a 100°C; portanto, esse líquido é ou uma substância pura ou uma mistura azeotrópica; II - o líquido do béquer 2 apresentou uma faixa de temperaturas...

    8164  Palavras | 33  Páginas

  • A química do carbono

    iguais a 12 e 13 e abundâncias relativas de 98,892% e 1,108%. É interessante assinalar que o dióxido de carbono da atmosfera contém uma proporção bem definida de isótopos radioativos 14C. Esse isótopo é produzido continuamente, na atmosfera, pela seguinte reação nuclear: 14 1 14 1 N + n  C + H. 7 0 ...

    11038  Palavras | 45  Páginas

  • Aula 02

    química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos, é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio, segundo a reação: K2PtCl4 + 2 NH3  Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl Ao utilizarem-se 10g de cada um dos reagentes...

    25550  Palavras | 103  Páginas

  • Trab

    que consiste em uma série de painéis plásticos que coletam o orvalho noturno e o armazenam num depósito situado na base do coletor. Um coletor de 30 m2 captura até 48 L de água potável por dia. Dependendo do número de coletores, é possível produzir H2O suficiente para comunidades que vivem em lugares muito secos ou em áreas poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas folhas das plantas, as quais possuem uma superfície natural de “coleta” do orvalho noturno. É correto afirmar que a formação do...

    18673  Palavras | 75  Páginas

  • Apostila De Quimica Para Engen 1

    publicada pelo inglês John Dalton ma teoria atômica coerente. Dalton imaginou sua teoria para explicar diversas observações experimentais. Suas concepções eram tão fundamentais que sua proposta permaneceu intacta, na essência, até os dias de hoje. Os seguintes postulados resumem a essência da teoria atômica de Dalton: 1. Cada elemento é composto por partículas extremamente pequenas denominadas átomos. 2. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos entre si; os átomos de elementos diferentes são diferentes...

    13796  Palavras | 56  Páginas

  • quimica

    TERESA 2010 IFES Pág. 2 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO ÍNDICE Página UNIDADE I: ESTEQUIOMETRIA E A BASE DA TEORIA ATÔMICA I. A ORIGEM DA TEORIA ATÔMICA 1.1 A Teoria Atômica de Dalton 1.2 Característica da Matéria 1.3 A Estrutura do Átomo 1.4 O modelo de Thomson 1.5 Modelo Atômico de Rutherford 1. 6 A Contribuição De Max Planck E Einstein 1.7 O modelo de Niels Böhr 1.8 Eletrosfera 1.9 Descoberta do nêutron 1.10 O modelo de Sommerfeld 1.11 Modelo de Schrödinger: modelo...

    50469  Palavras | 202  Páginas

  • NOMENCLATURA DE COMPOSTOS

    H3O+ Lítio Li+ Mercúrio(I) (mercuroso) Hg22+ Ouro(I) (auroso) Au+ Potássio K+ Prata Ag+ Rubídio Rb+ 2 Sódio Na+ BIVALENTES Bário Ba2+ Berílio Be2+ Cádmio Cd2+ Cálcio Ca2+ Chumbo(II) (plumboso) Pb2+ Cobalto(II) (cobaltoso) Co2+ Cobre(II) (cúprico) Cu2+ Estanho(II) (estanoso) Sn2+ Estrôncio Sr2+ Ferro(II) (ferroso) Fe2+ Magnésio Mg2+ Manganês(II) (manganoso) Mn2+ Mercúrio(II) (mercúrico) Hg2+ Níquel(II) (niqueloso) Ni2+ Platina(II) (platinoso) Pt2+ Rádio...

    3508  Palavras | 15  Páginas

  • Exercicios Geometria Molecular Gabarito Resolucao

    (UFPB-2006) Os compostos O3, CO2, SO2, H2O e HCN são exemplos de moléculas triatômicas que possuem diferentes propriedades e aplicações. Por exemplo, o ozônio bloqueia a radiação ultra-violeta que é nociva à saúde humana; o dióxido de carbono é utilizado em processos de refrigeração; o dióxido de enxofre é utilizado na esterilização de frutas secas; a água é um líquido vital; e o ácido cianídrico é utilizado na fabricação de vários tipos de plásticos. Analisando as estruturas dessas substâncias, observa-se...

    3247  Palavras | 13  Páginas

  • Livro química geral - grupo tchê química

    Mensagens dos autores Eduardo Goldani Graduado em Licenciatura Plena em Química e Química Industrial. Especialista em Gerenciamento e Tratamento de Resíduos Industriais. Em 2005, ganhou o Prêmio PETROBRAS de Tecnologia na categoria Produtos (co-autor). Atualmente, é aluno de Mestrado do Programa de Pós-Graduação em Química. Trabalha como professor, pesquisador e como consultor em biodiesel do Grupo Tchê Química. Comentário pessoal: Nosso propósito com esse projeto é poder contribuir,...

    44145  Palavras | 177  Páginas

  • Funções Inorgânicas

    Química e Biologia - Prof. Luiz Alberto FUNÇÕES INORGÂNICAS ELETRÓLITOS Eletrólitos são substâncias que, ao se dissolverem, liberam íons em solução. Existem eletrólitos iônicos (formados por íons) e eletrólitos moleculares (formados por moléculas). • DISSOCIAÇÃO IÔNICA O cloreto de sódio é um eletrólito iônico. O cloreto de sódio é um sólido à temperatura ambiente e solúvel em água. Quando cloreto de sódio e água são misturados, a água age sobre o cloreto de sódio, fazendo com que ...

