A.L. 2.3 Titulação

Objetivo:
Preparar laboratorialmente o titulante (solução de hidróxido de sódio).
Preparar rigorosamente 500mL de solução NaOH (2,164 g de soluto em balão de 500mL).
Determinar a concentração de uma HCl com recurso à titulação.

Material / Equipamento:
- Bureta 10 ml
- Pinça para bureta
- Pipeta volumétrica 20cm³
- Gobelé 250cm³ (3x)
- Esguicho com água destilada
- Erlenmeyer 250cm³ (3x)
- Suporte Universal
- Solução de HCl
- Indicador ácido-base
-Solução-padrão de NaOH 0,050 mol/dm³

Introdução Teórica:

Uma reação de Neutralização é uma reação que ocorre entre um ácido e uma base, tendo como produtos finais um sal e água, é este tipo de reações que ocorre durante uma titulação ou volumetria de ácido-base.
A titulação de ácido-base é uma técnica laboratorial que consiste na determinação da concentração de uma solução ácida ou básica, a partir de uma solução de concentração conhecida. Durante esta operação laboratorial adiciona-se o titulante (solução de concentração conhecida) ao titulado (solução de concentração desconhecida), até ao ponto de equivalência, que corresponde ao ponto no qual foram adicionadas quantidades estequiometricamente iguais dos reagentes.

Procedimento experimental:
1- Medir 100 mL de HCl aproximadamente 0,1 mol/dm³ e colocar numa matriz.
2- Colocar ao matraz, 6 gotas de fenolftaleína.
3- Encher a bureta com a solução de NaOH, tendo o cuidado de a passar pela solução antes de encher.
4- Medir o volume inicial de NaOH na bureta.
5- Deixar cair gota a gota da bureta no ácido, mexendo sempre o matraz para homogeneizar.
6- Atender á viragem da cor. Os primeiros momentos da viragem da cor correspondem ao ponto final da titulação. Ler o volume final de NaOH na bureta.
7- Repetir os passos de 1 a 6, para realizar 2 ensaios.
8- Calcular rigorosamente a concentração de HCl.

Montagem experimental:

Na bureta está contido o titulante (solução de hidróxido de sódio)
No erlenmeyer está contido o titulado (solução de ácido clorídrico) e