Identifique Agente Oxidante E Agente Redutor Nas Equaçoes artigos e trabalhos de pesquisa

  • Agente oxidante

    Agente oxidante X agente redutor Como tratado anteriormente, os fenômenos eletroquímicos decorrem da simultaneidade dos processos complementares de oxidação e redução. Neste sentido, não há como ocorrer uma oxidação sem que ocorra uma redução. Sendo assim, definiremos: AGENTE OXIDANTE: Será tratada como agente oxidante, aquela substância que possuir os átomos que sofreram, durante o processo eletroquímico, a redução. É importante frisar que o agente oxidante é a substância que causa...

    698  Palavras | 3  Páginas

  • Forças oxidantes redutoras

    FORÇAS OXIDANTES E REDUTORAS RESUMO O atual relatório apresenta os resultados de testes realizados no laboratório de química para identificar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos, associá-las à energia de ionização e afinidade eletrônica e discutir o caráter antioxidante da vitamina C. Neste experimento foram observadas diversas reações exotérmicas, a exemplo da mudança de temperatura, mudança de cor e liberação de gás. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 05 2. OBJETIVOS...

    1646  Palavras | 7  Páginas

  • ELEMENTOS OXIDANTES E REDUTORES; PILHA DE DANIELL

    CENTRO UINIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA CURSO: ENGENHARIA E TECNOLÓGO DE PETROLEO E GÁS DISCPLINA: QUÍMICA GERAL DOCENTE: ELEMENTOS OXIDANTES E REDUTORES; PILHA DE DANIELL Salvador 2014 1. INTRODUÇÃO Pilhas são dispositivos que utilizam reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. [1] Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície...

    1849  Palavras | 8  Páginas

  • Determinação de açucares redutores

    Disciplina de Bioquímica DETERMINAÇÃO DE AÇUCARES REDUTORES Objetivo Identificar através de testes laboratoriaisos açucares redutores. Introdução Os carboidratos com formula minima(CH2O) são um dos maiores grupos de compostos orgânics conhecidos na natureza.são classificados em:monossacarideos,oligossacarideos,e polissacarideos. -Monossacarideos;são carboidratos simples que não podem ser hidrolisados a açucares de menor peso molecular. .quanto ao grupo funcional:aldoses...

    1056  Palavras | 5  Páginas

  • Eletroquímica

    Química Geral Profa. Elisângela JAQUELINE Magalhães ELETROQUÍMICA 03/03/2011 • • • • • • • Processos de Oxidação e Redução Agentes Oxidantes e Redutores Potencial de eletrodo Equação de Nernst Células eletroquímicas Eletrólise e eletrodeposição Pilhas comercias Processos de oxidação e redução • Em termos de oxigênio • Em termos de elétrons • Em termos do número de oxidação Em termos de oxigênio Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e a redução é a perda...

    1528  Palavras | 7  Páginas

  • Oxidação e Redução

    FEDERAL DE SANTA CATARINA Oxidação e Redução 1. Coloque os quatro metais (Cu, Zn, Mg, Fe) e o hidrogênio, em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente redutor. Mg > Zn > Fe > Cu 2. Coloque as seguintes espécies químicas, Br2, Cl2, I2 e Fe3+,em ordem de suas reatividades, começando pelo melhor agente oxidante Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 3. Determine o número de oxidação (nox) para os elementos indicados em cada uma das substâncias representadas abaixo: a) Br em HbrO –...

    909  Palavras | 4  Páginas

  • quimica

    elétrons aparecem? (c) O que é um agente oxidante e um agente redutor 2. Determine o número de oxidação do elemento em itálico nos seguintes compostos: (a) SeO3 (b) HBrO2 2 (c) NiCl4 (d) P4O10 2(e) Zn(OH)4 3. Identifique, nas seguintes reações redox, a substância oxidada e a substância reduzida pela variação do número de oxidação. (a) 2 Al(l) + Cr2O3(s) →Al2O3(s) + 2 Cr(l) (b) 2 MoCl5(s) + 5 Na2S(s)→2 MoS2(s) + 10 NaCl(s) + S(s) 4. Escreva as equações balanceadas para as reações de...

