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Definição
Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Regras gerais para o cálculo estequiométrico
a) Escrever a equação química do processo.

Exemplo: Combustão do monóxido de carbono

CO + O2 → CO2

b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química.

Exemplo:

2CO + O2 → 2CO2

Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia da relação segundo a qual as substâncias se combinam.

Exemplo:

2 mol de CO estão para 1 mol de O2 que está para 2 mol de CO2

2 : 1 : 2

c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).

d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.

Relações auxiliares
Massa molar corresponde à → massa molecular em gramas.

1 mol contém → 6.1023 moléculas
1 mol ocupa → 22,4 L nas CNTP de gás

Exemplo básico
(Dado: C = 12u; O = 16u)

2 CO(g) + 1 O2(g) → 2 CO2(g)

Proporção: 2 mol : 1 mol : 2 mol

ou

56g de CO : 32g O2 : 88g CO2

ou

12.1023 moléculas : 6.1023 moléculas : 12.1023 moléculas

ou

44,8 L de CO : 22,4 L de O2 : 44,8 L de CO2

Pureza
É o quociente entre a massa da substância pura e a massa total da amostra. Pode ser expressa em porcentagem.

P = massa da substância pura / massa da amostra x 100

Exemplo: Qual a massa de CaCO3 presente numa amostra de 200g de calcário cuja pureza é de 80%?

Resolução:

100g de calcário → 80g de CaCO3
200g de calcário → x

x = 160g de CaCO3

Rendimento de uma reação química
É o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade teoricamente calculada. Pode ser expresso em porcentagem.

R = quantidade real / quantidade teórica x 100

Exemplo: Qual a massa de CaCO3 obtida na reação de 2 mol de CaO com 2 mol de CO2, se o