A.l1.2

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APL 2.1
Introdução: Neste trabalho iremos relatar as experiências e a resolução de diversos problemas, como por exemplo preparar 50 cm3 de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio 0.030mol cm-3, que realizamos na sala de aula juntamente com a nossa turma.

O nosso trabalho foi dividido em duas partes, na primeira parte iremos falar de soluções e na segunda parte iremos falar da distinçãoentre soluções, colóides e suspensões.

1º.Parte
Objetivos/Problema
-Como preparar 50.0cm3 de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio 0.030moldm-3.
-Como prepara uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 2?

-Como preparar 50.0cm3 de uma solução aquosa de tiossulfato de sódio 0.030moldm-3?

Introdução:
O que é o tiossulfato de sódio?
Tiossulfato de sódio, éfrequente a grafia de tal sal como tiosulfato, também chamado erroneamente de hipossulfito de sódio (ver nota abaixo), que na forma anidra tem fórmula Na2S2O3, tem aspecto sólido cristalino, de cor branca e é utilizado na indústria fotográfica (daí seu arcaico nome de "hipo dos fotógrafos") na formulação de banhos fixadores. Também é utilizado em curtumes, nos processos de curtidura ao cromo.
Eletambém pode ser usado para remoção rápida de cloro da água a ser usada em aquários.
Nota: O verdadeiro hipossulfito de sódio é o composto químico de fórmula Na2S3O4, que é o sal sódico do ácido hipossulfuroso (H2S3O4), mas comercialmente, para o produto de grau de pureza dito técnico, amplamente utilizado na indústria, a nomenclatura antiga sobreviveu.

Para nos determinarmos o peso em gramas dotiossulfato de sódio, utilizamos, e realizamos os seguintes cálculos:

1.Deteminamos a massa molar correspondente ao tiossulfato de sódio penta hidratado.
.M: M(Na2S2O3•5H2O)=248,20 g mol-1

2.Determinar a quantidade de soluto (n) na solução a preparar a partir da fórmula c=n/v.
. c=n/v 0.030=n/50.0*10-3 n=1.5*0.001mol

3.Calcular a massa de soluto a partir da relação n=m/M(n=soluto;m=massa;m=massa mola)
.m=n*M m=1.5*0.001*248.20 m=0.37g

Material utilizado para determinar o peso exato do soluto, e também para dissolver o mesmo:

• Balança de precisão +-0.01g
• 2 Balões volumétricos de 50 ml
• Copo de 100ml
• Esguicho com água desionizada
• Espátula
• Pipeta volumétrica de 25 ml
• Proveta de 25 ml

Procedimento
1.Pesagemdo sal:
Ao pesarmos o sal tivemos o cuidado de por o sal, no copo sem deixarmos cair no prato da balança.Depois de a balança registar o valor pertendido,retiramos o goblé juntamente com o sal.
2.Dissolução do sal
1.Adicionamos cerca de 25ml de agua desionizada ao copo que contem o sal; depois agitamos até completar a dissolução.
2.Transferimos a solução para o balão volumétrico; depoislavamos a vareta, o goblé e o funil com pequenas porporções de água desionizada e depois transferimos esta água para o balão.
3.Adicionamos agua desionizada até ao traço de referência e agitamos para homogeneizar.

4.Transferimos a solução para o frasco de vidro devidamente lavado e passasdo pela solução recém-preparada.
5.Rolhamos e rotulamos o frasco de vidro com a concentração da solução, o nomeda solução e da sua preparação.

-Como prepara uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 2?

Uma diluição consiste num processo pelo qual se reduz a concentração de uma solução por adição de solvente. A extensão de uma diluição indica geralmente o volume final de solução necessária. Assim, uma diluição a 2 volumes significa que foi adicionado solvente até um volume final duasvezes maior que o inicial. Este valor é o denominado fator de diluição que indica quantas vezes foi diluída a solução.

Procedimento
Então, sabendo o que é factor de diluição,
1.Medimos com a pipeta volumétrica de 25ml da solução anterior e transferimos para o balão volumétrico de 50ml.

2.Adicionamos água desionizada até ao traço de referência; depois agitamos para...
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