Volumetria de precipitação

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Departamento Acadêmico de Química e Biologia Bacharelado em Química - Analítica 2 Professor: Alessandro Feitosa

Volumetria de Precipitação, determinação de Cloretos por métodos Argentimétricos
Materiais 2 erlenmeyer de 250mL 1 suporte universal 1 garra 1 bureta de 25 mL 1 pipeta volumétrica de 10 mL 1 pipeta volumétrica de 25 mL 1 pipeta graduada de 1 mL 1 vidro de relógio Balança Indicador Universal Pêra 2 pipetas de Pasteur 3 béqueres de 50 mL Balão volumétrico de 100 mL 2 espátulas 1 Bastão de vidro 1 tubo de ensaio Recipiente para resíduo Proveta de 25 mL Reagentes Solução sensibilizada de K2CrO4 5% CaCO3 – livre de cloretos HNO3 (conc.) AgNO3 0,1 mol/L Solução padrão de NaCl 0,1 mol/L Amostra: solução de sal de cozinha (10 g/L) KSCN (seco em estufa) Sulfato férrico amoniacal HNO3 6 mol/L Nitrobenzeno

Os processos mais importantes de precipitação da análise volumétrica empregam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos). As determinações do ponto final nas reações são principalmente: formação de um precipitado colorido; formação de um composto solúvel colorido; utilização de indicadores de adsorção e método turbidimétrico. Os métodos utilizados na argentimetria são os Métodos de Mohr e de Volhard. O Método de Mohr é um método argentimétrico aplicável à determinação de cloreto (Cl-) e brometo (Br-). A solução neutra é titulada com AgNO3, em presença de K2CrO4 , que atua como indicador. Existem fatores importantes a serem considerados no método de Mohr, são elas a concentração do indicador e o pH da solução. Se o pH da solução for inferior a 6,5, a concentração do íon cromato é de tal ordem que o produto de solubilidade do cromato de prata já não é mais atingido e, consequentemente, o indicador deixa de funcionar, uma vez

que este sal é muito solúvel em solução ácida. Por outro lado, o pH da solução não deve ser superior a 10,5, porque então precipita hidróxido de prata