    869  Palavras | 4  Páginas

  • Exercicios oxidorredução

    compostos 2, 4 e 5, apenas 06-) A bateria de níquel-cádmio (pilha seca), usada rotineiramente em dispositivos eletrônicos, apresenta a seguinte reação de oxirredução Cd (s) + NiO2(s) + 2 H2O(l)  Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s) O agente oxidante e o agente redutor dessa reação, respectivamente, são: a-) H2O(l), Cd(OH)2(s) b-) NiO2(s), Cd(OH)2(s) c-) NiO2(s), Cd(s) d-) Cd(s), Cd(OH)2(s) e-) NiO2(s), Ni(OH)2(s) 07-) (CESGRANRIO-RJ) Observe os íons abaixo relacionados: HCO3– ; NH4+...

    1389  Palavras | 6  Páginas

  • lista de quimica

    UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA INSTITUTO DE QUÍMICA Disciplina de Química Geral e Inorgânica 5a Lista de exercícios: Balanceamento de equações em soluções aquosas 1a Parte: Equações molecular, iônica e iônica representativa. 01. Escreva as equações molecular, iônica e iônica representativa, balanceada, para a reação que ocorre quando se misturam os seguintes pares de soluções aquosas: a) HCl e AgNO3 i) CuSO4 e NaOH b) SrCl2 e Na2CO3 ...

    899  Palavras | 4  Páginas

  • Poder oxidante e redutor

    PODER OXIDANTE E REDUTOR Vitoria da Conquista Maio, 2012 1. INTRODUÇÃO Os elementos encontrados na tabela periódica possuem a tendência a doar ou receber elétrons de acordo ao número de elétrons que possuem na última camada, com o objetivo de alcançar o octeto. No processo de oxido-redução, um dos átomos sofre oxidação, perdendo elétrons, e outro átomo sofre redução, recebendo elétrons. O átomo que oxida, promove a redução do outro átomo, ou seja, sendo redutor e anti-oxidante. O átomo...

    1858  Palavras | 8  Páginas

  • Reações quimicas

    Luz e- Ag Br -------- > Ag + Br2 corrente elétrica f - Na Cl (fundido) ------------- > Na + Cl2 Obs: tente balancear essas equações se necessário . 6- Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas, e de nome aos compostos: a- O3 ------------ > O2 b- Fe + O2 ------------- > Fe2O3 c- SO2 + O2 ---------- > SO3 d- Cu(OH)2 + H4 P 2O 7 ---------...

    2342  Palavras | 10  Páginas

  • 12 Lista Exercicio Eletroquimica

    Dra. Marcia M. Meier LISTA DE EXERCÍCIO –ELETROQUÍMICA 1. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue: 8H+(aq) + + Cr2O72-(aq) + 3C2H5OH (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3C2H4O(aq) + 7H2O(l) (a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma...

    819  Palavras | 4  Páginas

  • forças oxidantes e redutoras(completo)

    Douglas Gonçalves Aluno: Daniel Costa Nascimento EXPERIMENTO 3: FORÇAS OXIDANTES E REDUTORAS Vitória da Conquista – BA – 16 de maio de 2014 1 – OBJETIVOS Relacionar as propriedades oxidantes e redutoras com alguns elementos químicos; Associar as forças oxidantes e redutoras à energia de ionização e afinidade eletrônica. Discutir o caráter antioxidante da vitamina C. 2 – INTRODUÇÃO ...

    1648  Palavras | 7  Páginas

  • Lista de exercicios Eletroquimica

    UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) ® I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) ® 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq) ® 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) (d) Ba2+(aq)...

    1502  Palavras | 7  Páginas

  • Quimica

    Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g)  I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq)  2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) (c) 3H2S(aq) + 2H+(aq) + 2NO3-(aq)  3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) (d) Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) + 2ClO2(aq)  Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) 2-A hidrazina (N2H4) e o tetróxido...

    1485  Palavras | 6  Páginas

  • Prova química geral

    UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL ASSUNTO: EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA A SEGUNDA AVALIAÇÃO 1)Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas: (a) C2H6 ( b ) C2H2 R:a) sp3 b) sp 2) Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias (a) N2; (b) H2O; (c) CH2 = CH2 R:a) dipolo induzido b) ligação de hidrogênio c) dipolo induzido 3) Quais das...

    552  Palavras | 3  Páginas

  • LIsta de Eletroquimica

    UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE ESCOLA DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA QUÍMICA TECNOLÓGICA Lista de exercícios de eletroquímica (Unidade 1) 1- Em cada uma das seguintes equações de oxirredução balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. (a) I2O5(s) + 5CO(g) I2(s) + 5CO2(g) (b) 2Hg2+(aq) + N2H4(aq) 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(aq) + (c) 3H2S(aq) + 2H (aq) + 2NO3-(aq) 3S(s) + 2NO (g) + 4H2O(l) 2+ (d) Ba (aq)...

