O sabado

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Da referência 1, ler tópicos 2.1, 2.2, 2.3 e 2.4.
Exercícios da lista: 1 ao 4; 14 ao 16; 23 ao 26.

1. Redija um parágrafo sobre a Teoria Cinética dos Gases, discutindo suas principais suposições e aplicações.
Seriam teorias sobre as características dos gases em uma escala microscópica, supondo que estes estariam em condições ideais. Esta teoria indicaria o que aconteceria em média entremilhares de partículas de gás em uma área.
- Gás é a definição dada a partículas com alta energia cinética em agitação de forma caótica constante.
- Volume individual é desprezível se comparado ao do recipiente onde está o gás, logo, o volume considerado em um gás ideal é igual ao volume do recipiente.
- Em um gás ideal, as forças intermoleculares (Forças de London) são desprezíveis, porem elasexistem nos gases reais.
O estudo dos gases sobe a luz desta teoria nos auxilia na compreensão sobre pressão e temperatura no nível molecular.
A pressão em um sistema com gás é medida a partir da freqüência na quais as partículas colidem com as paredes do recipiente e a força com que elas colidem.
A energia cinética em dentro de um recipiente é medida pela média entre as energias das moléculas jáque cada uma tem uma.

2. Quais são as principais variáveis de estado de um gás? Defina cada uma delas e destaque as principais unidades de medida a elas relacionadas.
Pressão (P) = A pressão é a força atuando em um objeto por unidade de área.
P= F / A (atm, Pa, mm Hg).

Volume (V) = O volume é a porção de espaço ocupada pela massa gasosa. No caso dos gases ideais é o próprio volume dorecipiente. (L, mL, cm³, m³).

Temperatura Absoluta (T) = Variável diretamente proporcional à energia cinética média das moléculas do sistema. Reflete o grau de agitação das moléculas do sistema. (°C, K, °F).

3. Conceitue transformação gasosa. Descreva as leis físicas dos gases, caracterizando-as por meio de gráficos.
Seriam mudanças em uma ou duas das várias dos gases ideais.
Lei de Boyle(Isotérmica - temperatura constante) => PV= constante.
[pic]

Lei de Charles (Isobárica - pressão constante) => V/T = Constante.










Lei de Gay-Lussac (Isocórica ou Isovolumétrica – volume constante) => P/T= Constante.










Lei Avogadro - o volume de gás a uma dada temperatura e pressão é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás. => V= constante x n.4. Partindo das leis físicas dos gases, deduza a equação de estado dos gases ideais e a equação geral dos gases ideais. Em quais condições cada equação pode ser aplicada.
[pic]
Sendo “n” e “R” constantes logo: P1V1/T1 = P2V2/T2
Somente para massa fixas de gases idéias, ou seja, números de mol iguais nas duas situações a se tratar.

14. Num frasco de 4,5 L encontram-se 144 g de O2 atemperatura de 27 ºC. Calcule a pressão exercida pelas moléculas no frasco.
d= PM/RT => P= dRT/M => P=(32 . 0,08206 . 300,15) / 32 => P= 24,6atm

15. Calcule a massa molar de um gás ideal X, desconhecido, sabendo-se que 0,8 g desse gás ocupa um volume de 1,12 L a 273 ºC e 2 atm.
d= PM/RT => M= dRT/P => M=(0,7 . 0,08206 . 546,15) / 2 => M= 16g/mol

16. A pressão interna do pneu de certa bicicleta erainicialmente de 18 lb/pol2 a 25 °C. Após algumas horas em movimento, a temperatura do ar no interior desse pneu foi a 40 °C. Nessas condições, calcule a nova pressão do ar no interior do pneu. Considere que não houve vazamento de ar e que a variação de volume do pneu tenha sido desprezível.
P1V1/T1 = P2V2/T2 => considerando o volume desprezível => P1/T1 = P2/T2 logo =>
18 / 298,15K = P / 313,15K=> P18,9 lb/pol2

23. Um frasco aberto contendo gás NO2, inicialmente a 27 °C, é aquecido a 127 °C. Calcule a relação entre a quantidade de matéria contida no frasco antes e depois do aquecimento.
P1V1/T1 = P2V2/T2 => considerando a pressão desprezível => V1/T1 = V2/T2 logo =>
V1/300,15K1 = V2/400,152 => V2=400,15V1 / 300 => V2= 1,3V1
O volume irá aumentar 1,3 vezes a quantidade inicial...
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