O mundo atual

Aluna: Karine Barcelos – 2ºA
Atividade de Quimica
1) Diferencie: a) pilha / eletrólise
Na pilha as reações são espontâneas e a energia química se transforma em energia elétrica e a eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química.
b) energia química / energia elétrica.
Energia química: reação redox
Energia elétrica: eletricidade
A eletroquímica tem como proposta transformar a energia química em energia elétrica e vice-versa.
2) Explique o mecanismo de funcionamento de uma pilha.
Pilha é um processo espontâneo, no qual a partir da realização de uma reação redox, é possível conseguir absorver de lá certa quantidade de eletricidade.
O Polo (-) nas pilhas é chamado de ânodo, o material que o constitui é o ânodo, que ele vai oxidar (perder elétrons), aqui ocorrerá a semi reação de oxidação. Então desse eletrodo, é que vão partir os elétrons. Na medida em que essa pilha está em funcionamento o eletrodo vai sendo consumido.
O Polo (+) é denominado cátado, lá haverá a redução, onde reduzir é ganhar elétrons, então nesse eletrodo os elétrons vão chegar.
Logo é possível observar que numa pilha se tem um fluxo de elétrons que se movimenta do Polo (-) em direção ao Polo (+). E esse fluxo de elétrons, permite que pelo movimento de elétrons tenha a eletricidade.
3) Explique o que é pilha de Daniel.
Quanto maior for à medida do potencial de oxidação, maior é a tendência de metal ceder elétrons. Logo, quanto maior for à medida do potencial de redução, maior é a tendência de o metal ganhar elétrons.
É importante notar que isso é feito dentro de uma célula eletroquímica. Nessa célula, nos teremos uma realização de uma relação redox, que vai acontecendo espontaneamente e ela vai produzindo certa quantidade de eletricidade.
4) Cite um exemplo de pilha mostrando as semi reações e a reação global balanceada.
Numa pilha é possível notar duas reações ocorrendo, a da oxidação no ânodo e a