    1491  Palavras | 6  Páginas

  • EXERCÍCIOS – PROVA 05 2º ano – Prof. Rodney do Vale

    peso da pilha. Qual seria o metal escolhido como ânodo? Justifique. b) Considerando-se um mesmo catodo, qual seria o metal escolhido como anodo, se o potencial da pilha deve ser o mais elevado possível? Justifique. 02 - (Ufg GO) As equações químicas das semi-reações, que ocorrem em uma pilha utilizada em aparelhos de audição, são: ZnO(s) + H2O(l) + 2 e  Zn(s) + 2OH (aq) Eo =  0,76V HgO(s) + H2O(l) + 2 e  Hg(l) + 2OH (aq) Eo = + 0,85V a) Qual a equação global e...

    3801  Palavras | 16  Páginas

  • matheus

    Tópicos de  Reações redox Aula Número de oxidação Agentes oxidante e redutor Semi-reações Balanceamento de equações redox Células eletroquímicas Célula galvânica Célula de Daniell Potencial padrão de eletrodo Eletrodo padrão de hidrogênio Série eletroquímica Equação de Nernst Células eletrolíticas Eletrólise Aplicações Reações Redox  Reação de oxidação (perda de elétron). M Mn+(aq) + ne- Metal Metal oxidado Fe Fe2+(aq) ...

    2799  Palavras | 12  Páginas

  • manifestações populares

    reação envolvida. Fe2O3(s) + C(s) + O2(g) → Fe(s) + CO2(g) + energia Em relação às afirmações, pode-se afirmar que: I. a função do carvão, que contém o carbono, é de fornecer energia para o processo de transformação da hematita, atuando como agente redutor; II. o número de oxidação do elemento químico ferro passa de três para zero, indicando que ele sofre redução; III. o gás oxigênio provoca a oxidação do ferro, presente no minério, que se funde, resultando no ferro-gusa. Está correto apenas...

    6592  Palavras | 27  Páginas

  • TMN - Técnicas de Manutenção- O Redutor helicoidal

     Escola Senai “Roberto Simonsen” Manutenção de redutor helicoidal Escola Senai “Roberto Simonsen” Diretor: João Roberto Campaner Coordenador: Antonio Carlos Lemos Carvalho Professores: Clodomil David Escola Senai “Roberto Simonsen” TMN – TÉCNICAS DE MANUTENÇÃO Grupo: Airton Carneiro Bruno Gerson Jonnathan Felipe TURMA 3MA Dedicatória: Agradecemos primeiramente a Deus por tudo e aos nossos professores...

    8993  Palavras | 36  Páginas

  • balanceamento de equaçoes

    usualmente transformada em dinamite. A dinamite fabricou-se, originalmente, pela absorção de nitroglicerina em terra de infusórios. As dinamites modernas usam, em geral, serragem, nitrato de amônio ou nitrato de sódio como o agente de absorção da nitroglicerina, a que se adiciona um oxidante. Essa mistura é fácil de manipular e pode conter até 75% de nitroglicerina e ainda reter o sólido. 6- Responda as questões abaixo: a) Qual é a similaridade entre um explosivo e um combustível? Os dois reagem exotermicamente...

    1139  Palavras | 5  Páginas

  • Relatorio sobre forças oxidantes e redutoras

    Propriedades Oxidante e Redutora. Curso: Engenharia da computação, Semestre I 2012.2. Turma: 01 5QAEN-MT8 Aluno: Ricardo Bento de Carvalho Andrade Júnior. Professora: Juliana Fonseca Disciplina: Química Aplicada à Engenharia. Turno: Matutino. ...

    1365  Palavras | 6  Páginas

  • Determinação de carboidratos redutores

    DETERMINAÇÃO DE CARBOIDRATOS REDUTORES Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de nota parcial na disciplina de Análise Físico Química de Alimentos, ministrada pela Profª.Dra, Ornella Maria Porcu, no Curso de Tecnologia em Alimentos, da Universidade Tecnológica Federal do Paraná, campus Medianeira. ATENÇÃO: Onde se lê “Monografia” substitua-se por: Trabalho de Diplomação ou Relatório de Estágio Supervisionado, quando for o caso. MEDIANEIRA 2010. SUMÁRIO RESUMO.....

