Átomos e molécula

FUNDAMENTOS DE FÍSICA
Átomo:

É a menor partícula que caracteriza um elemento químico. No centro do átomo está situado o núcleo que é formado por todos os prótons e nêutrons do átomo. E os elétrons giram em torno do núcleo. No estado normal o átomo tem o mesmo número de prótons e elétrons.

Em 1913, Niels Bohr, fundamentado na teoria quântica da radiação formulada por Max Planck em 1900, propôs que os elétrons, em torno do núcleo atômico, giram em órbitas estacionárias denominadas de "níveis de energia" ou "camadas eletrônicas". Nestes níveis energéticos os elétrons não emitem e não absorvem energia. Se receberem energia, na forma de luz ou calor, se afastam para níveis mais externos e, ao retornarem, emitem esta mesma quantidade de energia. Segundo a teoria quântica a energia envolvida na transição de um nível para outra é quantizada, ou seja, ocorre em "pacotes" inteiros, não divisíveis, denominados "quanta" ("quantum", no singular ). Para os átomos conhecidos atualmente, os elétrons ocupam 7 níveis de energia (camadas de elétrons), representados por letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q.
Carga dos Átomos: A eletricidade tem uma importante lei que diz que cargas de sinais iguais se repelem, e as cargas de sinais diferentes se atraem. Assim, os prótons e elétrons de um átomo possuem carga de sinais diferentes, então eles se atraem. Por isso uma das forças que mantêm o átomo unido é a atração que existe entre os prótons do núcleo e os elétrons que em suas órbitas giram em torno desse núcleo.

Elétron: É uma partícula que circunda o núcleo atômico, possui carga negativa (-1,60217653...×10−19 C), é o responsável pela criação de campos magnéticos e elétricos. Quanto maior a distância entre o núcleo e um elétron de um átomo, menor é a força com que eles se atraem. Por isso os elétrons da órbita exterior podem se separar mais facilmente de sua órbita, do que os elétrons que estão mais próximos do núcleo. Em algumas substâncias os elétrons, das