volumetria de neutralização

MODELO DE RELATÓRIO

UENF
Universidade Estadual do Norte Fluminense Darcy Ribeiro
Centro de Ciência e Tecnologia
Laboratório de Ciências Químicas
Título da prática
Nome: Gabrielly de Souza Silva Data: 23/07/2013 Turma:C2
Introdução:
Volumetria de neutralização A volumetria de neutralização engloba uma série de métodos baseados na combinação de íons hidroxônio e hidroxila. Assim, a concentração de um ácido numa solução pode ser determinada através da titulação da mesma por uma solução padronizada de uma base.
Titulação é a operação característica de análise volumétrica, que consiste na adição de solução de um dos reativos que pode ser uma solução de ácido ou base, a um volume conhecido da solução do outro reativo, até a equivalência entre os reagentes, muito proximamente evidenciada pela mudança sutil na cor do indicador.
O ponto de equivalência é quando a concentração de íons hidroxônio e hidroxila são iguais, a partir deste ponto podemos calcular a concentração do titulado a partir da concentração do titulante. A partir deste momento não há mais íon do titulado, e o que passa a existir em solução é o íon do titulante. Porém quando a solução não exibe nenhuma mudança visual neste ponto, utiliza-se indicadores.
Indicador é um acido ou base de natureza orgânica, fracamente ionizável com a propriedade de mudar sua cor de acordo com a mudança do pH do meio. Essa mudança de cor determina o ponto final do processo, podendo assim calcular o volume do titulante consumido, através da graduação da bureta.
A Titulação de ácido fraco por base forte pode ser resumida em algumas etapas: No início a solução contem apenas ácido fraco e o pH é calculado através da concentração do ácido e do valor da constante de dissociação.
Antes do ponto de equivalência a solução contem uma mistura de ácido fraco e sua respectiva base conjugada. O valor de pH depende da concentração relativa de ácido fraco e base conjugada e valor da constante de dissociação.
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