Volumetria de oxidação redução II

Análises Químicas – 11º Ano
Curso de Técnico de Análise Laboratorial
M10 - Volumetria de Redox II
Ano Lectivo de 2013-2014

Início : 14 de novembro de 2013

Fim: 12 de dezembro de 2013

Professora: Maria da Graça Tavares
1

M10 – Volumetria REDOX II
•
•
•
•
•
•
•

Cálculo teórico do potencial redox de uma determinada reacção.
Acerto de reacções redox meio ácido e meio básico
Cálculo do ponto de equivalência de uma titulação redox.
Permanganometria.
Dicromatometria.
Iodometria.
Iodimetria.

2

M10 – Volumetria REDOX II
Acerto de equações em meio ácido:
-Acerto de equações redox
2+

MnO4 (aq) + Cl (aq)

Mn (aq) + Cl2 (aq)

1º passo: Determinar os números de oxidação MnO4- (aq)
(n.o.) dos átomos e escrever a equação iónica +7 de cada semi-reacção. Realizar os cálculos em
Cl - (aq) cada semi-equação, separadamente.
-1
2º passo: Acertar o número de átomos dos elementos, cujo n.o. varia; a partir da variação dos n.o., determinar o número de electrões envolvidos e adicioná-los na posição adequada em cada uma das semiequações.

3º passo: acerto das cargas usando H+

Mn2+ (aq)
+2

Cl2 (aq)
0

+7
+5 eMnO4- (aq) + 5 e-2
2 Cl - (aq)

=

0
+ 2 eCl2 (aq) + 2 e-

=

MnO4- (aq) + 5 e- + 8 H+
2 Cl - (aq)

+2
Mn2+ (aq)

Mn2+ (aq)

Cl2 (aq) + 2 e3

M10 – Volumetria REDOX II
MnO4- (aq) + Cl

Acerto de equações em meio ácido:
- (aq)
Mn2+ (aq) +

4º passo: Acertar os átomos de oxigénio adicionando H2O no lado adequado da equação.

5º passo: Igualar o número de electrões nas semiequações através do mínimo múltiplo comum.

6º passo: Adicionar as duas semiequações, fazendo os acertos finais

MnO4- (aq) + 5 e- + 8 H+
2 Cl - (aq)

Mn2+ (aq) + 4H2O (l)

Cl2 (aq) + 2 e-

[MnO4- (aq) + 5 e- + 8 H+

[2 Cl - (aq)

Cl2 (aq)

Mn2+ (aq) + 4H2O] x2

Cl2 (aq) + 2 e-] x5

2 MnO4- (aq) + 10 Cl - (aq) + 16 H+ (aq)
2 Mn2+(aq) + 5 Cl2 (g) + 8 H2O (l)

4

M10 – Volumetria REDOX II