    1770  Palavras | 8  Páginas

  • Agentes Oxidante e Redutor e Balanceamento de Reações por oxirredução

    espécie química forneça esses elétrons. Portanto, visto que o CO causou a redução da hematita, então ele é considerado o agente redutor. Podemos seguir a mesma linha de raciocínio no caso da oxidação do CO: sua oxidação foi causada por algumas espécie, que no caso foi a hematita. Desse modo, a hematita é o agente oxidante. Resumidamente temos: Agente Redutor Agente Oxidante Sofre Oxidação Sofre Redução Provoca Redução Provoca Oxidação Perde Eletrons Ganha Elétrons Seu nox aumenta...

    608  Palavras | 3  Páginas

  • Oxiredução

    2MnO2 + 4KOH + O2 → 2K2MnO4 + 2H2O II - 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl Assinale a alternativa correta e justifique: a) MnO2 e Cl2 atuam como agentes redutores. b) KOH e K2MnO4 atuam como agentes redutores. c) K2MnO4 e O2 atuam como agentes oxidantes. d) KOH e O2 atuam como agentes oxidantes. e) O2 e Cl2 atuam como agentes oxidantes. 5) (CESGRANRIO-Petrobrás, junho 2008) O zinco é um metal amplamente utilizado na galvanização, principalmente, de ferro e aço. Nesse processo de eletrodeposição...

    2485  Palavras | 10  Páginas

  • reações Eletroquímicas

     Exercícios sobre reações eletroquímicas – Lista 01 1) Balancear as seguintes reações eletroquímicas em meio aquoso, especificando quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor e quantos mols de elétrons n são transferidos: a) Br-(aq) + MnO4-(aq)  MnO2(s) + BrO3-(aq) (meio básico) b) I-(aq) + MnO2(s)  I2(aq) + Mn2+(aq) (meio ácido) c) Ag(s) + NO3-(aq)  NO2(g) + Ag+(aq) (meio ácido) d) Cr(s) + NO3-(aq)  Cr3+(aq) + NO(g) (meio ácido) e) CrO42-(aq) + SO32-(aq)  Cr(OH)3(s)...

    1007  Palavras | 5  Páginas

  • Experimento reações oxidantes

    de hidrogênio e oxigênio causam a oxidação do sódio, que é agente redutor e por isso se oxida. Na + H2O → NaOH + H2 Experimento 3: Uma solução aquosa de iodeto foi posta em um tubo de ensaio e adicionadas três gotas de água de cloro, então nota-se perfeitamente a mudança de cor de amarelo para castanho. A reação ocorrida é: 2KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq), onde o Iodeto é um agente redutor médio, enquanto o Cloro é o agente oxidante. Ocorreu a oxidação do Iodeto e a redução do Cloro. I2(aq)...

    1162  Palavras | 5  Páginas

  • Relat rio 8 A o Oxidante do Permanganato e do Dicromato

     Prática número 8: Ação Oxidante do Permanganato e do Dicromato Professores: Jairo Esteves/Thiago Crispin Disciplina: Química Geral II Turma: T223 Alunos: Augusto Sérgio Souza Cristovam Filipe da Silva Marconi João Gilberto Data de realização da prática: 30/01/14 Data de entrega do relatório: 13/02/14 I - Ação Oxidante do Permanganato Procedimento 1.1: Transferiu-se para um vidro de relógio alguns cristais de KMnO4 e, em seguida, uma gota de H2SO4 concentrado. Aproximou-se lentamente...

    870  Palavras | 4  Páginas

  • Propriedades Oxidantes E Redutoras

    Propriedades oxidantes e redutoras Engenharia de Controle e Automação, Engenharia Civil Bianca Santos, Matheus Barroso Professor: Guillermo Paternina Berrocal Disciplina: Química Aplicada a Engenharia Resumo: Os experimentos químicos foram trabalhados em laboratório teve o intuito de explicar de maneira mais ampla e clara a força de oxidação e redução. Palavras-chave: Oxidação, redução e força I. INTRODUÇAO Os experimentos têm como principais objetivos relacionar todas as propriedades de oxidação...

    1217  Palavras | 5  Páginas

  • Química

    diminui. 04 - (UFSCar/1ª Fase/2003) – O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq)  MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l) a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são a. 26 e KMnO4. b. 24 e KMnO4. c. 26 e H2O2. d. 24 e H2O2. e. 23 e O2. 05 - (FEPECS/DF/2003) – Quando ocorre uma...

