ÁGUA E SOLUÇÕES - BIOQUÍMICA

Unidade 01: água e soluções. pHA escala de pH designa as concentrações de H + e OH -.
É uma maneira conveniente de designar a concentração real de H+ .O termo pH é definido pela expressão: pH = log __1__ [H+] pH = - log [H+] center0Numa solução precisamente neutra, a 250C, onde a concentração de íon hidrogênio é 1,0 x 10 -7 M o pH seria dado por: pH = log _ 1__ 1 x 10-7 pH = log (1 x 107) pH = log 1,0 + log 107 pH = 0 + 7 pH = 7
00Numa solução precisamente neutra, a 250C, onde a concentração de íon hidrogênio é 1,0 x 10 -7 M o pH seria dado por: pH = log _ 1__ 1 x 10-7 pH = log (1 x 107) pH = log 1,0 + log 107 pH = 0 + 7 pH = 7

O valor de 7,0 para o pH de uma solução precisamente neutra.
Soluções possuindo um pH maior do que 7 são alcalinas, porque a concentração de OH- é maior do que a de H+.
Soluções possuindo um pH menor do que 7 são ácidas, porque a concentração de H+ é maior do que a de OH-.

Solução tampão
A capacidade tamponante de uma solução tampão é, qualitativamente, a habilidade desta solução de resistir a mudanças de pH frente a adições de um ácido ou de uma base.
Quantitativamente, a capacidade tampão de uma solução é definida como a quantidade de matéria de um ácido forte ou uma base forte necessária para que 1,00 L de solução tampão apresente uma mudança de uma unidade no pH.
A capacidade-tampão da saliva (CTS) é a propriedade de a saliva manter o seu pH constante a 6,9-7,0, graças aos seus tampões, mucinato/mucina, HCO3 / H2CO3 e HPO4 / H2PO4, que bloqueiam o excesso de ácidos e de bases.
A saliva protege a cavidade oral de duas maneiras:
1) Evita a colonização da boca por microrganismos potencialmente patogênicas, por negar-lhes as condições ambientais ideais, pois muitas bactérias necessitam de um pH específico para seu crescimento máximo;
2) Os micro-organismos da placa podem produzir ácido a partir de açucares, os quais, não sendo