Ácido Clorídrico

O Ácido Clorídrico (HCℓ) é uma solução aquosa, ácida e queimante, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico vem da dissolução do gás cloreto de hidrogênio em água. Ele é usado em laboratórios e em indústrias, na forma impura em produtos de limpeza de pisos com o nome de ácido muriático e é um dos componentes do suco gástrico do estômago
Peso molecular 36,46 Ponto de ebulição (°C) 83 °C (puro)
120,5 °C (solução 68%) Ponto de fusão (°C) -42 °C
Temperatura crítica (°C) NÃO PERTINENTE Pressão crítica (atm) NÃO PERTINENTE Densidade relativa do vapor
(ClH gás):1,268
Densidade
1,165 g/ cm3 Pressão de vapor 169,94 mmHg A 21,1 °C Calor latente de vaporização (cal/g) 72
Calor de combustão (cal/g) NÃO PERTINENTE Viscosidade (cP) 0,88 mPa⋅s (20 °C) Fórmula Química
HCl
Solubilidade na água MISCÍVEL pH 0,1 (1M) Massa Molecular
36,46094 g/mol
Calor Específico
S=2,43 KJ/(kgK)
Reatividade química com água NÃO REAGE.
Reatividade química com materiais comuns CORROSIVO PARA A MAIORIA DOS METAIS COM LIBERAÇÃO DE GÁS HIDROGÊNIO, QUE PODE FORMAR MISTURAS EXPLOSIVAS COM O AR.
Polimerização
NÃO OCORRE.
Degradabilidade
PRODUTO INORGÂNICO.
Potencial de concentração na cadeia alimentar NENHUM.
Demanda bioquímica de oxigênio (DBO) NENHUMA.
Neutralização e disposição final PARA PEQUENAS QUANTIDADES: ADICIONAR CUIDADOSAMENTE EXCESSO DE ÁGUA, SOB AGITAÇÃO. AJUSTAR O pH PARA NEUTRO. SEPARAR QUAISQUER SÓLIDOS INSOLÚVEIS OU LÍQUIDOS E ENVIÁ-LOS PARA DISPOSIÇÃO EM UM ATERRO PARA PRODUTOS QUÍMICOS. DRENAR A SOLUÇÃO AQUOSA PARA O ESGOTO COM MUITA ÁGUA.