    17293  Palavras | 70  Páginas

  • Propriedades Oxidante

    Título do Experimento: Propriedades Oxidante e Redutora Palavras chaves: propriedades oxidantes e redutoras, experimento, química. 1. Introdução A realização deste experimento, “Propriedades Oxidantes e Redutoras”, teve como objetivo acumular conhecimentos acerca das reações químicas de oxidação e redução e ser capaz de relacionar as propriedades de oxidação e redução com alguns elementos químicos, verificar o caráter oxidante da vitamina C e verificar a relação...

    1176  Palavras | 5  Páginas

  • Exercícios Química 1 - Engenharia

     1. Escreva as equações iônicas e iônicas líquidas para as seguintes reações: (NH4)2CO3(aq) + MgCl2(aq) → 2NH4Cl(aq) + MgCO3(s) CuCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + 2NaCl(aq) 3FeSO4(aq) + 2Na3PO4(aq) → Fe3(PO4)2(s) + 3Na2SO4(aq) 2AgC2H3O2(aq) + NiCl2(aq) → 2AgCl(s) + Ni(C2H3O2)2(aq) 2º) 200ml de uma solução de ácido oxálico ( cristalizado com 2 moles de água) contêm 2,52 g desse ácido. Exprimir a concentração da...

    2832  Palavras | 12  Páginas

  • Determinação de açucar redutor

    açúcar redutor. 1.2 Revisão Bibliográfica Os açúcares redutores são mais reativos e podem alterar os alimentos mais rapidamente que os açúcares não redutores. Um exemplo é a batata frita, que fica mais escura quando o teor de açúcar redutor é alto. Outro exemplo é o mel, que pode ser atacado por fungos muito mais facilmente quanto maior for a porcentagem de açúcares redutores. (TUDO EM FOCO, 2011) Os monossacarídeos, glicose e frutose são açúcares redutores por possuírem...

    617  Palavras | 3  Páginas

  • Forças oxidante e redutora

    Lima Letícia Rodrigues Sirana Costa Experimento nº 02 Data do Experimento 04/03/10 Data de Entrega do relatório 25/03/10 FORÇAS OXIDANTE E REDUTORA Salvador – BA 2010 Andréa Caldas Angélica Araújo Ianara Lima José Luiz Letícia Rodrigues Sirana Costa FORÇAS OXIDANTE E REDUTORA Relatório descrevendo o segundo experimento, sobre as forças oxidante e redutora, apresentado como pré-requisito para aprovação em Química Geral e Experimental, no curso de Engenharia Ambiental da Faculdade...

    2488  Palavras | 10  Páginas

  • AÇÚCARES REDUTORES

     Centro Universitário do Vale do Ipojuca - UNIFAVIP/DeVry Curso de Enfermagem AÇÚCARES REDUTORES ALUNA IZABELA LIMA TURMA: 1502 TD2 PROFESSOR JOSÉ EDINALDO CARUARU 2015 AÇÚCARES REDUTORES Para entender como funciona o processo dos açúcares redutores observa-se com mais atenção as moléculas em uma pequena introdução aos carboidratos, vemos que alguns carboidratos possuem um grupamento–OH (hidroxila) livre no carbono 1 de suas moléculas, em quanto outros não. Glicose. Sacarose...

    690  Palavras | 3  Páginas

  • Gabarito de quimica

    16) (UFMG 2009) O propeno, CH3 – CH = CH2, ao reagir com o brometo de hidrogênio, -propila, CH3 – CH2 – CH2Br, e o brometo de isopropila, CH3 – CHBr – CH3. As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações: Reação I Reação II CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CH2 – CH2Br ΔH = – 150 kJ / mol brometo de n-propila CH3 – CH = CH2 + HBr → CH3 – CHBr – CH3 ΔH = – 160 kJ / mol brometo de isopropila Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação...

    5914  Palavras | 24  Páginas

  • agentes quimicos no controle da placa bacteriana

     Agentes Químicos no Controle da Placa Bacteriana A placa bacteriana tem sido considerada o principal fator etiológico da cárie dentária e das doenças periodontais. A prevenção ou tratamento destas patologias deve estar baseado no seu controle. Agentes Químicos no Controle da Placa Supra gengival Clorexidina A Clorexidina é considerada um antisséptico de amplo espectro sobre as bactérias gram. positivas, gram. negativas, fungos e leveduras. Ela atua na formação da película...

