A lei de Lavoisier

Introdução
Lavoisier fez inúmeras experiências nas quais pesava as substâncias participantes, antes e depois da reação. Lavoisier verificou que a massa total do sistema permanecia inalterada quando a reação ocorria num sistema fechado, sendo assim, concluiu que a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes), é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos), ou seja, num sistema fechado a massa total permanece constante.
É bom frisar que, depois de Lavoisier enunciar esta lei, outros cientistas fizeram novas experiências que visavam testar a hipótese proposta por ele e, mesmo ao utilizarem balanças mais modernas, de grande sensibilidade, os testes confirmaram o enunciado proposto.

Objetivo
1-Realizando a reação de precipitação, comprovar a Lei de Lavoisier.Com base nas leis ponderais das reações químicas.
2-Exercitar o uso de balanças e as técnicas de filtração e de lavagem de precipitados.

Material
2 Tubos de Ensaio
1erlenmeyers de 250 ml com rolha
1 Béquer de vidro de 1000 ml
1 Pêra
1 Pipeta graduada de 5 ml
Reagentes
NaCO3 0,1 Mol/L 50 ml
CaCl₂ 0,1 Mol/L 50 ml
H₂SO₄ 0,1 Mol/L 50 ml
Metodologia
Cálculos
1-NaCO3 0,1 Mol/L 0,1= =0,53 Mol/L

2-CaCl₂ 0,1Mol/ 0,1=
0,1= =0,57 mol/L

3-H₂SO₄ 0,1Mol/L 0,1=
0,1= =0,49 mol/L

1-Pesou-se em uma balança semi-analítica as seguintes vidrarias 2 tubos de ensaio,1 erlenmeyers de 250 ml com rolha,1 béquer de vidro de 1000 ml,dando o valor t do peso das vidrarias de 456,639.
2-Em seguida pipetou-se 5 ml de Carbonato de Cálcio no erlenmeyers com rolha ,pesou-se novamente as vidrarias agora com a solução o peso foi de 461,1646.
3-Pipetou-se no tubo de ensaio 5ml de ácido Sulfúrico e pesou-se novamente junto com as demais vidrarias resultando em 482,265 misturou-se as soluções de Cloreto de Cálcio mais Carbonato de Cálcio.ao adicionar o