Ácidos e bases

Definições de Ácidos e Bases - Química Inorgânica – Prof. José Danilo Ayala

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QUÍMICA DE ÁCIDOS E BASES
Conceitos de ácido-base
A primeira consideração que se deve ter a respeito dos ácidos e bases é que as chamadas "teorias" de ácido-base são, na realidade, definições de ácidos ou de bases; elas não são teorias no sentido da teoria da ligação de valência ou da teoria de orbitais moleculares. Na verdade podemos fazer um ácido ser qualquer coisa que queiramos - as diferenças entre os vários conceitos não se referem ao "certo" mas ao uso mais conveniente em uma situação particular. Todas as definições do comportamento ácido-base são compatíveis umas com as outras. De fato, um dos objetivos na apresentação que se segue, das várias definições diferentes, é enfatizar seus paralelismos e assim dirigir o estudante na direção de uma atitude cosmopolita diante dos ácidos e bases, o que dará a ele uma boa posição para lidar com as várias situações químicas, seja solução aquosa de íons, reações orgânicas, titulações não aquosas ou qualquer outra.

DEFINIÇÃO DE BRÖNSTED - LOWRY
Em 1923 J.N. Brönsted e T.M. Lowry sugeriram, independentemente, que ácidos são definidos como doadores de prótons e bases aceitadores de prótons. Para soluções aquosas, a definição de Brönsted-Lowry não difere apreciavelmente da definição de Arrhenius de íons hidrogênio (ácidos) e íons hidróxidos (bases): 2 H2O Solvente puro H3O+ Ácido + OHBase (1)

A utilidade da definição de Brönsted-Lowry está na sua habilidade de lidar com qualquer solvente, como amônia líquida ou ácido sulfúrico: NH4+ Ácido H3SO4
+

+ +

NH2Base HSO4
-

2 NH3 Produto de Neutralização 2 H2SO4

(2) (3)

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Além disso, outras reações de transferência de prótons que normalmente não seriam chamadas de neutralização mas que obviamente são de caráter ácido-base, podem ser tratadas de imediato: NH4+ + Ácido S2Base 2 NH3 + Base