    843  Palavras | 4  Páginas

  • Açúcares Redutores

    Renata Cassiano, Thaís Marinho e Wladenilza Egydio. Professora: Milena Olivieri Lisita. 12 de Setembro de 2013. 1) INTRODUÇÃO Açúcares redutores são carboidratos doadores de elétrons (reduzem os agentes oxidantes) por possuírem grupos aldeídicos  ou cetônicos livres ou potencialmente livres, capazes de reduzir os agentes oxidantes. Se oxida em meio alcalino, esta propriedade é empregada para a análise e quantificação dos carboidratos. Os açucares também denominados por hidratos de...

    707  Palavras | 3  Páginas

  • Reações Químicas: aspectos qualitativos

    Reações Químicas: aspectos qualitativos 1. Cloreto de hidrogênio, HCℓ, é uma substância gasosa e é ácido de Arrhenius. Hidróxido de sódio, NaOH, é um sólido e é base de Arrhenius. Escreva equações que representem os comportamentos ácido do HCℓ e básico do NaOH. HCl(aq) Cl-(aq) + H+(aq) NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq) 2. Considere a reação do HCℓ(g) com água e diga por quê: HCl(aq) + H2O(l) Cl-(aq) + H3O+(aq) i) Cloreto de hidrogênio comporta-se como ácido de Brönsted-Lowry; ...

    1778  Palavras | 8  Páginas

  • chama e pesagem

    criteriosa da natureza química da mesma. Acidentes graves têm ocorrido provocando cegueira, deformações da pele e incêndios de grande porte, simplesmente pela inobservância dessa regra elementar.” 4. Desenhe, de forma esquemática, um bico de gás e identifique suas partes. 5. Enumere a sequência de etapas empregada para ligar um bico de gás. 1: Verificar se a válvula do bico de gás está fechada. 2: Abrir a válvula que libera o gás da mesa para o bico. 3: Acender o fósforo/isqueiro...

    1746  Palavras | 7  Páginas

  • Relatorio de propriedades oxidantes e redutoras

    Resumo: As propriedades oxidantes e redutoras das moléculas são vistas a todo o momento em nossa vida e desempenha um papel importante para as pessoas. A respiração, a fotossíntese, o apodrecimento das frutas e a ferrugem são as mais comuns. O processo químico de oxidação consiste na perda de elétrons de uma substância e o ganho em outra substância é denominado redução. Os processos ocorrem simultaneamente e possui um universo abrangente. Palavras-chave: oxidação, redução, processos. 1...

    1220  Palavras | 5  Páginas

  • Lista de exercicios Pilhas

    esquematizada na figura a seguir, a barra de zinco vai se desgastando e a de chumbo fica mais espessa, em conseqüência da deposição de átomos neutros de Pb. No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Represente, através de equações, o desgaste da barra de zinco e o espessamento da barra de chumbo. Indique o sentido do fluxo de elétrons no fio metálico. 18) Conhecendo-se os potenciais-padrão de redução, calcule o valor da fem para a célula representada pela equação: Dados:...

    1981  Palavras | 8  Páginas

  • determinar açucares redutores em mel

    Alimentos Determinar açúcares redutores em mel Alunos: Aline Nascimento Isabel Cristina Instrutora: Julianna Malagoni Aparecida de Goiânia 7 de junho de 2013 1. Introdução: Os monossacarídeos, glicose e frutose são açúcares redutores por possuírem grupo carboxílico e cetônico...

    789  Palavras | 4  Páginas

  • eletroquimica

    LISTA DE EXERCÍCIO ELETROQUÍMICA 1. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue: 8H+(aq) + + Cr2O72-(aq) + 3C2H5OH (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3C2H4O(aq) + 7H2O(l) (a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das...

    652  Palavras | 3  Páginas

  • eletroquimica

    1. A seguinte reação redox é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue: 8H+(aq) + + Cr2O72-(aq) + 3C2H5OH (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3C2H4O(aq) + 7H2O(l) (a) Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas: a)...

