O elemento excêntrico da natureza

Universidade de São Paulo Curso de Ciências Moleculares
Hélio
O elemento excêntrico da natureza
Professor: Flávio Maron Vichi Autor: Diego Cortegoso Assêncio (3730751) Turma: 12
São Paulo Novembro de 2003
Introdução · 3 Descobrimento · 5 Diagrama de fases · 8 Superfluidez · 9 Aplicações · 1 Bibliografia · 12
1) INTRODUÇÃO
O Hélio (neste texto, entenda-se por Hélio o isótopo 4He; ao fazer comentários acerca de outros isótopos do He, refere-se a eles pela fórmula nHe), segundo elemento mais abundante no universo depois do hidrogênio, é raro na Terra porque seus átomos são tão leves que uma grande proporção deles atinge altas velocidades e escapa da atmosfera. Entretanto, é encontrado como um componente dos gases naturais presos embaixo de formações rochosas (notavelmente no Texas), nas quais ele tem-se acumulado como resultado da emissão de partículas alfa por elementos radioativos. Uma partícula alfa é um núcleo de Hélio, e um átomo do elemento se forma quando a partícula adquire 2 elétrons dos seus arredores.
Os dois isótopos mais conhecidos de Hélio são 4He (2p+ e 2n0), e 3He que tem um nêutron apenas. Na natureza a abundância do 3He é 10-5 vezes menor do que a do 4He.
Número atômico: 2 Peso atômico: 4,002602 Grupo da tabela: 18 Configuração eletrônica: 1s2 Classificação: Gás Nobre (não-metal) Estado físico: Gasoso (298K) Origem do nome: Do grego "Helios" (Sol) Ponto de fusão: 0,95 K Ponto de ebulição: 4,2 K Densidade [4K] : 125 kg m-3 Rede cristalina: hexagonal de empacotamento compacto Raio atômico: 128 pm
Calor de:
•Fusão: 0.021 kJ mol-1 •Vaporização: 0.082 kJ mol-1
•Atomização: 0 kJ mol-1
Energia de ionização atômica: 2373 kJ mol-1
Energias de ionização sucessivas:
He -› He + : 2372.3 kJ mol-1 He+1 -› He+2 : 5250.4 kJ mol-1 Afinidade eletrônica: 0 kJ mol-1
Condutividade térmica [300K] : 0.152 W m-1K-1 Abundância: •Terra: 0,008 ppm
•Sistema Solar: 6,31x1010 (rel. a [H]=1x1012)
Tabela 1.1: Dados gerais acerca do elemento Hélio (He).
O gás Hélio é duas vezes mais