Yvuy

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  • Publicado : 7 de abril de 2013
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OBJETIVOS
- Compreender e interrelacionar os vários tipos de concentrações de soluções.
- Preparar uma solução de concentração conhecida e entender o processo de diluição.
-Preparar soluçãosupersaturada e analisar as condições para obtê-la.
-Diluição e determinação da acidez do vinagre comercial.

MATERIAL UTILIZADO

-Balança, Béquer de 50 mL.
-Balão volumétrico.
-Tubo de ensaio,Erlenmeyer.
-Banho-maria.
-Proveta.
-Termômetro, algodão.
-Pipeta volumétrica.
-Bureta.
-Pipeta graduada.

Reagentes

- Dicromato de potássio.
- Tiossulfato de sódio.
- Hidróxido de sódio.
-Vinagre comercial.
- Ácido clorídrico.
- Fenolftaleína.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. O processo de diluição
mi x vi = mf x Vf => 2,0 x 0,0051 = mf = 0,050
mf = 0,2 mol/L

2. Preparaçãoe diluição de uma solução
Massa de Soluto
- Solução A
29,4
-Solução B
2,94
-Solução C
0,294

Nº de mols do soluto (mol)
-Solução A
0,1
-Solução B
0,01
-Solução C
0,001Volume da solução
-Solução A
0,1
-Solução B
0,1
-Solução C
0,1

Conc. Da Solução
-Solução A
1
-Solução B
0,1
-Solução C
0,001

3. Supersaturação
- A supersaturação é instável e a mínimaperturbação do sistema faz com que ela se torne uma solução saturada com presença de PPT. Ao acrescentar-se no sistema mais cristais de Na2S2O3. Por menor que seja imediatamente os cristais em excessose precipitam para o fundo do recipiente.

4. Determinação do teor de ácido ácetico
Gastamos 18,3 mL de NaOH para 50 mL de vinagre.

PÓS-LABORATÓRIO

01. a) Diluição.
b) A concentraçãodo soluto antes era maior que a concentração depois de adicionar água. A concentração diminuiu ao adicionar água.

02.

03. A pipeta graduada é mais rigorosamente tracejada a fim de medir volumesvariáveis. A pipeta volumétrica possui apenas um traço final, para indicar o volume fixo e final indicado por ela.

04. – Em uma solução de um litro há 910 mL de água destilada há 90 g de NaCl...
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