    587  Palavras | 3  Páginas

  • Poder oxidante e redutos das substâncias simples

    UNIVERSIDADE ESTADUAL DA BAHIA. Alunas: Núbia Machado e Vanessa Miranda. Professo: Abraão Felix. 1. Título: Propriedades Periódicas: Poder oxidante e redutos das substâncias simples. 2. Objetivos : Compreender o que é substância com poder oxidante. Compreender o que é substância com poder redutor. Aprender propriedades períodicas das substâncias simples. 3. Fundamentação teórica: As propriedades periódicas dos elementos da tabela periódica são características necessárias desses elementos...

    1614  Palavras | 7  Páginas

  • Determinação de açúcares redutores

    Agronômica DETERMINAÇÃO DE AÇÚCARES REDUTORES Prof. XX Bioquímica DTAISER – Departamento de Tecnologia Agroindustrial e Sócio Economia Rural Alunos XX Araras-SP 2012 SUMÁRIO 1. Introdução 2. Revisão Bibliográfica 3. Material e Métodos 3.1. Padronização do Reagente de Fehling 3.2. Determinação de Açúcares Redurores (%AR) em caldo de cana-de-açúcar e xarope de caldo de cana-de-açúcar 3.3. Determinação de Açúcares Redutores (% AR) em xarope de caldo de cana-de-açúcar...

    1822  Palavras | 8  Páginas

  • lista de eletroquimica

    I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão. I. Fe + Pb2+ → Fe+2 + Pb II. Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se afirmar que, em condições padrão, a) elétrons são transferidos do Pb2+ para o Fe. b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn2+. c) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Fe2+. d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb2+ a Pb. e) Zn2+ deve ser melhor oxidante do que Pb2+...

    6037  Palavras | 25  Páginas

  • Propriedade oxidante e redutora1

    Á ENGENHARIA-“PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA”: NBRs 14724 e NBRs 6023. Relatório de Curso Eng. De controle e automação/Ambiental, apresentado a Área 1, na disciplina de: Química Aplicada a Engenharia sob orientação da professora Elecy Moreno. SALVADOR- PARALELA/ BA 2013 RESUMO: PROPRIEDADES OXIDANTE E REDUTORA: Este relatório apresenta conteúdos da aula pratica de química aplicada à engenharia, na qual, relacionados a propriedades oxidantes e redutoras, na qual, ...

    1476  Palavras | 6  Páginas

  • Bacharel

    represente a fórmula eletrônica (ou de Lewis) para esse composto. Considerando que o Al2O3 é um composto iônico, sua fórmula eletrônica é: ou d) Escreva a reação química balanceada que ocorre entre o alumínio metálico e o ácido clorídrico. Identifique o tipo de ligação existente no sal formado. Reação 2 Aℓ(s) + 6 HCℓ(aq) → 3 H2(g) + 2 Aℓ3+(aq) + 6 Cℓ-(aq) Tipo de ligação AℓCℓ3 → LIGAÇÃO IÔNICA VESTIBULAR - QUÍMICA - Página 1 de 7 COMISSÃO PERMANENTE DE SELEÇÃO – COPESE PRÓ-REITORIA...

    1528  Palavras | 7  Páginas

  • Identificação de Açúcares Redutores

    Azevedo Francisco Cleison Duarte Filho Luana Rojas Arruda Identificação de açúcares redutores Sobral-CE 2013 Instituto Superior De Teologia Aplicada INTA Fundação Sobralense de Ensino Curso de Farmácia Antônia Tamires Furtado de Morais Celina Borges Araújo Daniele Brito Miranda Elayne Azevedo Francisco Cleison Duarte Filho Luana Rojas Arruda Identificação de açúcares redutores INTA-Bioquímica Docente: João Garcia Sobral-CE 2013 Sumário Introdução...

    1059  Palavras | 5  Páginas

  • QUEST ES METAIS ALCALINOS

    ALCALINOS 1-Porque os elementos do gruppo 1 são: a)monovalentes 1 elétron de valência. b)essencialmente iônicos por ter o elétron de valencia fracamente atraido pelo núcleo, tende a formar cátions. c)agentes redutores fortes por ter seus elétrons fracamente ligados ao núcleo os doando para o agente oxidante reduzindo-o. d)tem tendência pequena de formar complexos por seus átomos serem muito grandes. e)porque eles tem os menores valores para a primeira energia de ionização nos respectivos períodos? Pois...

