S Ntese Do Complexo Cu En 2 H2o 2 2

Síntese do complexo
[Cu(en)2(H2O)2]I2

Departamento de Química

Daniel Kochany Felipak
Nelson Kuchar Junior
Regiane Muller

Objetivos
Preparação e caracterização de um composto de coordenação simples: Iodeto de diaquobis(etilenodiamina)cobre (II).

O complexo
• [Cu(en)2(H2O)2]I2
• Metal central – Cu2+
• Ligantes - 2 en e 2 H2O
• Nº de coordenação – 6
• Contra-íon – I• Nome – Iodeto de Diaquobis(etilenodiamina)cobre (II)

Os ligantes

ÁGUA ETILENODIAMINA
Série espectroquímica
(Ligantes de campo fraco) I- < Br- < S2- < Cl- < NO3- < F- < OH- < EtOH < oxalato < H2O < EDTA < NH3 ~ piridina < etilenodiamina < bipiridina < NO2< CN- < CO (Ligantes de campo forte)

O íon cobre (II) tem configuração igual a t2g6 eg3 o que remete a uma estrutura octaédrica. Entretanto esta configuração é fortemente sujeita a um efeito Jahn-Teller, distorcendo a geometria do composto e causando um desdobramento nos diagrama de níveis de energia.

A princípio essa distorção não deveria ocorrer, pois o alongamento de algumas das ligações geralmente implica na instabilidade da mesmas. Porém, neste caso este alongamento faz aumentar a estabilidade do composto. Estrutura do complexo

Metodologia
A partir de cálculos realizados para obter 1 mmol do complexo desejado, obtivemos as seguintes massas necessárias para a realização do experimento;
- 2,0 gramas de Acetato de Cobre II
- 5,26 mL de água
- 2,11 mL de Etilenodiamina
- 4,42 gramas de Iodeto de Potássio
E a partir desdes cálculos, foi elaborado um fluxograma para o experimento, representado a seguir;

2,0 g de Acetato de Cobre II
2,11 mL Etilenodiamina
(Sob Agitação)

5,26 mL de H2O
4,42 g de KI
Aquecer a 60°C
Filtrar a Vácuo
Resfriar em Gelo
Adicionar Etanol
Filtrar a Vácuo
Secagem

Lavar o sólido com etanol

Metodologia

Cristal Obtido

Espectro no infravermelho
• Caracterização do composto através de espectroscopia na região do infravermelho Espectro UV/vísivel
• Caracterização do composto através de espectroscopia na região do