    12475  Palavras | 50  Páginas

  • Estequimetria

    estequiometria Prof. Vítor Diniz Questão 1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*). *CNTP: Condições Normais de Temperatura e Pressão...

    2605  Palavras | 11  Páginas

  • Elementos dos grupos 1 e 2 da tabela periódica- metais alcalinos e alcalinos-terrosos conceitos, características e aplicações

    utilizado para a obtenção destes metais é através da eletrólise de um sal fundido, na maioria das vezes como sais de haleto (H-). Geralmente algumas outras substâncias são utilizadas no sistema, a fim de abaixar a temperatura do ponto de fusão. Estrutura eletrônica: De acordo com os estudos realizados até o momento, os MA têm como principal característica ter apenas um elétron na camada de valência (CV) com tendência a perder este elétron para alcançar a estabilidade eletrônica seguindo a regra do...

    7118  Palavras | 29  Páginas

  • REA ES QU MICAS NOX E BALANCEAMENTO

    CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA Um fenômeno é considerado químico, quando as substâncias envolvidas sofrem uma transformação na sua constituição molecular como, por exemplo, a transformação do oxigênio em ozônio (oxigênio é constituído por moléculas de O2 e o ozônio por moléculas O3). Na prática, identificamos uma reação através de certas evidências que denunciam que o material inicial está se transformando. As principais evidências são: a) liberação de gás (↗) b) formação de precipitado – ppt (↓) c) mudança...

    5053  Palavras | 21  Páginas

  • Soluções Fisicoquimica

    103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos mencionar que: a) soluções verdadeiras ou soluções: - o disperso (soluto) é constituído de átomos, íons ou pequenas moléculas; - pelas reduzidas dimensões do disperso (soluto), as soluções verdadeiras sempre serão sistemas homogêneos, sendo que as partículas não são visíveis mesmo com equipamentos óticos de alta resolução e ampliação; - não há sedimentação das partículas...

    34604  Palavras | 139  Páginas

  • estudos dos sistemas dispersos

    103 nanometro) acima de 10-6 m (acima de 103 nanometro) Como características gerais dos três tipos de dispersões podemos mencionar que: a) soluções verdadeiras ou soluções: - o disperso (soluto) é constituído de átomos, íons ou pequenas moléculas; - pelas reduzidas dimensões do disperso (soluto), as soluções verdadeiras sempre serão sistemas homogêneos, sendo que as partículas não são visíveis mesmo com equipamentos óticos de alta resolução e ampliação; - não há sedimentação das partículas...

    34604  Palavras | 139  Páginas

  • Hahshsgas

    Material Extra 2011 QUÍMICA A Nível Médio 4ª LISTA Nível Básico 06. (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A - 2, 8, 1 e B - 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B: I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente...

    2944  Palavras | 12  Páginas

  • Lista de Exercicios ligacoes

    Considere o composto hipotético CaF(s). a. Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de -10 2,67 x 10 m. b. Faça o ciclo de Born-Haber para o CaF indicando todas as etapas. c. Calcule a entalpia padrão de formação para o CaF utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos contidos no quadro abaixo. Comente sobre o valor obtido. -1 Espécie Química Ca(g) + Ca (g) F(g) ‒ F (g) Dado Experimental (kJ mol ) 0 H f = + 177,8 a 1 EI = + 589,8 0 H...

    3362  Palavras | 14  Páginas

  • Lista iqg 111 com gabarito

    Universidade Federal do Rio de Janeiro Instituto de Química Departamento de Química Inorgânica Disciplina: Química Geral EE – IQG 111 Estrutura Atômica até Ligação Iônica 1) A teoria atômica de John Dalton explica várias leis simples de combinação química que eram conhecidas naquela época. Citar e explicar as diferentes leis. Lei da composição constante (em determinado composto o número relativo de átomos e seus tipos são constantes); Lei da conservação da massa (a massa total dos materiais presentes...

    7505  Palavras | 31  Páginas

  • Ligações Quimicas

    17 18 19 19 5. Geometria molecular................................................................................ 5.1. Disposição espacial de PL e PNL: geometria molecular.................... 21 23 6. Geometria e polaridade das moléculas.................................................... ...6.1. Geometria linear................................................................................. ...6.2. Geometria angular...............................................................

    8168  Palavras | 33  Páginas

  • apostila unidade 2 cap 1 2 3 termoquimica

    hidrogênio e oxigênio que formam a molécula do álcool (etanol). Na reação violenta com o oxigênio (combustão), quebram-se as ligações das moléculas de etanol e oxigênio, produzindo outras moléculas: água e dióxido de carbono. Há também liberação de calor, que será transformado em movimento, nas rodas do carro. Essa é uma forma simples de obtermos energia, no caso o calor liberado na combustão. C2H5OH álcool etílico + 3 O2 gás oxigênio 2 CO2 gás carbônico  + 3 H2O água + Calor . As medidas do...

    9691  Palavras | 39  Páginas

  • eer 2

    qualquer elemento representativo. Saber formular, acertar e interpretar uma reacção química entre reagentes inorgânicos (representativos) e indicar os estados de agregação dos reagentes e dos produtos. Conhecer os processos de obtenção industrial do Na, NH3, HNO3 e H2SO4. Conhecer os processos de obtenção, no laboratório, de compostos inorgânicos simples e comprovar experimentalmente as suas propriedades químicas. Saber prever e interpretar as propriedades ácido-base e redox dos compostos. FICHA DE EXERCÍCIOS...

    6707  Palavras | 27  Páginas

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