    1450  Palavras | 6  Páginas

  • REA ES QU MICAS NOX E BALANCEAMENTO

    -8 +1 +5 -2 H3 P O4 4 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES Existem diversos procedimentos para acertar o número de átomos de cada elemento, no primeiro e segundo membros. 4.1 – Método Algébrico: Consiste em atribuir letras aos coeficientes e montar um sistema com várias equações matemáticas, uma para cada elemento. Exemplo: C2H2 + O2  CO2 + H2O 1o passo – atribuir letras: a C2H2 + b O2  c CO2 + d H2O 2o passo – montagem das equações: elemento C : 2 a = c elemento H : 2 a = 2d elemento O...

    5053  Palavras | 21  Páginas

  • Lista 2 Ano 23

    seguintes: a) Escreva a reação global balanceada do processo. b) Indique os agentes oxidante e redutor do processo. c) Calcule o do processo. Este processo é espontâneo? Justifique. 05 - (UNICAMP SP) Na pilha cobre/zinco, sendo o cobre o elemento mais nobre, ocorre a reação representada por: Zn + Cu2+  Cu + Zn2+ a) Indique o oxidante e o redutor dessa reação. b) Escreva a equação da reação que ocorre na pilha prata/cobre, sabendo-se que a prata é o elemento...

    1545  Palavras | 7  Páginas

  • Oxi-Redução

    de elétrons. Como exemplo de anti-séptico, podemos citar a “tintura de iodo” (solução alcoólica de I2) e o permanganato de potássio (KMnO4), o qual, além de desinfetante, é cicatrizante, o gás cloro e o gás oxigênio, que por suas características oxidantes, ambos são utilizados na purificação da água destinada ao consumo humano. Volumetria de Oxi-redução: Volumetria baseada nas reações de oxi-redução compreende numerosos métodos. Obviamente, ela não se aplica a determinações diretas de elementos...

    1228  Palavras | 5  Páginas

  • Hidrogênio

    hidrogênio – gás incolor, inodoro, pouco solúvel em água – é possível ter certeza de que o gás obtido é o hidrogênio? ✓ Após consultar uma tabela de potenciais padrão de redução, diga por que não há reação quando o zinco é substituído pelo cobre e identifique outros metais que podem ser usados em lugar do zinco. No EXPERIMENTO 2, a seguir você vai obter o gás hidrogênio a partir da reação entre o alumínio e uma solução de hidróxido de sódio a 2 mol.L(1. EXPERIMENTO 2 1. Em um tubo de...

    1168  Palavras | 5  Páginas

  • quimica

    mL 17 – Escreva as equações químicas balanceadas para as seguintes reações. (a) O sódio metálico reage com água para produzir gás hidrogênio e hidróxido de sódio. (b) A reação de óxido de sódio, Na2O, e água produz hidróxido de sódio. (c) O lítio metálico quente reage em uma atmosfera de nitrogênio para produzir nitrito de lítio, Li3N. (d) A reação do cálcio metálico com água leva ao aparecimento do gás hidrogênio e a formação de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. 18 – Identifique as substâncias como...

    996  Palavras | 4  Páginas

  • Ralatório de forças oxidantes e redutoras

    Ícaro Silva Kenji Osawa Matheus Anjos Ramon Matos Experimento nº 2 Data do Experimento: 08 de Março de 2010 Data de Entrega do Relatório: 22 de Março 2010 Título do Experimento: Forças Oxidantes e Redutoras SALVADOR 2010 ÁREA1 Laboratório de Química Geral e Experimental Turno : Vespertino Professora: Elisangela Jeanderry Silva Andrade Engenharia de Computação LABORATÓRIO RELATÓRIO Relatório de experiência realizada em...

    1319  Palavras | 6  Páginas

  • reações oxi-redução

    Sn2+  c) Ti + Ni2+  d) Ag+ + Au  e) 2Al + 3Cu2+  f) Mg2+ + Fe  g) Zn + Cu2+  h) H2 + Mn2+  i) Ca2+ + 2Na  4) As substâncias abaixo irão reagir entre si? Caso sim complete a equação química, balanceando-a e identifique quem é o reagente oxidante e agente redutor. a) Mn(s) +Pb(NO3)2(aq) → b) Cu(s) + HCl(aq) → c) Mn(s) + H2SO4(aq) → d) Al(s) + NiCl2(aq) → e) Ag(s) + Pb(NO3)2(aq) → f) Cr(s) + NiSO4(aq) → g) Mn(s) + HBr(aq) → h) H2(g) + CuCl2(aq) → 5) Calcular o potencial das...

    675  Palavras | 3  Páginas

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